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2019-2020年高中化学氧化还原反应练习题新人教版必修
11.下列反应中,水作还原剂的是 A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O===HCl+HClOC.2F2+2H2O===4HF+O2D.SO2+H2O===H2SO32.下列变化需要加入还原剂的是 A.Al2O3→AlOB.FeOH2→FeOH3C.Cr2O→Cr3+D.Mn2+→MnO3.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+下列有关说法不正确的是 A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应4.实验室常利用以下反应制取少量氮气NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂5.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+、NO、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OH-、SOC.Ag+、NO、Cl-、K+D.Cu2+、NH、Cl-、OH-6.氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷工业等领域在一定条件下,AlN可通过如下反应制取Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是 A.AlN中氮的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂D.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子7.已知氧化还原反应2CuIO32+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10molB.11molC.12molD.13mol
8.下表各组变化中,后者一定包括前者的是 A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应
9.已知2MO+5S2-+16H+===2M2++5S↓+8H2O,则MO中的M的化合价 A.+3B.+4C.+6D.+
710.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+===2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是
①X被氧化
②X是氧化剂
③X具有还原性
④Y2+是氧化产物
⑤Y2+具有还原性
⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A.
②③④⑥B.
①③④⑤C.
①③⑤⑥D.
①②⑤⑥
11.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是 A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是
12.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为2∶1的是 A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+CaClO2===2HClO+CH3COO2CaC.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2D.4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O13.S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________14.有以下反应方程式A.CuO+H2Cu+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OD.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2OF.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2G.KClO3+6HCl浓===KCl+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2===Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内1一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________;2一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化____________;3同一种物质中一种元素氧化另一种元素____________;4同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应____________;5不同物质的同种元素间发生氧化还原反应____________;6发生在不同物质间,只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应____________;7所有元素均参加氧化还原反应的是__________15.1从氧化还原反应的角度分析水在下列化学反应中的作用从氧化剂、还原剂角度分析
①电解水______________________________________________________________
②钠和水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑________________________________
③氟气和水反应2F2+2H2O===4HF+O2____________________________________
④氯气和水反应Cl2+H2O===HCl+HClO_____________________________________2将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为____________________________
16.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O
2、H2CrO
4、CrOH
3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2―→O21该反应中的还原剂是________2该反应中,发生还原反应的过程是__________→________3写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________4如反应转移了
0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为________________________答案及解析
1、解析A中水作氧化剂,B中水既不是氧化剂,又不是还原剂,C中水作还原剂,D不是氧化还原反应答案C
2、解析加入还原剂是使物质发生还原反应,化合价降低,A项中元素的化合价无变化,即不是氧化还原反应;B项中OH2―→OH3,D项Mn2+―→nO,两选项中元素Fe、Mn化合价升高,需加入氧化剂;C项中r2O―→Cr3+,元素Cr化合价降低,需加入还原剂答案C
3、解析该反应不是置换反应,C错误答案C
4、解析NaNO2为氧化剂,NH4Cl为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物,由NaO2~2~3e-可知每生成1molN2转移3mole-答案A
5、解析A项中H+、NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存;B项发生Ba2++SO===BaSO4↓;C项Ag+与Cl-不共存;D项Cu2+与OH-不共存答案A
6、解析AlN中氮显-3价,故A错;AlN的摩尔质量为41g/mol,故B错;每生成1molAlN转移3mol电子,故D错答案C
7、解析本题主要考查了氧化剂的确定及其简单计算在反应中,氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质,反应时所含元素的化合价降低对于本反应,CuIO32中铜由+2价降低到+1价,碘由+5价降低到0价,每摩尔CuIO32得到的电子为11mol答案B
8、解析中和反应是复分解反应的一种答案D
9、解析据原子守恒可知y=4,据电荷守恒可知x=1,MO中M的化合价为+7答案D
10、解析X失e-被氧化,作还原剂,具有还原性,对应X2+为氧化产物,Y3+得e-被还原,作氧化剂,具有氧化性,对应Y2+为还原产物,故氧化性Y3+X2+,还原性XY2+综上所述
①③⑤⑥正确,选C答案C
11、解析人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3消除“活性氧”,即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化,Na2SeO3的作用是还原剂答案B
12、解析本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系,A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变,一个氧原子化合价降低,由电子得失守恒可知A选项不正确;B选项中无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C选项中I2为还原剂,NaClO3为氧化剂,显然二者物质的量的关系是2∶1;D选项中还原剂为HCl,在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用,故本题答案为C答案C
13、答案Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
14、解析反应方程式A H2单质将CuO化合物中铜元素还原,符合1;B:KClO3同一物质中氯元素氧化氧元素,符合3;C Cl2同一物质中氯元素之间发生氧化还原反应,符合4;D Fe由+2价升高到+3价,Br由-1价升高到0价,Cl由0价降低到-1价,所有元素均参加氧化还原反应,符合7;E MnO2中Mn由+4价降低到+2价,参加反应的HCl中氯元素有一半被氧化生成Cl2,符合6;F Cl2单质将NaBr化合物中溴元素氧化,符合2;G KClO3中氯元素由+5价降低到0价,HCl中氯元素有5/6个Cl由-1价升高到0价,符合
5、6;H:HgS中汞元素由+2价降低到0价,硫元素由-2价升高到+4价,O2中氧元素由0价降低到-2价,所有元素均参加氧化还原反应,符合7答案1A 2F 3B 4C 5G 6EG 7DH
15、解析1所以在反应
①中H2O既作氧化剂又作还原剂;在反应
②中水只作氧化剂;在反应
③中H2O只作还原剂;在反应
④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂2Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量Cl2时只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+Br-Cl-,当通入足量Cl2时,Fe2+和Br-将按1∶2完全被氧化,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-答案1
①既作氧化剂,又作还原剂
②氧化剂
③还原剂
④既不作氧化剂,也不作还原剂 2Fe2+Br-Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
16、解析1由H22―→2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂2所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂,H2CrO4―→CrOH33反应的化学方程式及电子转移情况如下4由上述反应可知每转移6mol电子可生成3×
22.4L的O2,故转移
0.3mol电子时,所得气体的体积为×3×
22.4L=
3.36L答案1H2O2 2H2CrO4 CrOH
343.36L。