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2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质章末综合检测新人教版选修3
一、选择题本题包括8个小题,每小题6分,共48分1.关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析 CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型是四面体,但不是正四面体,A项错误;CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道,B项错误,C项正确;AB3型的共价化合物,其中心原子可采用sp3杂化轨道成键,也可采用sp2杂化轨道成键,D项错误,故选C答案 C2.CoⅢ的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是 A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5解析 由1mol配合物生成1molAgCl知1mol配合物电离出1molCl-即配离子显+1价,外界有一个Cl-,又因Co显+3价,所以[CoClm-1·nNH3]+中有两个Cl-,又因为是正八面体,所以n=6-2=4答案 B3.下列各组微粒中不属于等电子体的是 A.CH
4、NH4+B.H2S、HClC.CO
2、N2OD.CO32-、NO3-解析 原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体,B项中两者的原子数不等答案 B4.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩请指出配合物[CuNH34]OH2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 A.Cu2+、NH
3、+
2、4B.Cu+、NH
3、+
1、4C.Cu2+、OH-、+
2、2D.Cu2+、NH
3、+
2、2解析 由配合物[CuNH34]OH2分析,因外界有两个OH-,故Cu元素显+2价,故中心离子为Cu2+,配体为NH3,配位数为4答案 A5.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为
12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是 A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似NH3解析 由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体,由于分子中键与键之间的夹角为120°,说明氯化硼的分子构型为平面三角形,中心原子采用sp2杂化,为极性键形成的非极性分子,NH3的分子构型为三角锥形答案 C6.根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3解析 PCl3分子中P原子的成键电子对数为3,孤电子对数为1,其电子对的空间构型为四面体形,分子的空间构型为三角锥形;同理,H3O+和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1,分子的空间构型为三角锥形;HCHO分子的中心原子的价电子都用来形成共价键,中心原子周围的原子数为3,空间构型为平面三角形答案 C7.下列变化或数据与氢键无关的是 A.水的沸点比硫化氢的沸点高B.氨分子与水分子形成一水合氨C.乙醇能跟水以任意比混溶D.SbH3的沸点比PH3高解析 A、B、C都具备形成氢键的条件,且叙述都与氢键有关,唯独D项中的物质不能形成氢键答案 D8.下列说法中不正确的是 A.当两种原子的电负性相差很大时,相互之间通常形成离子键B.不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C.HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D.四氯化碳分子中含四个共价单键,为正四面体解析 当两种原子的电负性相差很大时,为典型的金属和非金属,易形成离子键;铵盐不含金属元素,但铵盐中含离子键,为离子化合物;HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的s—pσ键,选C答案 C
二、非选择题本题包括4个小题,共52分9.15分叠氮酸钠NaN3是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质1NaN3中存在的化学键有________答案可能不止一个a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键23molNaN3受撞击会生成4mol氮气和1mol离子化合物A,可用于汽车保护气囊请写出
①有关反应的化学方程式___________________________________
②A的电子式___________________________________________________3写出与N是等电子体的物质的化学式________两种,等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N的构型________解析 1NaN3是由极活泼的金属钠和较活泼非金属氮组成的离子化合物,含有Na+和N,而复杂的阴离子N的内部含非极性键,故选a、c2由题意3NaN34N2+A和质量守恒定律可知A为Na3N,其电子式为3与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成,且最外层电子数为16的微粒,如CO
2、N2O等因CO2与N是等电子体,而CO2是直线形分子,故N也是直线形分子答案 1ac 2
①3NaN34N2+Na3N
②3CO
2、N2O 直线形10.11分A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知B的最外层电子排布是ns2npn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体1B原子核外电子排布式为________2A与E化合时原子间以________键相结合,D与C化合时原子间以________键相结合3写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________4A与B形成化合物时,中心原子采取________杂化成键,其立体结构为________,属于________填“极性”或“非极性”分子解析 由B的最外层电子排布是ns2npn+1可推知,短周期中符合条件的为N2s22p3,S3s23p4,又因为A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,知B为氮元素;C的p能级上未成对电子比B少一个,则C的最外层电子排布应为2s22p4,为氧元素;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,可知D为MgE与D同周期且E在该周期中原子半径最小,故E为第三周期中原子半径最小的Cl,而与N2生成具有刺激性气味的气体的单质为H2,即A为H答案 11s22s22p3 2共价 离子 3Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 4sp3 三角锥形 极性11.12分氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是________2C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________3肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________解析 本题考查了原子核外电子排布、杂化轨道理论等知识,同时考查了考生的观察能力和分析推理能力2由于基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态所以其第一电离能大于氧原子3由于N2H4分子中N原子所形成共价键数目与NH3相同,故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样,也是sp3杂化答案 12s22p3 2N>O>C3三角锥形 sp312.14分下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处,请用相应的化学用语回答下列问题1写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________2d元素名称为____,其双原子分子的电子式为________ Ⅰ Ⅱ3左图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点℃柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表的是填化学式____晶体,1mol该晶体中含有____mol化学键4b、c、d、e、f的氢化物的沸点℃直角坐标图左图Ⅱ中序列“5”的氢化物的名称是____,空间构型为________;序列“2”的氢化物的结构式是________,属于____填“极性”或“非极性”分子解析 根据元素周期表,推知a为H、b为Li、c为C,d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Al1O元素能形成O2-、O22-、O2-离子,其中O22-和O2-具有相同电荷数2N2的电子式为··N⋮⋮N··3第三周期中晶体Si为原子晶体,熔点最高;晶体Si中只存在Si—Si键,因此1molSi中含有2molSi—Si键4b、c、d、e、f氢化物沸点最低的为CH4,序列“2”的氢化物为H2O答案 1O2- O22-2氮 ··N⋮⋮N··3Si 24甲烷 正四面体形 极性。