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2019-2020年高中化学第1章《原子结构与性质》综合检测新人教版选修3
一、选择题本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项是正确的1.下列说法中正确的是 A.基态原子是处于最低能量状态的原子B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量【解析】 根据基态原子的定义,基态原子处于最低能量状态,A对;基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2,B错;焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱,C错;根据定义,基态原子吸收能量转变为激发态的原子,D错【答案】 A2.xx·辽阳高二质检下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各能级电子不是全满就是全空B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大【解析】 A中,稀有气体位于周期表第18纵列,价电子排布为ns2He和ns2np6,所有原子轨道电子均填满;B中,稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同;D中,依据同周期第一电离能的变化规律,从左到右,第一电离能大体增大,故D正确【答案】 B3.下列各项中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是 A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子【解析】 A项,最外层只有一个电子的原子有第ⅠA族、第ⅠB族、金属铬等,它们的化学性质不一定相似,A不正确;B项,X是0族的氦原子,Y是第ⅡA族的铍原子,二者化学性质不相似,B不正确;C项,X是第ⅤA族的氮原子,Y是第ⅤA族的磷原子,二者同主族,化学性质相似,C正确;D项,X是第ⅡA族的镁原子,Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等,显然D不正确【答案】 C4.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是 A.OSSeTe B.CNOFC.PSOFD.KNaMgAl【解析】 A项中元素属于同一主族,电负性从上到下依次减小;B项中元素属于同一周期,电负性从左到右依次增大;C、D两项中元素的相对位置如图所示在周期表中,右上角元素0族元素除外的电负性最大,左下角元素电负性最小【答案】 A5.某元素原子的价电子构型是3s23p4,则它在周期表中的位置是 A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族C.第四周期ⅡA族D.第三周期ⅥA族【解析】 根据原子核外电子排布推断元素在周期表中的位置电子层数为周期序数,最外层电子数为主族序数【答案】 D6.下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是 A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2【解析】 根据基态原子的电子排布式写出对应的元素分别是O、P、Si、Ca,可知电负性最大的是O所以A正确【答案】 A7.xx·锦州高二质检具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子【解析】 A中,原子的电子层上全部都是s电子的是氢、氦、锂、铍,它们不一定属于同一周期B中,3p上只有一个空轨道的原子是Si1s22s22p63s23p2,3p上只有一个未成对电子的原子可能是Al1s22s22p63s23p1或Cl1s22s22p63s23p5,它们都在第三周期C中,最外层电子排布为2s22p6的离子,可能是第二周期的阴离子,也可能是第三周期的阳离子D中,可以是第三周期的Ar或第四周期的K、Ca元素【答案】 B8.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径ABCC.离子半径A2-C-B2+D.还原性A2-C-【解析】 因为A、B、C为短周期元素,则B2+可能为Be2+、Mg2+,C-可能为F-、Cl-,而B2+和C-具有相同的电子层结构,故B为Mg,C为F,A为S氟无正价,A项错误;原子半径MgSF,还原性S2-F-,B、D两项错误;离子半径S2-F-Mg2+,C项正确【答案】 C9.xx·上海高考改编下列有关物质结构的表述正确的是 【解析】 HClO分子中Cl为+1价,O为-2价,但从选项A中看,Cl为-2价,氧为+1价,显然错误正确写法为H【答案】 B10.xx·朝阳高二质检下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是 A.K、Na、Li B.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P【解析】 利用在同周期从左→右元素第一电离能增大,原子半径减小;同主族从上→下元素第一电离能减小,原子半径增大来判断【答案】 A11.xx·营口高二质检如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是 A.电负性YZMB.离子半径M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为【解析】 由图示关系可推知X为氦,Y为氟,M为氯,Z为硫元素的电负性关系为YMZ,故A项不正确;离子半径关系为S2-Cl-F-,故B项不正确;SCl2的电子式为,故C项正确;S元素基态原子最外层电子排布图为,故D项不正确【答案】 C12.下列化学用语表示正确的是 【解析】 —CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分,其电子式为;N原子的电子排布图为,故B不正确;Cl-最外层达到8e-稳定结构,C正确;S2-核内有16个质子,且带正电荷,结构示意图为【答案】 C
二、非选择题本题包括4小题,共52分13.8分xx·佛山高二质检1以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断,哪些违反了泡利原理________,哪些违反了洪特规则________2某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________3将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列
①2s
②3d
③4s
④3s
⑤4p
⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是___________________________【解析】 1同一轨道中不应有自旋状态相同的电子,
③违反了泡利原理;
②中成单电子自旋状态应相同,
④中5个电子应分占5个轨道,
⑥中成单电子自旋状态应相同,所以
②④⑥违反了洪特规则23p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4【答案】 1
③
②④⑥ 21s22s22p63s23p4 H2SO4 3
①④⑥③②⑤14.12分xx·福州高二检测下表是某些短周期元素的电负性值元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性
1.
01.
52.
02.
53.
54.
00.
91.
51.
82.
12.
53.11通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围________N________2推测电负性值与原子半径关系是________________________3某有机化合物结构式,其中C-N键中,你认为共用电子对偏向于________一方4试推断AlBr3中化学键类型是________【解析】 1由已知可以看出,同一周期从左到右元素的电负性值递增,故N的电负性值范围为
2.5N
3.52同一周期从左到右元素的电负性值递增,原子半径递减,同一主族从上到下,元素的电负性值递减、原子半径递增,故原子半径越大,电负性值越小3N的电负性值大,对键合电子的吸引力大,故键合电子共用电子对,偏向于氮一方4Cl和Al的电负性值差
3.1-
1.5=
1.
61.7,而Br的电负性值小于Cl的,故Br和Al的电负性值差更小,AlBr3中化学键是共价键【答案】
12.5
3.52原子半径越大,电负性值越小3氮 4共价键15.18分1某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是____________________,该原子中有__________个未成对电子,这些未成对电子具有____________填“相同”或“不同”的自旋状态2某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有________种,该原子中所有电子占有______个轨道,核外共有________个电子3M电子层上有__________个能级,有________个轨道,作为内层最多可容纳__________个电子,作为最外层时最多可含有____________个未成对电子4在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于________族5A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是___________________________________________6B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是____________7E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是__________________8F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是______________,G元素的原子序数是________【解析】 1判断该元素为S元素2由最外层电子排布知其为Si元素,其次外层为L层,包括2s、2p两个能级3M层有3s、3p、3d三个能级,轨道数为1+3+5=9,作内层时最多容纳18个电子,作为最外层时,3p轨道上各有1个未成对电子时最多4最外层只有1个未成对电子的有ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素,最外层有2个未成对电子的有ⅣA和ⅥA族元素5A元素为C元素,电子排布式为1s22s22p26B元素为N元素,电子排布式为1s22s22p37E元素为Cl元素,其离子结构示意图为8F元素为8号元素O,G为13号元素Al【答案】 11s22s22p63s23p4 2 相同2两 8 14 33 9 18 34ⅠA、ⅢA、ⅦA ⅣA、ⅥA51s22s22p2 61s22s22p3781s22s22p6 1316.14分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子1写出元素X的离子结构示意图________2写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式________________________、______________________3写出Z与Y的电子排布式___________________、_________________4元素T与氯元素相比,非金属性较强的是______用元素符号表示,下列表述中能证明这一事实的是________________A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X—H键的键长X代表T和Cl两种元素F.两单质在自然界中的存在形式5探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________填元素符号,理由是______________________________________【解析】 T短周期元素,单质能与水剧烈反应的有Na和F2,因所得溶液呈弱酸性,只能为F;X电子排布式为1s22s22p4,为O;Y同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,当电子层排布相同时,质子数越多,微粒半径越小,根据以上规律,很容易得出Y为Al;Z电子排布式为1s22s22p3,为N【答案】 1 2AlOH3+3H+===Al3++3H2O AlOH3+OH-===AlO+2H2O31s22s22p3 1s22s22p63s23p14F CE 5Al 具有金属性。