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2019-2020年高中化学氧化还原反应练习2苏教版
1.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是
2.下列反应中,属非氧化还原反应的是()A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KClD.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O3.下列变化中,元素价态变化与反应3NO2+H2O===2HNO3+NO属于同一类型的是 A.2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7===2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC.3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2OD.5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O4.氧化剂在反应中()A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原5.下列反应中,CO2作氧化剂的是( ) A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O B.CO2+C2CO C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+2H2O2H2+CO26.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.CO2+H2OH2CO3B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.3Fe+4H2Og高温Fe2O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7.下列变化中,必须加入还原剂方能实现的是()A.Cl—→Cl2↑B.KMnO4→MnO2C.CuO→CuD.CO→CO28.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是( ) A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl29.反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是()A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.KMnO410.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A.1:1B.5:1C.1:5D.3:111.P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中是( ) A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原12.下列粒子中既具有氧化性又具有还原性的是A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl13.下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的有( ) A.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4(浓)十CCO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑14.工业上利用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是 A.该反应电子转移数目是6B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应中NH3被还原D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3215.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移16.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.在氧化还原反应中,可通过比较失去电子的数目确定还原剂的还原性的强弱C.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原D.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化17.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A.氧化剂在反应中被还原,发生还原反应B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-20.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O
3、Cl
2、FeCl
3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI321.24ml、
0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL、
0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为()A.+6B.+3C.+2D.022.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 23.用下列方法均可制得氧气
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A.311 B.314C.111D.21124.氢化钙可以作为生氢剂其中CaH2中氢元素为-1价,反应方程式如下CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑,其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂25.已知酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化,,,,如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.B.C.D.26.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是________在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子________电子,被________;而________元素的化合价降低,该元素的原子________电子,被________该反应中,Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应,________是氧化剂,________是还原剂,________是氧化产物,________是还原产物27.在下列化学方程式中,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
(1)3S+6KOH△K2SO3+K2S+3H2O
(2)6NO2+8NH3=7N2+12H2O氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化产物与还原产物的质量比是;28.反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是,还原剂是,若生成71gCl2被氧化的HCl是g
29.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题
(1)氧化剂__________,还原剂____________
(2)反应中转移电子数是______
(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________
(4)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是__________g30.1A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应H2+CuOCu+H2O所属的区域2“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达其中
①为化合反应,则
②为______________反应写出有水生成的符合反应类型
③的一个化学方程式__________________________,写出有水参加的符合反应类型
④的一个化学方程式__________________________。