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2019-2020年高三第一次月考化学试题无答案 彭小标xx.8总分100分考试时间100分钟相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Cl-
35.5Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单项选择题本题包括16小题每题3分,共48分
1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是()A.风力发电,让能源更清洁B.合成光纤,让通讯更快捷C.合成药物,让人类更健康D.环保涂料,让环境更宜居
2.用铝箔包装
0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到气体的为 A.O2和H2的混合气体 B.大于
0.05molH2 C.
0.05molH2 D.小于
0.05molH
23.可用右图所示玻璃试剂瓶带玻璃塞长期盛放的试剂是 A.氢氟酸B.饱和碳酸钠溶液C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液
4.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制
0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
5.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NAB.标准状况下,
11.2L的戊烷所含的分子数为
0.5NA C.标准状况下,
2.24LCl2溶于水中达到饱和,转移的电子数是
0.1NA D.25℃时,PH=13的
1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为
0.2NA
6.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀则下列判断正确的是A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
7.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中能入氯气Fe2++Cl2=====Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=====CaCO3↓+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中FeS+2H+=====Fe2++H2S↑D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应Ca2++OH-+HCO3-=====CaCO3↓+H2O
8.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO
2、NO
2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素1H+、2H
2、3H
⑤同素异形体C
60、C
80、金刚石、石墨
⑥同系物CH2O
2、C2H4O
2、C3H6O
2、C4H8O2
⑦同分异构体乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物. A.
②⑤⑨B.
①②⑤⑦⑨C.
②⑤⑥⑦⑨D.全部正确
9.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg•cm﹣1,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmoL.下列叙述中正确的是( ) A.溶质的质量分数为ω=×100% B.溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1 C.溶液中c(OH﹣)=mol•L﹣1 D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于
0.5ω
10.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示下列组合中不符合该关系的是 ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3CaHCO32NaHSO
311.煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是 A.两者都易溶于水B.两者都是有毒气体C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都是形成酸雨的主要原因
12.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是A.NaBrNa2S04B.NaClNaINa2S04C.NaClNaBrNa2S04D.NaClNa2S
0313.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
14.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是A.H2SB.NH3C.C12D.CO
215.下列装置和操作正确的是
16.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到
1.68LH2标准状况,同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为 A.
1.5mol·L-1B.
0.5mol·L-1C.2mol·L-1D.
1.2mol·L-1第Ⅱ卷非选择题部分共52分
二、填空题除21题第
(1)
(2)每空1分外,其余每空2分,共52分
17.用18mol/L的浓硫酸配制
100.00mL
1.00mol/L硫酸
(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为mL
(2)若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用的仪器有填入编号
(3)量取浓硫酸时,若俯视液面,则所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度____
18.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加BaNO32溶液,无沉淀生成
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失1肯定不存在的离子是___________________________2写出步骤
②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式,;3已知一定量的原溶液中加入5mL
0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?填“有”或“无”
19.A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示请回答
(1)写出B物质的化学式
(2)写出第
③步反应的化学方程式为
(3)第
④步反应的离子方程式是
(4)写出SO2在水中与B反应的离子方程式
(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是
20.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验
(1)甲组沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量确定CaCl2溶液是否过量的方法是_____________________________________________,判断沉淀是否洗净的操作是__________________________________________________
(2)乙组气体分析法用如图装置进行实验,为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液,B中应该用_____________________溶液,选用该溶液后实验结果还是不准,原因是_____________________________
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量方案__________________________________用到的主要试剂_____________________________________用到的玻璃仪器_____________________________________(至少2件)
21.芳香族化合物C的分子式为C9H9OClC分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示1F中含氧官能团的名称是;B→A的反应类型是2C的结构简式是,H的结构简式是3写出下列化学方程式D与银氨溶液反应4D的一种同系物W分子式为C8H8O2有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应高三年级第一次月考化学试题答题卷彭小标一.选择题共48分题号12345678答案题号910111213141516答案
二、填空题除21题第
(1)
(2)每空1分外,其余每空2分,共52分
17.
12318.
12、
319.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
20.1方法是_________________________________________________,操作是________________________________________________________2,3方案__________________________________试剂_____________________________________仪器_____________________________________
21.11分1分21分1分34。