还剩9页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化单元测评新人教版必修1
一、选择题本题包括15小题,每小题4分,共60分在每小题只有一个正确答案1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠
2.下列分类标准不正确的是 A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应标准是否有电子的转移B.分散系分为溶液、胶体、浊液标准能否产生丁达尔效应C.纯净物分为单质、化合物标准组成物质的元素种数D.化合物分为电解质、非电解质标准溶于水或熔融状态能否导电3.化学概念在逻辑上存在如图CA2-1所示的关系图CA2-1对以上概念的说法正确的是 A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.硫酸与硝酸只有交叉关系4.下列反应的离子方程式正确的是 A.把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.将氢氧化铁放入盐酸中FeOH3+3H+===Fe3++3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应Ba2++SO===BaSO4↓D.石灰石跟盐酸反应CO+2H+===H2O+CO2↑5.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SOB.K+ Na+ NO OH-C.H+ NH Fe3+ SOD.H+ Cl- CO NO6.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+===2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是
①X被氧化
②X是氧化剂
③X具有还原性
④Y2+是氧化产物
⑤Y2+具有还原性
⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A.
②④⑥B.
①③④C.
①③⑤⑥D.
②⑤7.下列离子方程式中,错误的是 A.Zn与稀硫酸反应Zn+2H+===Zn2++H2↑B.金属铜与稀盐酸反应Cu+2H+===Cu2++H2↑C.CaOH2溶液与Na2CO3溶液反应Ca2++CO===CaCO3↓D.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O8.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A.Cl-―→Cl2B.H2―→HClC.CaCl2―→CaCO3D.Fe3+―→Fe2+9.已知2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl10.某100mL溶液中含H2SO
40.50mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是 A.
0.50molNaOHB.100mL水C.
0.50mol酒精D.
0.50molNa2SO411.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性制备时将含有等物质的量的FeSO4和Fe2SO43的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径为
5.5~36nm的磁流体下列说法中正确的是 A.所得到的分散系属于溶液B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为FeOH312.以下三种说法中错误的是
①在NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③2Cu+O22CuO反应中铜元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等A.
① B.
②③ C.
①③ D.
①②③13.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO
4、BaOH2和H2SO4C.HNO3和K2CO
3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO
4、BaOH2和HNO314.已知反应
①KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,
②2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,
③Cl2+2KBr===2KCl+Br2下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应
①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.若反应
②中有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得到的电子的物质的量为2mol15.三种正盐的混合溶液中含有
0.2molK+、
0.25molZn2+、
0.4molCl-和SO,则SO的物质的量为 A.
0.1molB.
0.15molC.
0.3molD.
0.5mol
二、填空题10分16.已知反应
①SO3+H2O===H2SO4
②3NO2+H2O===2HNO3+NO
③2F2+2H2O===4HF+O2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O1上述反应中不属于氧化还原反应的有________填序号,下同H2O被氧化的是________,H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________2用双线桥分析反应
②的电子转移方向和数目________________________________________________________________________3用单线桥标出反应
③的电子转移方向和数目________________________________________________________________________4写出反应
④的离子方程式________________________________________________________________________
三、实验探究题本大题共2小题,共24分17.12分如图CA2-2为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H
2、CO
2、Na2O、NaCl和FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号图CA2-2请回答下列问题1请将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都是钠的化合物 两种物质都是氧化物 两种物质都是盐2用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体
①物质M的化学式为________
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.12分某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图CA2-3甲所示滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示图CA2-3请回答下列问题1溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________填字母A.天平B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒2OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________3AB段反应的离子方程式为4在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是____________________________,反应的离子方程式为____________________________
四、解答题6分19.实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,该反应的化学方程式为KClO3+6HCl浓3Cl2↑+KCl+3H2O1浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________填写编号
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性2若产生
0.3molCl2,求反应中转移的电子数3若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时,生成氯气
0.15mol,求浓盐酸的物质的量浓度单元测评二B第二章 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量Cu-64 N-14 H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷 选择题 共54分
一、选择题本大题共18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个正确答案1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜制奖章上出现铜绿[Cu2OH2CO3]B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.轮船底部生锈2.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2SO43溶液D.CaOH2和盐酸3.下列叙述正确的是 A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-===H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4.下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为 A.纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B.蒸馏水 蔗糖溶液 氯化镁 二氧化碳C.胆矾 氯化氢 碳酸钙 铝D.石灰石 沼气 氧化铝 碳酸钠5.下列区分FeOH3悬浊液和FeOH3胶体的方法中,正确的是 A.静置片刻出现分层现象的是FeOH3胶体B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是FeOH3胶体C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是FeOH3胶体D.看颜色,有色的是FeOH3胶体6.现有NaOH、Na2CO3和BaOH2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl27.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶18.在含有碳酸根离子,且能使酚酞溶液变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是 A.Na+、SO、SO、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO、NO、Na+D.K+、Ca2+、SO、Cl-9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有COB.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明含有Cl-C.加入氯化钡有白色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+10.下列离子方程式正确的是 A.钠跟水反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应CO+2H+===CO2↑+H2OC.稀硫酸与锌反应H2SO4+Zn===Zn2++SO+H2↑D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应H++OH-===H2O11.如果Fe3+、SO、Al3+和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中,那么M可能是 A.Na+B.OH-C.COD.Cl-12.已知下列三个离子反应方程式如下
①X2++Y===X+Y2+
②Y2++W===W2++Y
③W2++Z===Z2++W则氧化性最弱的粒子是 A.X2+B.Y2+C.W2+D.Z2+13.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应NO+NH3→N2+H2O未配平该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶314.一定条件下,RO和氟气F2可发生如下反应RO+F2+2OH-―→RO+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是 A.+4B.+5C.+6D.+715.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 A.2molB.1molC.
0.5molD.
0.25mol16.向盛有一定量的BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示近似地用图CB2-1中的曲线表示是 图CB2-117.常温下,发生下列几种反应
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是 A.溶液中可发生Z2+2A2+===2A3++2Z-B.Z2在
①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的还原产物18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO
3、AgNO
3、BaCl
2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl
2、Na2CO
3、AgNO
3、盐酸B.BaCl
2、Na2CO
3、盐酸、AgNO3C.Na2CO
3、盐酸、AgNO
3、BaCl2D.AgNO
3、盐酸、BaCl
2、Na2CO3请将选择题答案填入下表题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第Ⅱ卷 非选择题 共46分
二、填空题本大题共3小题,共21分19.7分1除去下列物质中的杂质,写出发生反应的离子方程式
①氯化钾溶液中混有溴化钾________________________________________________________________________
②碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾________________________________________________________________________
③二氧化碳气体中混有氯化氢气体________________________________________________________________________2已知下列反应
①HPO3+H2O===H3PO4
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
③2F2+2H2O===4HF+O2
④2K+2H2O===2KOH+H2↑
⑤Cl2+H2O===HCl+HClO其中,H2O作氧化剂的是________,H2O作还原剂的是________,H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是__________,其中不属于氧化还原反应的是__________用序号表示20.6分胶体是一种常见的分散系,回答下列问题1向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液,继续煮沸至__________________,停止加热,可制得FeOH3胶体2向FeOH3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,主要由于________填离子符号的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫作________________3区分胶体和溶液常用的方法叫作______________,这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的21.8分为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O1该反应中,氧化剂是________,氧化产物是________2当有3molI2生成时,有________mol还原剂被氧化3当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为________mol
三、推断题本大题共2小题,共15分22.8分如图CB2-2所示,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D请填空图CB2-21写出下列物质的化学式A__________,B__________,D__________2写出下列反应的离子方程式B+C________________________________________________________________________C少量+D________________________________________________________________________3相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是________________________________________________________________________23.7分A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色
②若向
①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出根据
①、
②实验事实可推断它们的化学式为A.________________________,B.________________________,C.________________________,D.________________________
四、解答题10分24.在一定条件下,NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多
1.4g1写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目2若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少参考答案单元测评二A1.B
2.B 3.C [解析]化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系;分解反应与复分解反应属于并列关系;硫酸与硝酸既有交叉关系都是含氧酸,又有并列关系一元酸、二元酸4.B [解析]A项不符合反应事实,正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑;B项正确;C项中忽略了Cu2+与OH-的反应;D项中CaCO3不溶于水,应用化学式表示5.B [解析]A项Ba2+与SO不能共存;C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀;D项H+与CO不能共存6.C [解析]X元素化合价由0价升高到+2价,被氧化,X是还原剂,具有还原性,X2+是氧化产物;Y元素化合价由+3价降到+2价,被还原,Y3+是氧化剂,Y2+是还原产物,具有还原性,由于氧化性氧化剂>氧化产物,所以Y3+的氧化性比X2+的氧化性强7.B [解析]Zn为单质、Fe2O3是难溶物质,写成化学式,ZnSO
4、FeCl
3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质,写成离子的形式,故A、C、D项正确;B项不符合事实,Cu与HCl不反应,不能写出离子方程式8.D [解析]加入还原剂是提供电子,则该物质要得电子,元素化合价降低只有D项铁元素的化合价降低了9.C [解析]由题中所给化学方程式可知,氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2若选Cl2,则Fe2+、I-都会被氧化;若选KMnO4,则Fe2+、I-和Cl-都被氧化;若选HCl,则I-不会被除去;选FeCl3,则只把I-氧化而不影响Fe2+和Cl-10.D11.B [解析]分散质粒子大小在1~100nm之间的分散系是胶体,可产生丁达尔效应,也能透过滤纸;由颜色可知分散质不是FeOH312.D [解析]
①NH4NO3中氮元素有-3价和+5价两种价态;
②中FeS2中铁元素显+2价,但硫元素不显-2价,而显-1价;
③中的铜元素化合价由0价升高为+2价,氧元素化合价由0价降低为-2价13.D14.B [解析]三个反应中
①不是置换反应,A项不正确;据
①可知氧化性KClO3>Cl2,据
②可知氧化性KBrO3>KClO3,据
③可知氧化性Cl2>Br2,故氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B项正确;据同种元素之间的氧化还原反应价态“只靠拢,不相交”的规律知反应
①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1,C项不正确;反应
②中有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得电子的物质的量为10mol,D项不正确15.B [解析]利用溶液的电中性可得nSO×2+nCl-=nK++nZn2+×2,将题中数据代入该式可得nSO=
0.15mol16.1
①⑤⑥
③
④
②242Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑[解析]反应
①⑤⑥中无元素化合价的改变,不属于氧化还原反应;H2O中O被氧化为氧气时,H2O作还原剂;H2O中H被还原为氢气时,H2O作氧化剂;在反应
②中仅有氮元素发生化合价改变,因此NO2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂17.1C B D 2
①FeCl3
②用一束光照射烧杯内的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了FeOH3胶体[解析]1从物质组成结合给出的物质类别判断分类标准;2氢氧化铁胶体的制备用FeCl3饱和溶液且需加热,鉴别胶体要用丁达尔效应18.1BD 2H++OH-===H2O3Mg2++2OH-===MgOH2↓4有白色沉淀生成 Ag++Cl-===AgCl↓[解析]乙图中OA段表明OH-先与H+反应,AB段为OH-与Mg2+反应,B点对应溶液为NaCl溶液,加入AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-===AgCl↓19.1
②
23.01×1023 312mol·L-1[解析]1当有6molHCl反应时,其中5molHCl被氧化为Cl2,作还原剂,表现的是还原性,1molHCl未被氧化,表现的是酸性2由反应方程式可知生成3molCl2时,转移5mole-,故产生
0.3molCl2转移的电子数为
0.5×
6.02×1023=
3.01×10233生成氯气
0.15mol时参加反应的HCl的物质的量为
0.3mol,故浓盐酸的物质的量浓度为=12mol·L-1单元测评二B1.C [解析]大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程2.A [解析]A项不具备复分解反应发生的条件,B项有CO2气体生成,C项有FeOH3沉淀生成,D项有H2O生成,故选A3.B
4.B
5.C6.B [解析]鉴别Na2CO3应选强酸,鉴别BaOH2应选含SO的物质,故选B7.A [解析]由化学方程式可知,氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,当2molKMnO4被还原为+2价锰离子时,有10molHCl被氧化为氯气,另外6mol氯离子没有变化;氧化产物为氯气,还原产物为氯化锰,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶58.A
9.B10.D [解析]A项电荷不守恒,B项CaCO3不应拆写成离子形式,C项H2SO4应拆写成离子形式11.D12.D [解析]根据反应
①,氧化性X2+>Y2+;根据反应
②,氧化性Y2+>W2+;根据反应
③,氧化性W2+>Z2+可见,上述四种阳离子中,氧化性最弱的是Z2+13.D [解析]分析元素化合价的变化可知,NO中氮元素的化合价由+2价降低到0价,得到2个电子,被还原;NH3中氮元素的化合价由-3价升高到0价,失去3个电子,被氧化根据氧化还原反应中得失电子总数相等,可以得到如下关系式nNO×2=nNH3×3被氧化和被还原的氮元素的质量之比等于物质的量之比,即nNH3∶nNO=2∶314.B [解析]根据离子方程式两端电荷总数相等n+1×2=1+1×2,n=1,设RO中R的化合价为x,则x+-2×3=-1,所以x=515.D [解析]Zn0→+2,化合价改变值为2-0×1=2,N+5→-3,化合价的改变值为5+3×1=8,根据化合价升降总值相等得1mol×2=x×8,解得x=
0.25mol16.C [解析]发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,逐滴加入稀硫酸时,溶液中的Ba2+与OH-浓度会减小,导电性能降低;当加入硫酸过量后溶液中H+与SO浓度会增加,溶液的导电能力又会增强17.B [解析]在反应
①中,Z-作还原剂,XO作氧化剂,X2+是还原产物,Z2是氧化产物,还原性Z->X2+,氧化性XO>Z2;在反应
②中,A2+作还原剂,B2作氧化剂,还原性A2+>B-,氧化性B2>A3+;在反应
③中,B-为还原剂,Z2为氧化剂,B2为氧化产物,Z-为还原产物,氧化性Z2>B2,还原性B->Z-18.A [解析]该题突破口是乙,乙为Na2CO3,则丁为盐酸,丙为AgNO319.1
①Cl2+2Br—2Cl—+Br2
②CO+CO2+H2O===2HCO
③H++HCOCO2↑+H2O 2
④
③
①②⑤
①20.1饱和FeCl3 溶液呈红褐色 2SO 胶体的聚沉 3丁达尔效应 散射[解析]2FeOH3胶体中胶体粒子带正电荷,加入Na2SO4溶液发生聚沉,是阴离子SO所起的作用21.1KIO3 I2 25 35[解析]该反应电子转移情况为所以反应中氧化剂为KIO3,还原剂为KI,I2既是氧化产物,又是还原产物,当有3molI2生成时,有5molKI被氧化,当有1molKIO3参加反应时,转移5mol电子22.1Fe CuSO4 CO22Cu2++SO+Ba2++2OH-===CuOH2↓+BaSO4↓CO2+OH-===HCO 3分解反应[解析]常温下,五种物质中A、E只与其他四种物质中的一种反应,A、E是铁、水中的任意一种,与铁反应的是硫酸铜溶液,与水反应的是二氧化碳,所以B、D是硫酸铜溶液、二氧化碳中的任意一种,由于B的相对分子质量大于D,故B为硫酸铜溶液、D为二氧化碳、A为铁、E为水,最后推出C为氢氧化钡溶液23.BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3[解析]有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质首先,因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO、CO组合;Ag+只能与NO组合;Cu2+不能与CO组合由1可知C为铜盐由2可知B盐为AgNO3,D盐含CO,而CO与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存,故D只可能为Na2CO3剩余阳离子为Ba2+,故A含之;剩余阴离子为SO、Cl-,而Ba2+与SO不能共存,故A只可能是BaCl2因而C为CuSO424.12NO
0.8mol,NH
30.2mol或NO
0.3mol,NH
30.7mol[解析]6NO+4NH3===5N2+6H2O 还原产物与氧化产物质量差6mol 4mol28gnNO nNH
31.4gnNO==
0.3molnNH3==
0.2mol讨论1若NO过量,则nNH3=
0.2molnNO=
0.8mol,2若NH3过量,则nNO=
0.3molnNH3=
0.7mol。