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2019-2020年高三化学一轮复习第18课时含硫化合物的性质及应用学案【考纲要求】
1、了解硫酸的主要性质和重要应用;
2、了解硫酸根离子的检验和硫酸的工业制法【知识梳理】
一、硫酸1.硫酸的物理性质浓硫酸为________的油状________,____沸点,____挥发,与水按________互溶,溶于水时放出__________浓H2SO4稀释的方法是将 沿烧杯内壁缓缓倒入并用不断搅拌2.硫酸是强电解质,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
①铁
②MgO
③BaOH2
④Na2SO3
⑤BaCl23.浓H2SO4的特性1填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热2分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式3常温下,铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运浓H2SO4
二、SO的检验检验SO的正确操作方法先加稀盐酸的目的是,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的离子方程式、、、【深度思考】1.浓H2SO4一般不能干燥哪些气体?2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热1铜箔能否完全溶解?请解释原因2在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其原因为________________________________________________________________________3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将实验现象填入下表浓硫酸稀硫酸物理性质加水观状态密度化学性质铁片铜片加热白纸胆矾【典型例题】1.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有
①酸性
②吸水性
③脱水性
④强氧化性
⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上1锌和稀H2SO4制H2________;2浓硫酸作干燥剂________;3浓硫酸与蔗糖的炭化实验黑面包实验________;4实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________;5乙酸乙酯的水解________;6纤维素的水解________;7浓硫酸与铜的反应________;8浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑________2.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是 A.检验试液中的SO试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的SO试液无沉淀白色沉淀C.检验试液中的I-试液深黄色溶液深黄色溶液D.检验试液中的CO试液白色沉淀沉淀溶解【变式训练】对某酸性溶液可能含有Br-、SO、H2SO
3、NH分别进行如下实验
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A.Br-B.SOC.H2SO3D.NH。