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2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题Word版无答案可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Cu-64S-32Na-23N-14Zn-65Fe-56Al-27Mg-24K-39Mn-55
一、选择题每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分1.下列有关说法正确的是()A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和Na+可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在2.在黑火药发生爆炸时,可发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被氧化的元素为()A.氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳3.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
4.NA为阿伏加德罗常数,下列各项叙述中正确的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网有()
①
0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101KPa下,16gO3和O2混合气体中含有的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网氧原子数为NA
③
0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网数目为
0.1NA
④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网分子数大于2NAA.
①②③B.
①②④C.
①②③④D.
②④5.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+Fe3+的转化,必须加入氧化剂6.配置250mL
0.5mol/L的NaOH溶液,有下列仪器
①托盘天平、
②量筒、
③烧杯、
④玻璃棒、
⑤漏斗、
⑥500mL容量瓶、
⑦药匙、
⑧250mL容量瓶、
⑨胶头滴管、⑩坩埚,需要用到的仪器有()A.
①③④⑥⑨⑩B.
①④⑦⑧⑨⑩C.
①③④⑦⑧⑨D.
①②④⑤⑧⑨7.三氟化氮NF3是微电子工业中优良的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网说法正确的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的http://www.ks5u.com/\o欢迎登陆21世纪教育网空气中泄漏会产生红棕色气体8.下列推断合理的是()A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性,常温就能与Cu发生剧烈反应D.铁和氯气反应生成FeCl3,铁和I2反应生成FeI39.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
11.2升,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁10.在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的氯气反应,如果3个反应得失电子数目相等,KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为( )A.1:2:3B.32:1C.6:3:2D.2:3:6
二、选择题每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分11.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为
0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为()A.11B.14C.41D.
1212.在100克浓度为18mol/L.密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加水的体积为(提示硫酸溶液越浓,其密度越大)()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.无法确定13.要配制物质的量浓度为2mol·L-1CuSO4溶液90mL,下面的操作正确的是()A.称取32gCuSO4固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.称取32gCuSO4固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取32gCuSO4固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D.称取50gCuSO
4.5H2O放入100mL烧杯中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL,盖好瓶塞,反复摇匀
14.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1molNO3-发生氧化反应,则转移8mol电子D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为
15.氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应合成下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成lmolAlN需转移6mol电子C.AlN中氮元素的化合价为-3D.AlN的摩尔质量为41g16.实验室用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有
2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30mL
0.2mol•L-1的Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为()A.+1B.+2C.+4D.+517.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又如NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是()A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成18.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是()A.68gB.71gC.102gD.272g19.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为()A.1:5B.5:1C.1:1D.2:120.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是BaSO3D.Fe3+全部被还原为Fe2+
三、填空题(共50分)21.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图请根据你所学的知识,按要求填空1上述第一级分类标准分成A、B组所依据是__________2C组物质为__________填化学式3D组物质中,与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________填化学式4若E组和F组均有两种物质,则其分类依据是____________________22.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为KClO3+HCl浓=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生
0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为________mol23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C
12、O
2、C1O
2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是,还原剂是,每生成l molNa2FeO4转移个电子
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用,
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒FeOH
3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式__
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是MnO4-+NO2-+=====Mn2++NO3-+H2O
①请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目
②某同学称取了
7.9gKMnO4固体,欲配制100mL溶液回答下列问题该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B.定容时仰视仪器上的刻度线C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于(“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为25.计算题150℃,
1.01×105Pa,将CO2和H2O混合物
2.38克缓慢通入装有
18.58克足量Na2O2的玻璃管中反应后,固体质量变为20克,问混合物中CO2和H2O的物质的量各多少?(写出计算过程)。