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2019-2020年高一化学必修1第三章单元测试题1班别学号姓名评分________相对原子质量Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl
35.5
一、选择题:本题包括13小题1-9题为只有1个选项符合题意,每小题3分10-13题有1-2个答案,每小题4分,共43分题号12345678910111213答案.在实验室中,通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中.下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔.下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3
②Al2O3
③AlOH3
④AlA.
③④B.
②③④C.
①③④D.全部.下列关于Na和Na+的叙述中错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2.镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3.只用一种试剂可区别五种溶液这种试剂是A.BaOH2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe.将Na2O2投入FeCl3溶液中可观察到的现象是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-══AlOH3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉D.FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.下列离子在溶液中能大量共存的是A.B.C.D..向MgSO4和Al2SO43的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液下列图象中能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积纵坐标表示反应生成沉淀的质量二.填空题(本题包括小题,共20分).1鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ,离子方程式为 (3分)2除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为 .(3分)3除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 .(3分.明矾是一种盐其在水中的电离方程式是,明矾的用途.已知有以下物质相互转化试回答1写出B的化学式,D的化学式2写出由E转变成F的化学方程式3写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式三.简答题(17题6分,18题4分).据媒体报道社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动请你设计实验,鉴别黄铜和黄金.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币铜的熔点是
1183.4℃,铁的熔点是
1534.8℃四.实验题.过氧化钠是一种淡黄色固体它能与二氧化碳反应生成氧气在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和
1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图
①、
②、
③中选哪个图B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因
(3)若D中的
1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为
1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于____________________________________________
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项(用甲、乙、丙、丁回答)五.计算题.加热
10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为
8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.将6g的铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL
0.5mol/LFeSO4溶液和
5.2g固体沉淀物试计算1反应后生成铜的质量;2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度.第三章《金属及其化合物》测试题参考答案一.选择题题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二.填空题(本题包括3小题,共26分)14.(4分)1盐酸、CO32-+2H+=CO2↑+H2O;盐酸、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(3)加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O15.复盐,KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,净水剂16.
(1)FeCl2KCl
(2)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH33Fe3++SCN-=FeSCN2+2Fe3++Fe=3Fe2+17.分别取样放入稀硝酸中能溶解的是黄铜,无反应的是黄金18.铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型19.1图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃2D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀3E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止4小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质5乙20.42%21.溶液中含有Fe2+
0.5mol/L×
0.2L=
0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为yFe+Fe2SO43=3FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得3x+y==
0.1mol6g-56x+8y=
5.2g解得x=
0.02moly=
0.04mol故得生成铜质量为
0.04mol×64g/mol=
2.56g原溶液中Fe2SO43物质的量浓度为=
0.3mol/L。