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2019-2020年高中化学第四章第3节第2课时二氧化氮和一氧化氮课时作业新人教版必修11.运载火箭的推进剂引燃后,尾部喷出大量高温气体该气体主要成分是CO
2、H2O、N
2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体,其原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2【解析】 NO易被O2氧化为红棕色的NO2【答案】 B2.下列各组气体,在常温常压下不能共存的是 A.SO2与O2 B.NO与O2C.O2与N2D.NO2与O2【解析】 NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO22NO+O2===2NO2;而SO2和O2反应需催化剂、加热;N2和O2反应需放电或高温条件【答案】 B3.环保部门测得某市的空气里的成分有
①N2,
②O2,
③CO2,
④Ar,
⑤SO2,
⑥NO2,
⑦可吸入碳颗粒其中导致酸雨的是 A.
③⑤⑥B.
⑤⑥C.
④⑤⑦D.除
①②以外【解析】 形成酸雨的主要原因是空气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下【答案】 B4.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A.两种气体都是无色有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸【解析】 考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质A中二氧化氮为红棕色气体;B中二氧化氮跟水反应,生成了硝酸,硝酸氧化亚硫酸生成硫酸,能得到两种常用的强酸;C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性,二氧化硫也不具有强氧化性;D中二氧化氮跟水反应,还生成了一氧化氮,故选项B符合题意【答案】 B5.为了贯彻生态、环保、绿色理念,各地采取了一系列针对措施,下列措施中不合理的是 A.在居民居住、休闲园区进行大规模绿化建设,提高绿化面积B.建立空调凝结水和屋面雨水收集系统,充分利用水资源C.将垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D.在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统【解析】 垃圾一般不能焚烧,易产生污染气体【答案】 C6.下列说法不正确的是 A.xx·北京高考NOx能形成酸雨,NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NOB.xx·山东高考CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在C.xx·北京高考根据反应2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O可知,可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染D.xx·山东高考在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【解析】 NO在空气中易生成NO2【答案】 B7.xx·杭州高一检测以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【解析】 A项,CO2引起温室效应;B项,SO2引起酸雨;D项,CO与酸雨无关【答案】 C8.在标准状况下,将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为 A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1【解析】 设烧瓶的体积为VL,由4NO2+O2+2H2O===4HNO3知NO2的体积为VL又O2和NO2的体积比为1∶4,所以最终液体充满整个烧瓶,溶液的体积为VL,NO2的物质的量为VL÷
22.4L·mol-1=Vmol,所以硝酸的物质的量浓度为Vmol÷VL=mol·L-1【答案】 C9.汽车尾气含有烃类、CO、SO2与NO等物质是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”用铂钯合金作催化剂它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________2“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是_____________________3控制城市空气污染源的方法可以有________A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具【解析】 由题给信息“CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使SO2的转化用铂钯合金作催化”,可联想到CO和NO反应,生成的气体一定是CO2结合SO2的催化氧化,使用“催化转换器”,提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3,产生H2SO4【答案】 12CO+2NO2CO2+N22SO2转化为SO3,产生了硫酸的酸雾3AB10.如图所示,室温下向盛有
3.0mLNO的试管中缓缓通入
1.5mLO2所有气体体积均在标准状况下测定试回答下列问题1写出观察到的现象可不写满,也可补充
①_____________________;
②_____________________;
③_____________________2上述过程中发生的反应方程式有______________________________3最终试管中剩余的气体是________,体积为________【解析】 1通入的O2与NO发生反应生成NO2
①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕色气体生成,生成的NO2溶于水;
②3NO2+H2O===2HNO3+NO,
①②两反应的总方程式为
③4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体被消耗,所以又会看到试管内液面上升VNO∶VO24∶3,故最后有气体剩余,为无色气体,这是看到的第三个现象2设
1.5mLO2全部参加反应,由1中
③知V反应NO=V反应O2×=
1.5mL×=
2.0mL,而NO的总体积是
3.0mL,故剩余NO气体
1.0mL【答案】 1通入O2,试管内气体变为红棕色 试管内液面升高 试管内剩余一种无色气体22NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO3NO
1.0mL[能力提升层次B]11.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,原来试管中盛装的气体是 A.肯定是NO2气体B.肯定是O2与NO2的混合气体C.肯定是NO气体D.可能是NO与NO2的混合气体【解析】 由气体“红棕色”推测肯定含有NO2,与水反应后生成物有NO,由“向试管内鼓入氧气多次后,试管被水充满”,则试管中原来可能还含有NO或含有O2由4NO2+O2+2H2O===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO3这两个方程式进行判断,可能是NO与NO2的混合气体;若是O2与NO2的混合气体,当O2过量,试管就不可能被水充满,因此,原试管中可能情况之一是O2与NO2的混合气体且O2不过量【答案】 D12.xx·温州高一检测硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为 A.-3 B.+1 C.+3 D.+5【解析】 设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价,NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐,根据得失电子守恒,推知x-2=4-x,则x=3【答案】 C13.某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠,气体体积不断减少,颜色变深,则混合气体的组成是 A.H2Og、NO和N2B.NO
2、CO2和H2OgC.O
2、HCl和COD.NH
3、NO和CO2【解析】 混合气体为无色,可排除NO2的存在;浓硫酸能吸收H2Og或NH3;气体通过Na2O2时气体颜色加深,说明原混合气体中应同时存在CO2和NO综合上述分析,推知选项D符合题意【答案】 D14.“保护环境,就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A.只有
①②B.只有
②③⑤C.全部D.只有
③【解析】 “保护环境,就是保护人类自己”,环境问题已越来越引起社会的关注,了解一些环境问题产生的主要原因,才能提出合理的治理方案“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起的,而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用;光化学烟雾主要是NOx引起的;“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的,故
③不正确;“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染;空气中CO2浓度增大,引起“温室效应”,“厄尔尼诺”也由此而起;“赤潮”“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的综上所述,正确答案为D【答案】 D15.xx·宁德高一检测氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理1用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
①,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
②,在反应
①中,氧化剂是________,还原剂是________在反应
②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________2在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质写出氨气和二氧化氮一定条件下反应的化学方程式_________________【答案】 1NO2 NO 1∶128NH3+6NO27N2+12H2O16.如图所示在B水槽中装有500mL水,容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体标准状况,将试管A倒插入B水槽的水中充分反应后,试管A中余下气体的体积为
0.5amL1将A倒插入B槽中发生的反应为_________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________2通过导气管C向余下
0.5amL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是__________________3当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为________mol·L-1设溶液的体积仍为500mL【解析】 1试管A倒插入B水槽水中后,发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为NO2,质量比为1∶2根据题意有nNO2+nNO=[nNO2+nNO],nNO2∶nNO=3∶12试管A中剩余
0.5amL气体为NO,通入氧气后,发生反应2NO+O2===2NO24NO2+O2+2H2O===4HNO3,可写为4NO+3O2+2H2O===4HNO3,无色气体变为红棕色气体,试管中液面不断上升至全充满,继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体O23试管中充满气体时,根据氮原子守恒,nHNO3=n气体=×10-3mol,cHNO3==mol·L-1【答案】 13NO2+H2O===2HNO3+NO 1∶2 3∶12无色气体变为红棕色,试管中液面不断上升至全充满继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体3。