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2019-2020年高三上期期末教学质量评估试卷注意事项1.每小题选出答案后,把答案填在各科的答题卷上使用答题卡的考生,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑2.本卷共21题,每小题6分,共126分以下数据可供解题时参考相对原子质量(原子量)H1O16S32Cl35.5Zn65
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)6.简单原子或离子的结构可用下图形象地表示http://www.henanjk.com/其中“●”表示质子或电子,“O”表示中子,则下列有关上述微粒的叙述正确的是A.
②和
④、
③和
⑤互为同素异形体B.
①和
③互为同位素C.
②和
④是两种化学性质相同的粒子D.
①和
④、
②和
⑤具有相同的质量数7.下列叙述中错误的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气8.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、A1C13和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9.向体积为Vaml的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vbml的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是A.VaVb时c(CH3COOH)+c(CH3COO-1)c(K+)B.Va=Vb时c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb时c(CH3COO-1)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-1)10.下列指定溶液中的各组离子能够大量共存的是A.pH=11的溶液中S2-、K+、、Cl-B.无色溶液中Fe3+、、、K+C.pH=1的溶液中Fe2+、、Mg2+、D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中Ca2+、Na+、Cl-、11.温度、催化剂不变,向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H
2、N
2、NH3,反应达平衡时,氨气浓度最大的一组是ABCDH2613.55N22011.5NH3042112.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2ClO-+H2O+SO2=+HClOB.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑C.的水解+H2O+H3O+D.甲烷碱性燃料电池的负极反应CH4+100H--8e-=+7H2O13.在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为A.123B.321C.632D.23627.(15分)在如右图所示的实验装置中,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有铜片和浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯,请回答下列问题
(1)实验过程中,一定能观察到的现象有(所需空白数可根据需要增减)
①_______________;
②______________;
③_______________;
④______________;
(2)欲使反应更快进行,应向小烧杯中加入__________(填“粗铜片”或“纯铜片”),其原因是____________________________
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是____________________
(4)若要验证最终得到的气体中是否有NO,最简便的方法是________________若实验证明最终得到的气体中无NO,则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是_______________
(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体,常使用NaOH溶液欲使NO和NO2被充分吸收,则NO和NO2的体积应满足__________________(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)a.V(NO)V(NO2)b.V(NO)V(NO2)c.V(NO)≤V(NO2)28.(15分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,且知
①其原子半径大小关系是CDEBA;
②A、C同主族,B、D同主族;
③B是地壳中含量最多的元素请填写以下空白
(1)化合物C2B2的电子式为_______________
(2)B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为________________,原因是__________________________________
(3)已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________________.
(4)B、C、D可以形成一种常见化合物M,M的水溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示);M与E的单质反应的离子方程式为_______________
(5)以上元素能形成的具有漂白性的化合物有___________(至少写三种)29.(15分)在如图所示转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素请按要求回答下列问题
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”,则B的化学式为______________________,属于____________晶体
(2)若实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,则C→E的离子方程式为_____________;A和a溶液反应,若产生标准状态下3.36L的F气体,转移的电子数目为_____________个
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,则E的化学式为___________;反应B+a→C+D的离子方程式为_______________30.(15分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下请回答下列问题http://www.henanjk.com/
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂
①为__________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为__________(填代号)a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得cuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作过滤时为了防止滤液飞溅,应______________
(3)制备CaCO3时,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置吸收(填代号)http://www.henanjk.com/
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,配制时等液面接近容量瓶刻度线时,应该继续进行的操作是_____________滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管,润洗后的废液应从酸式滴定管的_____________排出。