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2019-2020年高中化学硫及其氧化物提高训练新人教版必修1【巩固练习】一.选择题(每小题有只有1个选项符合题意)1.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水2.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A.CO2和SO2气体通入CaCl2溶液B.过量CO2通入澄清的石灰水C.过量CO2通入BaOH2溶液D.过量SO3通入BaOH2溶液3.下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是()A.相同条件下,Cl2比SO2更易溶于水B.在一定条件下,SO2比Cl2更易液化C.常温下,等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时,无明显现象D.等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中,溶液的紫色立即褪去4.下列说法正确的是 A.二氧化硫通入石蕊试液中,溶液先变红,后褪色 B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式SO2+H2O+CaClO2==CaSO3↓+2HClO C.亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br— D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式SO32—+2H+==SO2↑+H2O5.下列说法正确的是()A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO
2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色6.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁7.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品的组合中合理的是()仪器
①洗气瓶
②干燥管药品
③生石灰
④苏打溶液
⑤小苏打溶液A.
①⑤B.
②⑤C.
①③D.
①④8.高温下硫酸亚铁发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是()A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO49.下列各反应不属于可逆反应的是()A.SO2与H2O反应生成H2SO3B.H2O分解生成H2和O2C.SO2和O2反应生成SO3D.H2与I2反应生成HI10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S11.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到明显变化再向溶液中加入一种物质,溶液变混浊加入的这种物质不可能是()A.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.Na2S溶液D.AgNO3溶液12.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.BaOH2B.BaNO32C.Na2SD.BaCl213.检验未知溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是()A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液C.加盐酸酸化了的BaCl2溶液D.先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液14.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到盐酸中,有气体放出,可使澄清石灰水浑浊该物质一定是碳酸盐
二、实验题1.工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示,反应管中装有碘的淀粉溶液二氧化硫和碘发生的反应为(氮气、氧气不与碘反应)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于________(填写化学式)的体积
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的二氧化硫含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填写物质名称)代替
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)用c、Va、Vb表示二氧化硫的体积分数为________
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为________(填下列仪器的编号)a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞2.实验室制取SO2的反应原理为 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_____________→_____________→_____________→_____________→ _____________→_____________→_____________→_____________(填各接口的编号)
(2)实验时甲仪器的作用与原理是_____________
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________
(4)Ⅳ处观察到的现象是_____________
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_____________(填“增大”“不变”或“减小”)
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为___________
三、解答题1.对某次采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH
5.
04.
84.
54.
34.
24.
04.0回答
(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因
(2)pH变化的化学方程式2.空气质量越来越受到人们的关注,下表是我国部分城市空气质量周报城市污染指数首要污染物空气质量等级太原98SO2Ⅱ青岛47Ⅰ兰州103TSPⅢ广州90NOxⅡ(注TSP——总悬浮颗粒物;NOx——氮氧化物)
(1)由上表可知,从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________
(2)悬浮颗粒物不易沉降,它与空气中的SO
2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是________(填序号)A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂
(3)氮的氧化物也是大气污染物之一目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,达到同样效果,写出该反应的化学方程式________________【答案与解析】一.选择题1.D[解析]A选项检验的是SO2;B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀,不能验证有无CO2;只有D选项,KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀一定有CO2,若无沉淀则无CO2,故正确答案为D2.D[解析]CO2和SO2与CaCl2溶液不反应,过量的CO2与石灰水和BaOH2溶液反应生成可溶的CaHCO32和BaHCO32,均无沉淀,而SO3与H2O反应生成H2SO4,然后与BaOH2反应生成BaSO4沉淀3.B[解析]C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl,使C中有沉淀,D中紫色不褪去4.C5.D[解析]SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质;氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性;活性炭的漂白性是利用其吸附作用;SO2还有还原性,可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色A项,使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,A项错;B项,当SO2与Cl2按1∶1通入时,发生反应SO2+Cl2+2H2O==HCl+H2SO4失去了漂白性,B项错;C项,活性炭的吸附作用使有色物质褪色;D项,由于SO2与品红生成的无色物质不稳定,受热时又生成了品红,故溶液又变成了红色6.B[解析]硫可依次发生以下反应S+O2SO
2、SO2+H2OH2SO
3、H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O7.A[解析]洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应SO2既能与小苏打(NaHCO3)溶液反应,又能与苏打(Na2CO3)溶液反应;CO2只能与苏打(Na2CO3)溶液反应,不能与小苏打(NaHCO3)溶液反应8.D[解析]SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,SO2在硫酸溶液中不易溶解,另外BaSO3能溶解在酸中9.B[解析]可逆反应强调反应条件相同10.A[解析]Fe3+可氧化SO211.B12.D13.D14.B[解析]A中还可能是银离子;C中气体也许是氯气;D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根
二、实验题1.
(1)N
2、O2
(2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液
(4)
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g(答案不唯一)[解析]
(1)混合气体进入反应管中,其中SO2与I2发生反应SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI,不产生气体,剩余的气体仅有N2和O2,量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积
(2)反应管内溶液蓝色消失时,SO2与反应管内所含的I2恰好反应,若没有及时停止通气,则未反应的SO2气体也排到量气管,使N
2、O2体积增加,测得SO2的含量偏低
(3)碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时,溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的,其他可与SO2气体反应的物质在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液,如酸性高锰酸钾溶液等
(4)由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量,即Va×10-3L×cmol·L-1=cVa×10-3mol,其体积为VSO2=cVa×10-3mol×
22.4L·mol-1=
22.4cVamL所以SO2的体积分数为
(5)由所给装置可知反应管起密闭容器的作用,因此可用试管、广口瓶代替,而量取气体体积的方法除用量气管外,还可以由测量气体所排出液体的体积确定,可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管,故改为简易装置所选仪器为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g2.
(1)ahibcfgd
(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸
(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成
(5)减小
(6)×100%或×100%
三、解答题1.
(1)在40小时之前,酸雨中一直在进行着SO2→H2SO3→H2SO4的变化,H2SO3是弱酸,H2SO4是强酸40小时之后已不再生成H2SO4
(2)2H2SO3+O2==2H2SO42.
(1)太原
(2)C
(3)4NO+CH4==2N2+CO2+2H2O。