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2019-2020年高三上学期第一次模拟化学试题无答案可能用到的相对原子质量H1C12N14Si28I127第I卷(共90分)一.单项选择题(本题包括30道小题,每题3分,共90分)1.化学与生活密切相关,生活中的某些问题,常需用化学知识解释,下列说法不正确的是A.医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒,是由于蛋白质遇酒精会变性B.臭氧可用于自来水消毒,是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌C.腌制熟食品时,添加少量NaNO2,是为了使其味道更加美味可口D.食盐中加入少量碘酸钾,食用后可补充人体内碘元素的不足2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,1L
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子数为
0.3NAB.标准状况下,
1.12LNO与
1.12LO2的混合物中含有的分子数为
0.1NAC.25℃时,pH=13的BaOH2溶液中含有的OH-数目为
0.1NAD.常温常压下,
2.8gN2与CO的混合气体所含电子数为
1.4NA3.下列离子方程式中,正确的是A.NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中HSO+OH-=SO32-+H2OB.酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC.CaCO3溶于CH3COOH溶液中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.标准状况下足量Cl2通入100mL
0.1mol·L-1FeBr2溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl‑、NO、Na+、SOB.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl‑、Cu2+C.使甲基橙变红色的溶液Mg2+、K+、SO42-、NO3-D.FeCl3溶液中K+、NH4+、I-、SCN-
5.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和CaOH2制备NH
36.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移
7.下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中混有的CO用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4加过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
8.下列氧化还原反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O=HCl+HClO
9.下列气体分别通入相应的溶液中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中
10.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①②③④⑤A.
①③⑤B.
②③④C.
②④⑤D.
①④⑤
11.有200mLMgCl2和AlCl3混合液,其中cMg2+为
0.2mol/L,cCl-为
1.3mol/L,欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀,需加4mol/LNaOH溶液A.65mLB.40MlC.72mLD.128mL
12.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)下列说法正确的是A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
13.下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水高温下反应
14.下列实验现象预测不正确的是A.实验I振荡后静置,上层溶液变为无色B.实验II酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C.实验III微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验IV继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,一定是共价化合物
16、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液,一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A.CuSO4B.Na2SO4C.CuCl2D.NaCl17.某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法不正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动B.若有
0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗
2.24L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
18、在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡aAgbBg+Cg,在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中错误的是A.若a=b+c时,B的物质的量分数不变B.若a<b+c时,A的转化率减小C.若a<b+c时,B的物质的量浓度减小D.若a>b+c时,A的物质的量分数减小19.关于电解的下列叙述中,正确的是A.惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时,分别在两极滴加一滴石蕊,一段时间后,阳极附近溶液变蓝,阴极附近溶液变红B.为使反应Cu+2H2O=CuOH2↓+H2↑发生,可用铜片作阴、阳电极,电解NaCl水溶液C.电解法精炼粗铜时,应使粗铜与电源正极相连,过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变D.惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
20.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的△H0,吸热反应的△H0C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
21.下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-
890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气,放热
19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-
38.6kJ·mol-1C.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为
40.69kJ·mol-1,则H2OgH2Ol的ΔH=+
40.69kJ·mol-1D.酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时,所放出的热量称为中和热,可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2Ol△H=-
57.3kJ·mol-
122.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表,则表中a为H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量436a369A.404B.260C.230D.
20023、关于可逆反应aAg+bBgcCg+dDg△H,有关图像如下所示,则下列叙述中错误的是A.p1<p2 T1>T2B.减小压强,正逆速率都减小,平衡右移C.△H>0△S>0D.升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大
24、在某恒温恒容密闭容器中,发生反应Ag+Bg2Cg△H=-QkJ/molQ>0,保持其它条件不变,只改变起始添加量,测得相关数据如表所示起始加入量mol平衡时ABCA或C转化率%C的物质的量分数%放出或吸收热量kJ110α1φ1Q1002α2φ2Q2220α3φ3Q3下列说法中错误的是A.α1+α2=1;φ2=φ1B.α1=α3;Q1+Q2=QC.φ3=φ1=φ2;Q3=2Q1D.φ3=2φ1;Q3=Q
125、已知
0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中cH+/cCH3COOH的值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水26.下列实验过程中曲线变化正确的是A.
①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B.
②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C.
③表示AgNO3溶液中滴入氨水D.
④表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3△H<0达平衡后,升高温度27.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是 A.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 B.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动 C.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 D.a和b用导线连接时,外电路中每通过
0.1mol电子,铜的质量理论上增加
3.2g28.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是A.温度T下,该反应的平衡常数K=B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<029.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Ds2min末该反应达到平衡,生成
0.8molD,并测得C的浓度为
0.2mol/L下列判断正确的是A.该条件下此反应的化学平衡常数约为
0.91B.A的平均反应速率为
0.3mol/L·sC.B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态30.25℃时,将V1ml
0.1mol/LNaOH溶液和V2ml
0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性,则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是A.cNa+=cCH3COO-+cCH3COOHB.cNa+>cCH3COO-C.cNa++cH+=cCH3COO-D.cNa+=cCH3COO-第Ⅱ卷(共60分)31.10分X、Y、Z三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液,电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加
6.4g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下据此回答下列问题阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-
(1)M为电源的极填写“正”或“负”电解一段时间后,在e、f两极附近分别滴加酚酞,变红的是极
(2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为
(3)乙烧杯电解的总反应离子方程式为;甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下L的气体
32.(15分)混合物的分离提纯是化学实验的基本内容,某小组为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得氯化钠溶液,设计了如图所示的实验方案
(1)操作
①中发生反应的化学方程式是;
(2)操作
④需要用到的玻璃仪器有;
(3)操作
②(“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,理由是;
(4)进行操作
②后,判断SO42-已除尽的方法是;
(5)操作
③的目的是;
(6)此方案是否严密,说明理由
33、20分倡导“低碳经济”,降低大气中CO2的含量,有利于解决气候变暖的环境问题(Ⅰ合成气由H
2、CO和少量CO2组成,已知下列反应
①COg+2H2gCH3OHgΔH1=-
90.1kJ/molK1
②COg+H2OgCO2g+H2gΔH2=-
41.1kJ/molK2
③CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH3K3计算上述ΔH3=;K3=用K
1、K2表示(Ⅱ)工业上可用CO2来生产甲醇,反应原理为CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH0一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如右图所示1达到平衡时,CO2的转化率=2从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2=3容器内的平衡压强与起始压强之比为4保持容积不变,下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是填字母A.升高温度B.充入Heg,使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离出来D.再充入1molCO2和3molH25以KOH溶液为电解质,使用甲醇和氧气可作燃料电池,则该电池负极反应式;(Ⅲ)以CO2为碳源加氢还可制取乙醇2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2OgΔH=QkJ/molQ>0,在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数y%如下图所示1表示CH3CH2OH体积分数曲线的是填字母,下同2在一定温度下反应达到平衡的标志是;A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.反应物不再转化为生成物3其他条件恒定,若要提高CO2的反应速率,同时提高H2转化率,应选择;A.降低温度B.充入更多的H2C.移去乙醇D.压缩容器体积34.(15分)运用相关化学原理,回答下列各小题
(1)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染已知CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H=-
867.0KJ/mol2NO2g=N2O4g△H=-
56.9KJ/molH2Og=H2Ol△H=-
44.0KJ/mol写出CH4催化还原N2O4g生成N
2、CO2和H2Ol的热化学方程式;
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,则在NaHSO4溶液中cH+cOH-+cSO42-(填“”、“=”或“”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH7
(3)温度为T时,向
2.00L恒容密闭容器中充入
1.00molPCl5,反应PCl5gPCl3g+Cl2g经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表t/s060180240300nPCl3/mol
00.
1800.
1950.
2000.200
①PCl5反应在前60s的平均速率为,该温度下反应的平衡常数为;
②保持其他条件不变,降低温度,平衡时,cPCl3=
0.09mol·L-1,则该反应为(填“放热”、或“吸热”)反应;
③相同温度下,起始时向容器中充入
1.00molPCl
5、
0.200molPCl3和
0.200molCl2,达到平衡前v正v逆(填“”、“=”或“”)。