2019-2020年高中分校高中化学4.1原电池学案新人教版选修4

2019-2020年高中分校高中化学

4.1原电池学案新人教版选修4【学习目标】

1、在必修课程学习的基础上进一步加深理解原电池的原理

2、学会判断原电池的电极极性、得失电子的物质

3、学会书写电极反应式【知识链接】（提示，多题填“正、负极”，“得、失电子”，“氧化、还原反应”，“阴、阳离子”等）

1、研究化学能与能相互转换的、和的科学，叫做电化学电化学反应过程分为两类，产生电流的反应装置叫池，借助电流而发生反应的装置叫池电化学工业有电解、、、电池制造等

2、原电池的组成要件有四

①极；

②极；

③溶液；

④回路活泼金属做极，不活泼金属或的非金属做极电子通过外电路由极流向极，物理学上的电流方向则由极流向极

3、在原电池中，极本身电子发生反应，自身变成离子进入溶液；极本身不被消耗，是在其附近的离子电子发生反应

4、右面两个都是Cu-Zn原电池的装置图，图1为必修2所学，图2为选修4所学它们的区别在于图2中两烧杯的电解质溶液是用盐桥连接起来的盐桥中通常装有含胶的饱和溶液（就象果冻一样，不会流出U形管）盐桥中的盐溶液是溶液，能成为连接两个烧杯中溶液的一个

5、图1中，Zn作极，电子被形成离子进入溶液，电极反应式为电子通过导线进入Cu电极，Cu作极，溶液中的离子电子发生反应生成，电极反应式为总的离子反应方程式式为（两个电极反应式相加）

6、图2中，Zn作极，电子被形成离子进入溶液，电极反应式为电子通过导线进入Cu电极，Cu作极，溶液中的离子电子发生反应生成，电极反应式为总离子反应方程式式为（两个电极反应式相加）

7、利用同样的原理，可以把其他反应设计成各种电池（下一节要学到）用物质作为负极；用物质作为正极，将两极浸入溶液中放电时，极上的电子通过导线流向极，再通过溶液中形成的内电路构成两极反应物的氧化和还原能力越强则输出电能的能力就越【合作探究】

8、（P731）原电池是一种活泼金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极

9、（P732）负极是，电极反应式是；正极是电极反应式是

10、（P733）顺序为

11、（P734）

12、（P735）

13、（P736）

（1）装置简图为

（4）电极反应式为，负极；正极图1图2。