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文本内容:
2019-2020年高三化学一轮复习第五讲硫和硫的氧化物学案+课时作业
一、考试说明
1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系;
2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用,了解二氧化硫实验室制法
二、感悟高考
1、(09福建卷7)能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁2.(09广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+感悟高考
三、教学设计
(一)、硫
1、物理性质
2、核外电子排布式
3、化学性质
(1)与金属反应Fe+S====Cu+S====Hg+S====Al+S====
(2)与氧化剂的反应S+O2====S+H2SO4(浓)====S+HNO3(浓)====
(3)歧化反应S+NaOH====例
10.1mol某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加
1.6g,则组成这种单质的元素是A.铁B.铜C.铝D.钾
(二)、二氧化硫1.物理性质2.化学性质
(1)SO2具有酸性氧化物的通性(亚硫酐)SO2+NaOH====SO2+NaHCO3====
(2)漂白性能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质,但不能漂白酸碱指示剂思考与交流1)试比较SO2和HClO漂白原理异同?2)怎样鉴别CO2和SO2?怎样证明SO2中混有CO2?怎样证明CO2中混有SO2?怎样除去CO2中混有的SO2杂质?例2SO2和Cl2都具有漂白性,若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
(3)还原性SO2+O2SO2+X2+H2O====
(4)弱氧化性SO2+H2S===思考与交流亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质?能发生哪些反应?例3将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaNO32的混合溶液,则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色
②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成
④溶液仍然透明 A.仅
①和
④ B.仅
①和
③ C.仅
②和
③ D.仅
②和
④例4将SO2气体通入下列溶液中,一定不会生成沉淀的是A.饱和石灰水B.漂白粉溶液C.BaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液3.二氧化硫的实验室制法(原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理……)工业制法
(三)三氧化硫三氧化硫为色,易挥发的体,熔点
16.8℃沸点
44.8℃,溶于水剧烈反应并放出大量热三氧化硫的化学性质
①、酸性氧化物的通性(写出相应方程式)与水反应与碱反应与碱性氧化物反应
②、氧化性例5不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2SO2BaNO32
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2A.
②③④B.
②③④⑤C.
①②④D.
①②③④【教学反思】第五讲硫和硫的氧化物(课时作业)班级姓名学号等第1.空气是人类生存所必需的重要资源为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表2.下列变化属于漂白性的是A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴水褪色C.Na2O2使无色酚酞先变红,又褪色D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3.向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体,有白色沉淀生成,此沉淀是A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S4.下列实验能证明SO2存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊;
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
③能使品红溶液褪色;
④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
⑤通入溴水可使溴水褪色,再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液,有白色沉淀生成A、都能证明B、都不能证明C、
③④⑤能证明D、只有
⑤能证明5.下列说法错误的是A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失B.将SO2气体通入BaOH2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6.下列叙述中,正确的是A、SO2在空气中易被氧化为SO3B、在标况下,1molSO3的体积约为
22.4LC、SO
2、SO3都能与水剧烈反应D、SO2可用于漂白纸浆,SO3不能7.有关二氧化硫的叙述正确的是A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B、常温常压下,饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为
1.7mol/L左右C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳8.等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合,并加入适量的硫酸,有淡黄色沉淀生成,微热有刺激性酸性气体放出,这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比A大于21B小于21C大于23D小于239.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O210.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水11.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利其原理是A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应12.在200mL
0.2mol/LNaOH溶液中,通入一定量三氧化硫气体,在一定条件下蒸发所得溶液,析出的固体物质只有5g,该固体物质的成分可能是A、Na2SO4B、NaHSO4C、NaOH和Na2SO4·10H2OD、NaHSO4和Na2SO4·10H2O12345678910111213.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料1写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_________________________________________________________________2写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________3写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________;4将5mL
0.10mol·L—1的E溶液与10mL
0.10mol·L—1的NaOH溶液混合
①写出反应的离子方程式________________________________________;
②反应后溶液的pH______7填“大于”、“小于”或“等于”,理由是________;
③加热反应后的溶液,其pH________填“增大”、“不变”或“减小”,理由是________________________________14.某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性回答以下问题
(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是小组同学发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是
(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为____
(3)SO2气体通过D装置时现象是,通过E装置时现象是;SO2与H2S在B装置中反应,现象是_______________________________
(4)F中盛有碱石灰,其作用是_____________________________________________★15.向铜片中加入某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g
(1)求溶解的铜的质量
(2)求原硫酸的物质的量浓度△△△△。