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2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物单元测评新人教版必修1
一、选择题本大题共14小题,每小题4分,共56分每小题只有一个正确答案1.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是 A.FeB.NaC.H2D.Ag2.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中A.
②③①④B.
③②①④C.
③①②④D.
①②③④3.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是 A.加稀硫酸B.加热C.加氯化钙溶液D.加BaOH2溶液4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.明矾溶于水形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5.在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯,保持天平平衡若分别向两烧杯中加入
2.3g钠和铁,待反应完全后,天平两盘 A.仍平衡B.盛钠的一端下沉C.盛铁的一端下沉D.不能判断天平的状态6.下列各组离子在溶液中能大量共存的有 A.K+、Na+、HCO、OH-B.Fe2+、Cu2+、H+、NOC.Na+、H+、Cl-、AlOD.H+、Cu2+、Cl-、SO7.下表中的除杂方法正确的是 选项物质杂质除杂方法ANaClNaHCO3充分加热BFe2O3C加入过量稀盐酸CFeAl加入过量NaOH溶液过滤DCuSO4FeSO4加入过量的铁粉后过滤
8.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液与过量的氨水反应Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2OC.纯碱溶液中滴加少量盐酸CO+H+===HCOD.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板Fe3++Cu===Fe2++Cu2+9.从反应类型的角度来看,下列化学反应中,与其他三个类型不同的是 A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁10.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液,充分反应后得到
0.78g沉淀,由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是
①1mol/L
②2mol/L
③5mol/L
④8mol/LA.
①③B.
②④C.
①④D.
②③11.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量的NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是 A.AlO、OH-、Na+、Cl-B.Na+、OH-、Al3+、Cl-C.AlO、OH-、Mg2+、Cl-D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-12.甲、乙、丙、丁分别是Al2SO
43、FeSO
4、NaOH、BaCl2四种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀不断溶解并消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A.Al2SO43B.BaCl2C.NaOHD.FeSO413.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度质量分数是 A.B.C.D.14.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间存在如图CA3-1转化关系,则A是 图CA3-1A.CuB.FeC.AlD.Fe2O3
二、填空题本大题共3小题,共30分15.7分有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO、CO中的若干种,现进行以下实验1取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;2向1溶液中加入一定量BaOH2强碱溶液,生成有色沉淀;3取2中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;4重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;5向4的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是__________,肯定含有的离子是__________,不能确定是否含有的离子是__________,可通过________________________________________________________________________来进一步确定该离子
16.11分课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验,同学们观察到该反应中生成了蓝色的CuOH2沉淀,而没有发现铜单质但某同学想,会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢?于是他想课后到实验室继续探究,希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确假如你是该同学,请你写一份实验准备单交给老师,要求老师提供必需的用品1实验探究的目的________________________________________________________________________________________________________________________________________________2探究所依据的化学原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验必需的用品小刀、玻璃片、滤纸、__________和________;金属钠、________和________4该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物,而所使用的药品均没有问题,你认为该黑色难溶物是________填化学式,生成该黑色难溶物的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.12分如图CA3-2实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题图CA3-21在A试管内发生反应的化学方程式是________________________________2B装置的作用是________________________________________________________________________3在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________4双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,上述实验现象说明________________________________________________________________________________________________________________________________________________5若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是________________
三、解答题本大题共1小题,共14分18.将NaOH、MgCl
2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生
1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入
1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图CA3-3所示图CA3-3试回答1A点的沉淀的化学式为________,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;2写出A点至B点发生反应的离子方程式________________________________________________________________________;3原混合物中AlCl3的质量是________g,NaOH的物质的量是________mol单元测评三B第三章 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1 Ag-108 O-16 Al-27 Na-23 C-12 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷 选择题 共54分
一、选择题本大题共18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个正确答案1.下列有关金属的说法正确的是 A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含B.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性2.据最新报道,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成下列有关说法中不正确的是 A.AlOH3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B.这种吸附剂也能吸附色素C.向Al2SO43溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到AlOH3D.实验室中AlOH3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得3.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是 A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同4.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 A.AlCl3溶液中加入过量的氨水B.MgCl2溶液中加入过量的氨水C.Al2SO43溶液中加入过量的KOH溶液D.MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液5.下列实验方法正确的是 A.用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和FeOH3胶体B.用KSCN溶液检验Fe2SO43溶液中是否含有Fe2+C.用等物质的量浓度的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+6.下列说法不正确的是 A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品图CB3-
17.如图CB3-1所示装置,试管b中盛有滴了少量酚酞的水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是 A.U形管内红水褪色B.试管b内溶液最后变红C.气球a被吹大D.U形管两边水位不变8.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是 A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液9.将Cu片放入
0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中cFe3+∶cFe2+=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶410.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象相同的是 A.NaHSO4和K2CO3B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.BaHCO32和BaOH211.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3粉末NaHCO3加热直至固体质量不再减少B.NaHCO3溶液Na2CO3向溶液中通入过量的CO2气体C.CO2HCl将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D.H2HCl将气体通入碱石灰中12.某金属与盐酸反应时,生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图CB3-2所示,此金属可能是 图CB3-2A.纯锌B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金13.下列关于焰色反应的说法不正确的是 A.只有金属化合物才有焰色反应B.某些金属或其化合物有焰色反应C.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D.每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧14.某相等物质的量浓度的CuCl
2、FeCl
3、AlCl3混合溶液,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是 A.Fe3+、Cu2+B.Fe3+、Al3+C.Fe2+、Al3+D.Fe2+、Fe3+15.向含
0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了
7.8g的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 A.150mLB.200mLC.300mLD.400mL16.下列实验方案可以得到白色纯净的FeOH2的是 A.在Fe2SO43溶液中加入过量的铁粉,过滤,在滤液中加入过量的NaOH溶液B.用铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水C.在FeCl2溶液上加一层苯,然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液溶液中不能有气泡,配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸D.在生成FeOH3的悬浊液中加过量的铁粉17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是 A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,Na2CO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀,加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉淀18.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入
0.1mol的Na、Na2O、Na2O
2、NaOH,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙请将选择题答案填入下表题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第Ⅱ卷 非选择题 共46分
二、填空题本大题共5小题,共40分19.8分含有下列离子的五种溶液
①Ag+、
②Mg2+、
③Fe2+、
④Al3+、
⑤Fe3+试回答下列问题1既能被氧化又能被还原的离子是________填离子符号,下同2向
③中加入NaOH溶液,现象是________________________________________________________________________,有关反应方程式是离子反应的写离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________3加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________4加铁粉溶液质量增重的是________5遇KSCN溶液呈红色的是________20.6分下列物质之间有如下反应关系图CB3-3已知由E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色回答1写出下列物质的化学式A________,B________,D________,甲________,乙________,丙________2写出E→C反应的化学方程式________________________________________________________________________21.8分A、B、C是三种常见的化合物,甲、乙、丙是三种常见的单质,这些单质和化合物之间存在如下反应关系图CB3-41在A、B、C这三种化合物中,必含有的元素是________用甲、乙、丙表示2单质甲必定是________填“金属”或“非金属”,并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式________________________________3化合物A的化学式是________,写出A与CO2反应的化学方程式________________________________________________22.12分在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”请分别用如图CB3-5所示的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸,其他试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去 图CB3-5填写下列空白1进行实验时,试管A中应加入的试剂是________;烧瓶B的作用是____________________;烧瓶C的作用是____________;在试管D中收集得到的是________2实验时,U形管G中应加入的试剂是________;长颈漏斗H中应加入________3两套装置中,在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母________4试管E中发生的反应的化学方程式是________________________________________________________________________5为了安全,在E管中反应发生前,在F出口处必须________________________;E管中反应开始后,在F的出口处应________________________________________________________________________23.6分铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究填写下列空白[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是__________________________[实验步骤]1称取
5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL
2.0mol/LNaOH溶液中为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥________________________________________________________________________2过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将__________填“偏大”“偏小”或“无影响”
三、解答题6分24.用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液,测得该溶液中cNa+=4mol/L另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为
3.36L,试计算1原混合物中NaOH的质量分数2Na2CO3·nH2O中的n值参考答案单元测评三A1.A [解析]A项,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;B项,Na与H2O反应,不与CuSO4发生置换反应;C项,H2与CuSO4不反应;D项,Ag不如Cu活泼,所以Ag不与CuSO4发生置换反应2.B [解析]钠在纯氧中燃烧,产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应,放置空气中,最终生成红褐色FeOH3;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+显蓝色3.C [解析]鉴别物质的最佳方法应是操作简单而且现象明显,符合此条件的选项是C,D项不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液4.B [解析]A项,MgO熔点很高,可用作耐火材料;B项,Na2O2与H2O、CO2反应产生O2,常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂;C项,明矾可用作净水剂;D项,FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5.C [解析]根据化学方程式可知,等质量的钠和铁与酸反应时,钠放出的氢气多,因此盛铁的一端下沉,C项正确6.D [解析]A项,HCO与OH-不能共存;B项,Fe2+能被H+和NO形成的HNO3氧化而不能共存;C项,H+与AlO不能共存;D项正确7.C [解析]加热NaHCO3得到的Na2CO3是新杂质,A项错误;加入过量稀硫酸只能与Fe2O3反应不能除去C,B项错误;Al能与过量的NaOH溶液反应,Fe不能与NaOH反应,C项正确;铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4,达不到除杂的目的,D项错误8.C [解析]A项,氯化铝溶液与过量的氨水反应生成的应是AlOH3,因为AlOH3不与弱碱反应;B项中CO应沉淀完全;D项电荷不守恒9.D [解析]A项反应为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,B项反应为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,C项反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,D项反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,因此A、B、C均为置换反应,D项不是,故选D10.A [解析]向AlCl3溶液中加入NaOH溶液,产生AlOH3的沉淀有两种可能一种可能是AlCl3过量,
0.78g沉淀是由适量的NaOH与AlCl3反应生成;另一种可能是NaOH过量,
0.78g沉淀是反应生成的最大沉淀量与过量的NaOH使沉淀的溶解量两者之差1NaOH适量时,根据Al3+~ 3OH-~ AlOH33mol 78gx=
0.03mol
0.78gcNaOH==1mol/L2NaOH过量时,根据Al3+~ 3OH-~ AlOH3 AlOH3 ~ OH-~ AlO1 3 1 1 1 y=
0.12 z=
0.04
0.04-
0.01=
0.03 a=
0.03∴共消耗NaOH为
0.12mol+
0.03mol=
0.15mol∴cNaOH==5mol/L11.A [解析]镁铝合金溶于盐酸后生成氯化镁和氯化铝,再加入过量的NaOH溶液生成氢氧化镁和偏铝酸钠,溶液中的离子一定有AlO,一定没有Mg2+,A项正确12.D [解析]丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀,继续滴加白色沉淀不断溶解并消失,说明丁为NaOH,乙为Al2SO43将NaOH滴入甲溶液中无明显现象,说明甲为BaCl2,故丙为FeSO413.A [解析]依据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm2×84 106 18 44 62mNaHCO3 w1-w2g求出mNaHCO3,即可得出结果14.B [解析]H2与Cl2反应的产物溶于水所得的D应为盐酸Cu与盐酸不反应,Fe2O3与Cl2不反应,这两种物质可先排除A既可与盐酸反应,又可与氯气反应,而且与盐酸反应生成的氯化物又可被氯气氧化成高价的氯化物,只有Fe符合题意15.SO、CO Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应[解析]由1知该粉末中一定不含CO;由2知一定含有Fe3+,可能含有SO;由3知一定不含SO;由5则知一定含有Al3+;再据电荷守恒可判断粉末中一定含有Cl-;而K+则不能确定16.1探究钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成2CuOH2可溶于稀酸盐酸或硫酸而Cu不溶3镊子 烧杯 CuSO4溶液 稀盐酸或稀硫酸4CuO 钠与水反应放出的热使生成的CuOH2部分分解CuOH2CuO+H2O17.12NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2吸收气体中的水蒸气干燥CO2 32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O24淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应,生成白色粉末状物质和O2 5点燃的蚊香逐渐熄灭18.1MgOH2 NaOH、MgCl
2、AlCl3反应后有NaOH剩余,NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2 2AlO+H++H2O===AlOH3↓
32.67
0.13[解析]1向浊液中加入10mL盐酸,沉淀的量不变,说明NaOH、MgCl
2、AlCl3反应后有NaOH剩余,NaOH与AlCl3反应生成NaAlO22从A点至B点发生的是盐酸与NaAlO2的反应3从A点至B点消耗盐酸的物质的量为
1.00mol/L×
0.03L-
0.01L=
0.02molNaAlO2 + HCl+H2O===AlOH3↓+NaCl0.02mol
0.02molAlCl3 + 4NaOH=== NaAlO2+2H2O+3NaCl0.02mol
0.08mol
0.02mol原混合物中AlCl3的质量是
0.02mol×
133.5g/mol=
2.67gMgOH2的物质的量为
1.16g÷58g/mol=
0.02molMgCl2 + 2NaOH===MgOH2↓+2NaCl0.02mol
0.04molNaOH + HCl===H2O+NaCl0.01mol
0.01mol原混合物中NaOH的物质的量为
0.08mol+
0.04mol+
0.01mol=
0.13mol单元测评三B1.D [解析]生铁与钢的区别在于生铁含碳量高,钢含碳量低;铜熔点低,活泼性差,冶炼方便,所以使用早;黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金2.C3.B [解析]A项,NaHCO3与HCl、NaOH均能反应,但Na2CO3只与HCl反应,不与NaOH反应;B项,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;C项,Na2O2为淡黄色固体,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,不产生O2;D项,分别向Na2O2和Na2O与H2O反应后的溶液中立即滴入酚酞试液,前者先变红后褪色,后者只变红,不褪色4.C
5.A
6.B
7.C
8.B9.D [解析]由2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+知生成3molFe2+同时生成
1.5molCu2+,故溶液中nCu2+∶nFe3+=
1.5∶2=3∶410.D
11.C
12.D
13.A14.C [解析]因为Fe可以与Fe3+和Cu2+分别发生反应Fe+2Fe3+===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,所以溶液中铁粉有剩余时,Fe3+、Cu2+一定不存在15.C16.C [解析]必须防止FeOH2被氧化,可以用油封如苯等,同时在配制碱和Fe2+溶液时,也不能用含有氧气的蒸馏水17.A [解析]质量均为1g的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2的物质的量分别为mol、mol,故等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,NaHCO3产生的二氧化碳较多,应选A18.B19.1Fe2+ 2出现白色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色Fe2++2OH-===FeOH2↓,4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH33Al3+ 4Fe3+ 5Fe3+20.1Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH其他合理答案也可 KSCN24FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3[解析]根据红棕色粉末AB红色溶液,推知A为Fe2O3,B为FeCl3,丙为KSCN;根据E转化为C时,沉淀由灰白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,推知E为FeOH2,C为FeOH3;联系框图中各物质间的转化,进一步推知乙为NaOH、KOH或NH3·H2O等碱类物质,D为FeCl2,甲为Cl221.1乙 2金属 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑3Na2O2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2[解析]由化合物A为淡黄色的固体知A为Na2O2,化合物A与化合物B反应生成单质乙,则单质乙为O2,单质甲与O2反应生成Na2O2,可推知单质甲为金属Na,进而可知单质丙为H2,化合物B为H2O,化合物C为NaOH22.1普通铁粉铁粉 作为水蒸气发生器或用来产生水蒸气 防止倒吸 氢气2固体NaOH或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂 6mol/L盐酸3A、B、E 4Fe3O4+4H23Fe+4H2Og 5检验氢气的纯度 点燃氢气[解析]题目给出两个看似相同的反应装置,分别完成哪个反应成为解题关键右图有H2发生装置,左图有H2收集装置,可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成,实现“引火铁”的制取由右边装置完成,这样,问题就可解决了23.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 197mL 2偏高[解析]铝镁合金中铝与NaOH溶液反应,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,为保证
5.4g合金反应完全,需NaOH的物质的量至少为=
0.194mol,故NaOH溶液的体积V≥=
0.097L=97mL;若未洗涤固体,则测得的镁的质量偏大24.
114.3% 23[解析]解法一1Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O1mol
22.4LnNa2CO
33.36LnNa2CO3==
0.15mol,由题意得nNa+=2nNa2CO3+nNaOH=4mol/L×
0.1L=
0.4mol,所以nNaOH=
0.4mol-
0.3mol=
0.1mol,wNaOH=×100%≈
14.3%228g混合物中Na2CO3·nH2O的质量为28g-mNaOH=28g-
0.1mol×40g/mol=24g,其中mNa2CO3=
0.15mol×106g/mol=
15.9g,=,n=3答原混合物中NaOH的质量分数为
14.3%,Na2CO3·nH2O中n等于3解法二1nNa2CO3=nCO2==
0.15mol,nNaOH=4mol/L×
0.1L-2×
0.15mol=
0.1mol,wNaOH=×100%=
14.3%2结晶水合物中结晶水的质量mH2O=28g-mNaOH-mNa2CO3=28g-
0.1mol×40g/mol-
0.15mol×106g/mol=
8.1g,nH2O==
0.45mol,结晶水合物Na2CO3·nH2O中n===3。