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2019-2020年高中化学第1章认识化学科学综合检测鲁科版必修1
一、选择题本题包括12小题,每小题4分,共计48分1.下列反应现象中,叙述正确的是 A.灼热的铁丝在氯气中燃烧,集气瓶内产生棕黄色烟雾B.氢气在氯气中燃烧,集气瓶口有白雾C.钠在氯气中燃烧,集气瓶内产生大量的白色烟雾D.灼热的铜丝在氯气中燃烧,集气瓶内产生棕红色烟【解析】 本题中的产物NaCl、CuCl
2、FeCl3都是固体,因此,看到的是具有特征颜色的烟;HCl是气体,遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,因此,看到的是雾;Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟,Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟,Na在Cl2中燃烧产生白烟【答案】 B2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.
①和
④ B.
①和
③C.
①和
②D.
③和
④【解析】 玻璃棒在各项操作中的作用过滤——引流,蒸发——搅拌,溶解——搅拌,向容量瓶转移液体——引流【答案】 A3.下列操作图示中错误的是 【解析】 称量物质的质量时,应遵循“左物右码”原则【答案】 B4.经测定某固体混合物中,只含钠和氧两种元素,将其放入足量水中,可产生两种气体,则该混合物 A.一定没有钠单质B.一定有氧化钠C.含有两种或两种以上物质D.只含有两种物质【解析】 因只含钠和氧两种元素,故只能为钠和钠的氧化物又因放入水中,产生两种气体,故一定有钠和过氧化钠,还可能含有氧化钠【答案】 C5.对Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应,产生氢气B.Na2O与Na2O2组成相同,分别与CO2反应产物相同C.Na2O与H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应属复分解反应D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂,而Na2O不能【解析】 A项,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑;B项,Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;C项,反应Na2O+H2O===2NaOH是化合反应,但反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑有单质生成,不是复分解反应【答案】 D6.xx·北京六十六中质检2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是 A.原子数相等 B.分子数相等C.质量相等D.体积相等【解析】 A项,2molCl2中含4molCl2molCO2中含6mol原子;B项,NCl2=NCO2=2NA;C项,mCl2=71g·mol-1×2mol=142g,mCO2=44g·mol-1×2mol=88g;D项,未知气体的状况,故无法确定二者体积的相对大小【答案】 B7.下列叙述正确的是 A.1molH2O的质量为18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16gC.
3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.1molNaCl溶于1L水中,形成1mol·L-1NaCl溶液【解析】 A项,1molH2O的质量为18g;B项,CH4的摩尔质量为16g·mol-1;C项,nSO2===
0.5mol,则mSO2=64g·mol-1×
0.5mol=32g;D项,应为加水配成1L溶液,而不是溶于1L水【答案】 C8.xx·福建六校联考NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAB.常温常压下,
11.2L氯气所含的原子数目为NAC.
2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为
1.1NAD.28gN2中所含的质子数目为7NA【解析】 A项,O2和O3均由氧原子构成,故二者质量相同时,所含原子数相同;B项,不是标准状况;D项,
2.3g钠为
0.1mol,由Na→Na+时,失去
0.1NA个电子;D项,nN2==1mol1个N2含14个质子,故1molN2含14NA个质子【答案】 A9.将30mL
0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A.
0.3mol·L-1B.
0.03mol·L-1C.
0.05mol·L-1D.
0.04mol·L-1【解析】 根据稀释规律,30mL×
0.5mol·L-1=500mL×cNaOH,解得cNaOH=
0.03mol·L-1【答案】 B10.xx·吉林蛟河一中将cmol·L-1的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A.cmol·L-1B.cmol·L-1C.cmol·L-1D.cmol·L-1【解析】 由稀释定律可知c·V1=c稀·V2⇒c稀=mol·L-1;由Al3+~3Cl-可知cCl-稀=mol·L-1【答案】 D11.xx·南昌三中期中用等体积的
0.1mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2SO
43、Na2SO
4、KAlSO42三种溶液中的SO完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶1【解析】 一定量的Ba2+完全沉淀各种盐中的SO时,存在如下关系则n[Fe2SO43]∶nNa2SO4∶n[KAlSO42]=mol∶nmol∶mol=2∶6∶3【答案】 C12.已知CO、CO2的混合气体质量共10g,标准状况下体积为
6.72L,则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为 A.mCO=
4.2gB.VCO=
2.24LC.mCO2=
4.4gD.VCO2=
4.48L【解析】 nCO·28g·mol-1+nCO2·44g·mol-1=10gnCO+nCO2=解得nCO=
0.2mol,nCO2=
0.1mol【答案】 C
二、非选择题本题包括4小题,共52分13.16分1在
9.5g某二价金属的氯化物中含
0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________2在标准状况下,448mL某气体的质量为
0.64g,计算这种气体的相对分子质量为________3密度为
1.2g·mL-1,质量分数为
36.5%的浓盐酸,该盐酸的浓度cHCl________;若要配制
1.2mol·L-1稀盐酸100mL,需该浓盐酸的体积为________420g10%的NaOH溶液稀释成100mL,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为________5某氯化铁与氯化钠的混合液,已知cFe3+=
0.2mol·L-1,cCl-=1mol·L-1则cNa+为________6密度为dg·mL-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为
5.6g,则该硫酸铁的物质的量浓度为________7在标准状况下,氢气与一氧化碳的混合物
8.8g占体积为
11.2L,则氢气的物质的量为________【解析】 1该氯化物的物质的量为
0.1mol,质量为
9.5g,则M==95g·mol-12n==
0.02mol,M==32g·mol-13cHCl==mol·L-1=12mol·L-1;根据稀释定律c1V1=c2V2知V盐酸==
0.01L,即10mL4cNaOH=,nNaOH==
0.05mol,V=
0.1L,则cNaOH==
0.5mol·L-15根据电荷守恒知cNa++3cFe3+=cCl-,cNa+=1mol·L-1-
0.6mol·L-1=
0.4mol·L-16nFe3+==
0.1mol,则n[Fe2SO43]=
0.05mol,V==mL,即为L,则c[Fe2SO43]==mol·L-17nH2·2g·mol-1+nCO·28g·mol-1=
8.8gnH2+nCO=
0.5mol解得nH2=
0.2mol,nCO=
0.3mol【答案】 195g·mol-1 232 312mol·L-110mL
40.5mol·L-1
50.4mol·L-16mol·L-1
70.2mol14.10分室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,且A可被磁铁吸引,在合适的反应条件下,它们可以按下图所示进行反应又知E溶液是无色的,请回答1A是________,B是________,C是________填化学式2反应_________3反应
③的化学方程式为__________________________________【解析】 由B为黄绿色气体,可知其为Cl2;A与E溶液反应生成气体C,可推知E溶液为酸,则C为H2,从而知E为HCl,再结合A可被磁铁吸引可得出A为Fe,从而知D为FeCl3,F为FeCl2【答案】 1Fe Cl2 H222Fe+3Cl22FeCl33Fe+2HCl===FeCl2+H2↑15.14分xx·南昌三中期中今欲用NaHCO3固体配制480mL
0.2mol·L-1的NaHCO3溶液根据题意填空1用托盘天平称取________g固体NaHCO32将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶3用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶使用前检漏,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀4向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面________盖好瓶塞,摇匀5配制好的溶液________填“能”或“不能”长期存放在容量瓶中6以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是_____________________________________________________________A.定容时观察液面俯视B.定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水【解析】 1nNaHCO3=
0.5L×
0.2mol·L-1=
0.1mol,mNaHCO3=
0.1mol×84g·mol-1=
8.4g4定容时液面最低处与容量瓶刻度线相切5容量瓶不能作为反应容器,也不能用来溶解,长期存放物质6定容时俯视液面,V偏小,c偏高,定容以后再补加水,V偏大,c偏低【答案】
18.44最低处与刻度线相切5不能 6B16.12分1某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现
1.0L该矿泉水中含有
45.6mgMg2+,Mg2+的物质的量浓度为多少?2在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少?该混合物中的CaCl2的质量分数为多少?【解析】 1nMg2+==
1.9×10-3mol,则cMg2+==
1.9×10-3mol·L-12由KCl~K+、Ca2+~CaCl2可知nKCl∶nCaCl2=nK+∶nCa2+=2∶1CaCl2的质量分数为×100%=×100%=
42.7%【答案】
11.9×10-3mol·L-1 22∶1
42.7%。