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2019-2020年高中化学第二章章末综合检测(含解析)新人教版选修4
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意1.下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是 答案 C2.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og,发生反应CO+H2OgCO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A.
0.5molCO+2molH2Og+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2Og+1molCO2+1molH2C.
0.5molCO+
1.5molH2Og+
0.4molCO2+
0.4molH2D.
0.5molCO+
1.5molH2Og+
0.5molCO2+
0.5molH2答案 B解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应,在等温等体积的条件下发生反应时,只需投料比例相等便可保证两平衡等效A项逆推后为
1.5molCO+3molH2Og,与原平衡等效;B项逆推后为2molCO+2molH2Og,CO比例偏高,则平衡后CO体积分数也偏高;C项逆推后为
0.9molCO+
1.9molH2Og,CO比例偏低;则平衡后CO体积分数也偏低;D项逆推后为1molCO+2molH2Og,与原平衡等效3.下列说法中正确的是 A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应答案 D解析 对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据,仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断,B、C项错误;一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程,A项错误4.在2L的密闭容器中,发生以下反应2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为
0.12mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A.
1.6molB.
2.8molC.
2.4molD.
1.2mol答案 B解析 前10秒钟,B的平均反应速率为
0.06mol·L-1·s-1,则消耗的B的物质的量为
0.06mol·L-1·s-1×10s×2L=
1.2mol,B剩余的物质的量为4mol-
1.2mol=
2.8mol5.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正O2=5v逆NOB.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正NH3=3v正H2O答案 A解析 达到化学平衡状态时,v正O2=v逆O2=v逆NO,v正NH3=v正H2O;生成xmolNO的同时一定消耗xmolNH3,反应不一定达到平衡状态C项减压后正、逆反应速率均减小6.已知反应A2g+2B2g2AB2g ΔH0,下列说法正确的是 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案 B解析 升高温度,正、逆反应速率均增大,但v逆增大的倍数多,故平衡逆向移动,且缩短了达到平衡的时间7.在一定温度不同压强p1p2下,可逆反应2Xg2Yg+Zg中,生成物Z在反应混合物中的体积分数φ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是 答案 B解析 p2p1,则反应速率较大,达到平衡所需的时间要短,且平衡向逆向移动,Z的体积分数比p1的要低8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2g+O2g2SO3g并达到平衡在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为 A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断答案 B解析 根据题意,甲、乙两容器可设为如图所示的装置2SO2+O22SO3的正反应是气体体积减小的反应甲容器保持体积不变,压强变小;乙容器保持压强不变,体积减小,达到平衡状态时转化为状态丙假设乙中的活塞不移动,由于甲、乙两个容器的体积、温度相同,达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡,其中SO2的转化率也相等对于乙和丙两个状态,乙中压强小于丙中压强,因此丙中SO2的转化率大于乙中SO2的转化率由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率9.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2答案 A解析 由平衡常数K=,温度升高时H2浓度减小,说明在恒容时平衡正向移动,ΔH0,A正确;该反应的化学方程式CO2g+H2gCOg+H2Og,在增大压强时H2的浓度不变,升高温度,v正和v逆都增大10.下列能用勒夏特列原理解释的是 A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H
2、I
2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案 B解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等,这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释催化剂不能引起化学平衡移动,勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律11.反应Ls+aGgbRg达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数据此可判断
①上述反应是放热反应
②上述反应是吸热反应
③ab
④abA.
①③B.
①④C.
②③D.
②④答案 D解析 固定压强,随温度升高,平衡右移,则该反应为吸热反应,固定温度,随压强增大,G的体积分数增大即平衡左移,则ab12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g===Sis+4HClgΔH=+QkJ·mol-1Q>0某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应此条件下为可逆反应,下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为
0.12mol·L-1,则H2的反应速率为
0.03mol·L-1·min-1D.当反应吸收热量为
0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应答案 D解析 因反应是气体体积增大的反应,所以加压会减小SiCl4的转化率,A错;因反应为可逆反应,SiCl4不可能反应1mol,故达到平衡时吸收热量应小于QkJ,B错;列式计算vHCl==
0.03mol·L-1·min-1,vH2=vHCl=
0.015mol·L-1·min-1,C错;据热化学方程式比例关系计算,吸收
0.025QkJ能量,则有
0.1molHCl生成,可中和
0.1molNaOH,D正确13.反应CH3OHl+NH3g===CH3NH2g+H2Og在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列正确的是 A.ΔH0,ΔH-TΔS0B.ΔH0,ΔH-TΔS0C.ΔH0,ΔH-TΔS0D.ΔH0,ΔH-TΔS0答案 A解析 某温度下,反应自发向右进行说明ΔH-TΔS0,即ΔH-TΔS=-17kJ·mol-1,若ΔH=-17kJ·mol-1,则ΔS=0,不符合事实,故ΔH=17kJ·mol-1,所以选A14.已知反应mXg+nYgqZg的ΔH0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低答案 B解析 本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动的影响因素的理解,着重考查学生的分析、理解、判断能力该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和,且正反应是放热的纯气体反应,容器为恒容,因此,通入稀有气体,反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,A错;降温时平衡正向移动,因混合气体的总质量不变,而总物质的量减小,故平均摩尔质量应变大,平均相对分子质量应变大,C错;增加X的物质的量,Y的转化率应增大,D错15.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.
②⑧B.
①⑥C.
②④D.
③⑧答案 A解析
②中生成A和B均为逆反应的表现,所以
②不能作为化学平衡的标志;平衡时各组成成分的含量不再改变,但不一定等于化学式前的系数之比,所以
⑧不能作为化学平衡的标志16.根据下列有关图象,说法正确的是 A.由图Ⅰ知,反应在T
1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH0B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施D.若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出
51.6kJ的热量答案 D解析 A项,T
1、T3处未达到平衡,T2处于平衡状态;由图Ⅱ得t1~t2应该是NH3的质量分数最大的时候,因t
3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动,NH3的体积分数减小;t3时v逆、v正都减小,且v逆v正,则采取的措施是减小压强;由图Ⅲ可知反应1molCO放热43kJ,容积为10L,平衡时消耗nCO=nH2O=
1.2mol⇒放热为
51.6kJ
二、非选择题本题包括6小题,共52分17.7分1估计下列各变化过程是熵增还是熵减
①NH4NO3爆炸2NH4NO3s===2N2g+4H2Og+O2g
②水煤气转化COg+H2Og===CO2g+H2g
③臭氧的生成3O2g===2O3g2可逆反应Ag+Bg2Cg在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示
①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率填“”、“”或“=”
②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率填“”、“”或“=”
③反应在________温度下达到平衡
④此反应的正反应为______热反应答案 1
①熵增
②熵变很小
③熵减2
①
②
③T3
④放解析 1对于有气体参与的化学反应有气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是生成物,气体的物质的量增大的化学反应,其熵变通常是正值,即是熵增大的反应;反之,气体的物质的量减小的化学反应,其熵变通常是负值,即是熵减小的反应若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等,其熵变通常都是很小的值,正负由具体的化学反应体系来决定NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应,2+4+1-00,因此该过程是熵增的过程水煤气转化反应,气态物质的物质的量反应前后未发生变化,即1+1-1+1=0,估计该过程的熵变很小生成臭氧后,气态物质的物质的量减小,即2-30,因此该过程是熵减的过程2
①由T1向T2变化时即温度由T1升高到T2时,C%逐渐增大,说明此时反应未达到平衡,温度升高,使得反应速率加快,而且正反应的反应速率大于逆反应的反应速率,即v正v逆
②由T3向T4变化时,C%逐渐减小,说明在温度由T3升高到T4时,反应速率虽然提高,但是正反应的反应速率小于逆反应的反应速率,即v正v逆,导致C%随温度升高而减小
③化学反应达到平衡时,正反应的反应速率等于逆反应的反应速率,即v正=v逆,由图示可知反应在T3温度下达到平衡
④从图中可以看出,随着反应温度的继续升高,C%反而下降,可知正反应是放热反应18.10分已知反应2NO2gN2O4g是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中两烧杯中溶液的温度相同1该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2向烧杯甲的溶液中放入125gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3该实验欲得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________________________答案 1使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比2变深 NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,cNO2增大 变浅 NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小3升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热反应方向移动4压强19.8分在2L的密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K=_____________________________________已知K300℃K350℃,则该反应是______热反应2下图表示NO2的变化的曲线是__________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________________________________________________________3能说明该反应已达到平衡状态的是________a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________ a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂答案 1 放2b
1.5×10-3mol·L-1·s-1 3bc 4c解析 1平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值,因此本反应的K=,由于K300℃K350℃,即温度越高,K越小,因此正反应为放热反应2根据反应方程式2NOg+O2g2NO2g知消耗NO的物质的量与生成NO2的物质的量相等,因此nNO2=
0.020mol-
0.007mol=
0.013mol,故NO2的平衡浓度为cNO2==
0.0065mol·L-1,故曲线b表示NO2的变化曲线0~2s内,vNO==
0.003mol·L-1·s-1,因此vO2=vNO=
0.0015mol·L-1·s-13由于该反应为体积减小的反应,当容器的压强保持不变时,说明反应已达到平衡;v逆NO=2v正O2=v正NO,因此可以说明反应达到平衡;由于气体的质量不变,容器的体积不变,因此密度始终不变,故密度不变,不能说明反应已达到平衡4及时分离出NO2气体,降低了生成物的浓度,因此反应速率降低;由于正反应为放热反应,因此升高温度平衡向左移动;而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动,因此A、B、D均不正确;只有C增大反应物O2的浓度,v正增大,v逆随之增大,平衡正向移动20.12分将2molI2g和1molH2置于某2L的密闭容器中,在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg ΔH0,并达到平衡,HI的体积分数φHI随时间的变化如图曲线Ⅱ所示1达到平衡时,I2g的物质的量浓度为__________2若改变反应条件,在甲条件下φHI的变化如图曲线Ⅰ所示,在乙条件下φHI的变化如图曲线Ⅲ所示则甲条件可能是________填入下列条件的序号,下同,乙条件可能是__________
①恒温条件下,扩大反应容器体积
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒容条件下,升高温度
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂3若保持温度不变,在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2g、bmolH2和cmolHIa、b、c均大于0,发生反应,达到平衡时,HI的体积分数仍为
0.60,则a、b、c的关系是__________答案
10.55mol·L-1 2
③⑤
①34b+c=2a解析 1设I2的变化浓度为xmol·L-1,则 I2g+H2g2HIg起始量mol·L-
110.50变化量mol·L-1xx2x平衡量mol·L-11-x
0.5-x2xφHI=×100%=60%解得x=
0.45 则1-x=
0.552解本小题的关键点是平衡没有移动3 I2g+H2g2HIg起始量/molabc极限转化量/mola+b+0因为3中达到的平衡状态与1中达到的平衡状态等效,故a+∶b+=2∶1即4b+c=2a21.7分A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2,将等量且少量的NO2通过K
1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同已知2NO2gN2O4g ΔH<01一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB填“>”、“<”或“=”;若打开活塞K2,气球B将______填“变大”、“变小”或“不变”2关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________填“增大”、“减小”或“不变”;若分别通人等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将______填“变大”、“变小”或“不变”3室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深4若在容器A中充入
4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为
57.5,则平衡时N2O4的物质的量为______答案 1< 变小 2增大 不变 变小3A
40.04mol解析 题给反应是气体体积减小的放热反应1由于A为恒容体系,B为恒压体系,在平衡时pA<pB,故vA<vB,若打开K2,A、B形成一个新的恒压体系,气体体积将变小2若再通入NO2,对于A相当于加压,原平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大若再通入Ne,对于A,末改变体系中各物质的浓度,平衡不移动,转化率不变;对于B,其体积增大,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率减小3此时A为绝热体系,随反应的进行,体系温度升高,即TA>TB,A相对于B是升高温度,平衡向逆反应方向移动,A中颜色加深4=即n总==
0.08mol,投入NO2的物质的量为=
0.1mol,设转化的NO2的物质的量为x则 2NO2 N2O4起始
0.1mol0转化x 平衡
0.1mol-x即
0.1mol-x+=
0.08molx=
0.04mol22.8分科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法曾有实验报道在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表光照、N
2、压强
1.0×105Pa、反应时间3h T/K303313323353NH3生成量/10-6mol
4.
85.
96.
02.0相应的热化学方程式如下N2g+3H2Ol===2NH3g+O2gΔH=+
765.2kJ·mol-1回答下列问题1请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并进行必要标注2与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议________________________________________________________________________3工业合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g设在容积为
2.0L的密闭容器中充入
0.60molN2g和
1.60molH2g,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为计算
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3gN2g+3H2g的平衡常数答案 12升温、增大N2浓度、不断移出生成物3
①
66.7%
②
5.0×10-3解析 1催化剂能降低反应的活化能,改变反应的历程,使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程,使反应易发生要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了图见答案2加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物3
①设反应过程中消耗了xmolN2g N2g+3H2g2NH3g
0.
601.
6000.60-x
1.60-3x2x平衡时反应体系中总物质的量=[
0.60-x+
1.60-3x+2x]mol=
2.20-2xmolNH3g的物质的量分数==x=
0.40N2的平衡转化率=×100%=
66.7%1设反应2NH3gN2g+3H2g的平衡常数为K平衡时,cNH3=2×
0.40mol÷
2.0L=
0.40mol·L-1cN2=
0.60-
0.40mol÷
2.0L=
0.10mol·L-1cH2=
1.60-3×
0.40mol÷
2.0L=
0.20mol·L-1K==
0.10×
0.203÷
0.402=
5.0×10-3催化剂高温催化剂高温高温、高压催化剂高温、高压催化剂高温、高压催化剂。