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2019-2020年高中化学第3章第4节难溶电解质的溶解平衡课时作业新人教版选修41.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】 A项中,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系B项正确;C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项中,达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,所以平衡不移动【答案】 B2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项对【答案】 B3.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g
1.03×10-
41.81×10-
71.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是 A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行的越完全在某种沉淀中加入适当的沉淀剂,可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀【答案】 A4.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3【解析】 Fe3++3H2OFeOH3+3H+,调整pH,可使Fe3+转化为FeOH3沉淀后除去在
①不引入新杂质,
②Mg2+不沉淀的条件下,选用MgCO3,过量的MgCO3可一起过滤除去故选D【答案】 D5.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中 A.cBa2+=cSO=B.cBa2+·cSOKsp,cBa2+=cSOC.cBa2+·cSO=Ksp,cBa2+cSOD.cBa2+·cSO≠Ksp,cBa2+cSO【解析】 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,平衡BaSO4Ba2++SO左移,此时溶液中cBa2+增大,因此cBa2+cSO由于温度未发生改变,所以溶液中cBa2+·cSO=Ksp【答案】 C6.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝CuS下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【解析】 A项,因为CuS的溶解度小于PbS的溶解度,所以有PbS与Cu2+反应可生成CuS;B项,CuS中硫元素处于最低价态,有还原性;C项,ZnS不溶于水,CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为Cu2++ZnS===CuS+Zn2+;D项,铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应,CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应故选D【答案】 D7.下列说法中正确的是 A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出B.工业上可以用NaHS、NH42S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+C.水中的MgHCO
32、CaHCO32受热易分解生成难溶性的MgCO
3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO
3、CaCO3D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO,经反应形成石灰石CaCO3外壳,从而逐渐形成珊瑚【解析】 A项中不能用苏打洗胃,胃酸为HCl,酸性较强,BaCO3仍能反应而溶解,应用Na2SO4;B项错,所用可溶性硫化物会引来杂质,用FeS最好;C项水垢主要成分为CaCO
3、MgOH2;D项正确【答案】 D8.已知KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
1.5×10-16,KspAg2CrO4=
2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl【解析】 因为AgCl和AgI的结构相似,由Ksp可知AgCl的cAg+大于AgI的;AgCl中的c2Ag+=Ksp=
1.8×10-10,Ag2CrO4s2Ag+aq+CrOaq的Ksp=c2Ag+·cCrO=c3Ag+=
2.0×10-12,所以Ag2CrO4中cAg+大于AgCl中的cAg+【答案】 C9.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡CaOH2sCaOH2aqCa2+aq+2OH-aq,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是 A.nCa2+增大B.cCa2+不变C.cOH-增大D.nOH-不变【解析】 当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O===CaOH2,因为CaOH2已达饱和,随着水的不断反应,还会有CaOH2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以cCa2+不变,B项正确【答案】 B10.xx·淮安高二质检已知25℃时,Ksp[MgOH2]=
5.61×10-12,Ksp[MgF2]=
7.42×10-11下列说法正确的是 A.25℃时,饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的cMg2+大B.25℃时,在MgOH2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,cMg2+增大C.25℃时,MgOH2固体在20mL
0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在MgOH2的悬浊液加入NaF溶液后,MgOH2不可能转化成为MgF2【解析】 MgOH2与MgF2均为AB2型难溶电解质,故Ksp越小,其溶解度越小,前者cMg2+小,A错误;因为NH+OH-===NH3·H2O,所以加入NH4Cl后促进了MgOH2的溶解平衡正向移动,cMg2+增大,B正确;Ksp只受温度的影响,25℃时,MgOH2的溶度积Ksp为常数,C错误;加入NaF后,若Qc=cMg2+·c2F-KspMgF2,则会产生MgF2沉淀,D错误【答案】 B11.在有固态MgOH2存在的饱和溶液中,存在着如下平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq,若向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固态MgOH2的质量有什么变化?并回答理由1加入固体CH3COONa时,固态MgOH2______,理由是______________2加入固体NH4Cl时,固态MgOH2________,理由是_________________【解析】 CH3COONa、NH4Cl分别属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐,均能水解,但前者使溶液显碱性,后者使溶液显酸性,这必然导致溶液中氢氧根离子浓度变化,而该变化对MgOH2sMg2+aq+2OH-aq的影响正好相反所以回答理由时要紧扣对平衡的影响这一主线【答案】 1质量增加 CH3COONa在溶液中发生水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,增大了cOH-,使MgOH2的溶解平衡向着生成MgOH2的方向移动2质量减小 NH4Cl在溶液中电离出NH,NH与OH-发生反应NH+OH-NH3·H2O,减小了cOH-,使MgOH2的溶解平衡向着生成Mg2+和OH-的方向移动12.对于Ag2Ss2Ag++S2-,其Ksp的表达式为____________________2下列说法中不正确的是________填序号
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地,物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解大多是吸热的
③对于AlOH3sAlOH3aqAl3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,说明MgOH2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全3如何除去MgOH2中混有的CaOH2_________________________________________________________________【解析】 1由溶度积常数的概念直接写出2
①Cl-抑制AgCl溶解,正确;
②物质的溶解大多是吸热的,正确;
③正确;
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,是因为MgOH2的Ksp更小,剩余的Mg2+更少,错误;
⑤正确3根据沉淀的转化原理,向其中加Mg2+即可【答案】 1Ksp=c2Ag+·cS2-2
④3加足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,洗涤即得纯MgOH213.工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁,充分搅拌后使之溶解,反应如下CuO+2HCl===CuCl2+H2O,FeO+2HCl===FeCl2+H2O已知pH≥
9.6时,Fe2+以FeOH2的形式完全沉淀;pH≥
6.4时,Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀试回答1为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是________________________A.直接加碱,调节溶液使pH≥
9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调节pH在3~4之间D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀2工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH的变化情况是_______________________________________________A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大3若此溶液中只含有Fe3+时,要调节pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入________A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体【解析】 1要除去溶液中的Fe2+,A中pH≥
9.6时Cu2+也沉淀了,B中铜粉不能将Fe2+还原出来,D中的Fe2+和H2S不反应故选C2NaClO具有强氧化性,能将Fe2+氧化,反应为2Fe2++ClO-+H2O===2Fe3++Cl-+2OH-,可见反应后pH肯定会增大3若此溶液只含有Fe3+时,要调节pH在3~4之间,加入的物质必须和酸能发生反应,且不引入新的杂质离子,只有D符合【答案】 1C 2B 3D14.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且KspAgX=
1.8×10-10,KspAgY=
1.0×10-12,KspAgZ=
8.7×10-171根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液SAgX、SAgY、SAgZ的大小顺序为__________________2若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则cY-________填“增大”“减小”或“不变”3在25℃时,若取
0.188g的AgY相对分子质量188固体放入100mL水中忽略溶液体积的变化,则溶液中Y-的物质的量浓度为________4由上述Ksp判断,在上述3的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,________填“能”或“不能”,理由为____________________________【解析】 1由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐,所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定,因为KspAgXKspAgYKspAgZ,所以SAgXSAgYSAgZ2向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的cAg+增大,AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动3AgY饱和溶液中,cAg+===
1.0×10-6mol·L-1,AgY固体完全溶解后cAg+=10-2mol·L-1,故
0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中cY-=
1.0×10-6mol·L-14因KspAgY=
1.0×10-12KspAgZ=
8.7×10-17,所以能够实现AgY向AgZ的转化【答案】 1SAgXSAgYSAgZ2减小
31.0×10-6mol·L-14能 KspAgY=
1.0×10-12KspAgZ=
8.7×10-17。