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2019-2020年高中化学第二章《化学物质及其变化》单元测试新人教版必修1
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分 1.xx·新题调研下列逻辑关系图示中正确的是 ABCD【解析】 解答本题的关键是理解物质的分类标准,根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,故A错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,故B错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的,故C错误【答案】 D2.下列关于分散系的叙述不正确的是 A.分散系的分类B.用平行光照射FeCl3溶液和FeOH3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴加到蒸馏水中,以制取FeOH3胶体D.下图显示的是树林中的晨曦,该现象与丁达尔效应有关【解析】 把FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取FeOH3胶体,C项错误【答案】 C3.xx·经典习题选萃用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【解析】 有的氧化还原反应是离子反应,有的不是,故D项错误【答案】 D4.xx·湛江高一检测某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究下列说法中正确的是 A.当开关K闭合后,电流计Ⓖ指针发生偏转,证明CH3COOH溶液是电解质B.闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,由于CH3COOH与NaCl不反应,故电流计Ⓖ指针不发生变化C.闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,电流计Ⓖ示数逐渐增大D.选取合适浓度的盐酸替换
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,电流计Ⓖ的示数相同,说明二者电离程度相同【解析】 开关闭合后,电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子,CH3COOH发生了电离,CH3COOH是电解质,但CH3COOH溶液为混合物,不是电解质,A错;往CH3COOH溶液中加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B错;往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体,由于2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,生成强电解质CH3COO2Ca,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电性增强,电流计示数增大,C正确;HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水溶液中部分电离,D错【答案】 C5.双选xx·经典习题选萃常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是 A.强碱性溶液中Na+、CO、SO、K+B.石蕊呈红色的溶液ClO-、Na+、SO、Cl-C.pH7的溶液中Mg2+、Br-、K+、Al3+D.加入Fe能放出H2的溶液中Cl-、Mg2+、SO、K+【答案】 AD6.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是 A.3Br2+6KOH===5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O【答案】 A7.xx·威海高一检测下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++CuA.
①③B.
②④C.
②③D.没有【解析】
①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应;
②代表BaOH2与H2SO4的反应,还能代表BaOH2与过量NaHSO4的反应;
③代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应;
④代表金属铁与可溶性铜盐的反应【答案】 D8.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图由图可知,在该反应中是 A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物【解析】 是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B【答案】 B9.某同学在做实验时引起了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火,却被实验老师及时制止原因是CO2可以支持镁燃烧,发生反应2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是 A.Mg的化合价由0升高到+2,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2MgO,还原性MgCC.CO2作氧化剂,表现出氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目【解析】 MgO是氧化产物,A项错误;氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性CO2MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还原性MgC,B项正确;CO2作氧化剂,碳元素化合价降低,被还原,发生还原反应,C项错误;氧元素的化合价没有变化,所以氧原子不可能得电子,D项错误【答案】 B10.下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是 选项反应离子方程式现象描述A金属镁与稀盐酸反应Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑有气泡逸出B氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO===BaSO4↓有白色沉淀生成C碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+有气泡逸出D硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液Cu2++2OH-===CuOH2↓有白色沉淀产生【答案】 B11.下列有关FeOH3胶体的说法中正确的是 A.用渗析法鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液,用丁达尔效应分离FeOH3胶体和FeCl3溶液B.FeOH3胶体的胶粒带负电荷,在通电的情况下胶粒向与直流电源的正极连接的区域移动,这种现象称为电泳C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,加热至液体呈红褐色时即得到FeOH3胶体D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,然后继续煮沸,制得FeOH3胶体【解析】 A项,用丁达尔效应鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液,用渗析法分离FeOH3胶体和FeCl3溶液;B项,FeOH3胶体的胶粒带正电荷,在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动;D项,制备FeOH3胶体时,应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热,加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌【答案】 C12.下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银与盐酸反应AgNO3+Cl-===AgCl↓+NOB.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu【解析】 A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+【答案】 C13.xx·天水高一检测氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是 A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41g【解析】 AlN中氮元素的化合价为-3价;反应中氮元素由0价→-3价,碳元素由0价→+2价,所以N2是氧化剂,单质碳是还原剂;每生成1molAlN转移3mol电子;摩尔质量的单位为g·mol-1【答案】 B14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O
3、Cl
2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2【解析】 氧化性由强到弱的顺序为Co2O3Cl2Fe3+I2,所以A项中不可能生成FeI3【答案】 A15.常温下,在溶液中可发生以下反应
①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2由此判断下列说法错误的是 A.铁元素在反应
①和
③中均被氧化B.反应
②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序I-Fe2+Br-Cl-【解析】 反应
①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化;反应
③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,故A项错误反应
②中Cl2作氧化剂,当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化,B正确由反应
①可知,氧化性Br2Fe3+,还原性Fe2+Br-;由反应
②可知,氧化性Cl2Br2,还原性Br-Cl-;由反应
③可知,氧化性Fe3+I2,还原性I-Fe2+,故C、D项均正确【答案】 A16.已知2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl32KMnO4+16HCl浓===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【解析】 由题中所给化学方程式可知,氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2若选Cl2,则Fe2+、I-都会被氧化;若选KMnO4,则Fe2+、Cl-、I-都会被氧化;若选HCl,则I-不能被除去【答案】 C
二、非选择题本题包括5小题,共52分17.10分如图所示为一“铁链”图案,某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H
2、CO
2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号1将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都不是电解质 两种物质都是钠的化合物 两种物质都是氧化物 两种物质都是盐2用洁净的烧杯取少量蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体
①物质M的化学式为________
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是________________________________________________________________________
③向该胶体中逐滴加稀盐酸,会发生一系列变化a.产生红褐色沉淀,原因是________________________________________________________________________b.随后红褐色沉淀溶解,此时发生的离子方程式是________________________________________________________________________【解析】 1H2和CO2都不是电解质,CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCl3都是盐2将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得FeOH3胶体,则M为FeCl3证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应胶体遇电解质溶液会发生聚沉【答案】 1A C B D2
①FeCl3
②丁达尔效应
③FeOH3胶体发生聚沉产生FeOH3沉淀 FeOH3+3H+===Fe3++3H2O18.10分xx·新题调研对于数以万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的1现有下列5种物质CO、CaO、MgO、Fe2O
3、Na2O按照不同的分类标准,它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同,找出这种物质,并写出依据写出两种
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________2从上述物质中找出两种能相互反应的物质,写出一个氧化还原反应的方程式________________________________________________________________________3虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,用简单的图示方法表示二者之间的关系________________________________________________________________________4生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________,用________可以鉴别填化学专用名词【答案】 1
①CO 常温常压下是气体,其余是固体
②CO 非金属氧化物,其余是金属氧化物2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23意思正确、能表示二者的交叉关系即可4溶液 胶体 丁达尔效应其他合理答案也可19.12分xx·经典习题选萃离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题1人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为图Ⅰ如图Ⅱ为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________2离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点错误观点“否定的”离子方程式
①所有离子方程式中的反应物必须都是离子
②所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O【答案】 1C、A、B2错误观点“否定的”离子方程式
①所有离子方程式中的反应物必须都是离子Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+合理即可
②所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O合理即可
20.10分完成下列问题在反应3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O中,有
19.2g铜被氧化,参加反应的HNO3的物质的量是________,被还原的HNO3的物质的量是________写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________【答案】
0.8mol
0.2mol 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O21.10分xx·经典习题选萃一定条件下,NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,化学方程式为6NO2+8NH3===7N2+12H2O请回答1请用单线桥法标明电子转移的方向和数目2氧化产物与还原产物的质量比是________3若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多
2.8g,求参加反应的NO2和NH3的质量各是多少?【解析】2产物7molN2中有3mol是还原产物,4mol是氧化产物,所以氧化产物与还原产物的质量比为433设参加反应的NO2和NH3的质量分别为x和y,则有6NO2+ 8NH3===7N2+12H2O 6×46g8×17g 28gx y
2.8g= x=
27.6g= y=
13.6g【答案】 2433NO
227.6g NH
313.6g。