还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学
1.3化学键
(2)学案新人教版必修2【学习目标】
(1)对共价键和共价化合物概念的理解;从化学键的角度理解化学反应的本质
(2)极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程MgCl2:K2O:CaF2:
一、共价键
(一)共价键的形成与概念
1、定义原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
(1)成键微粒____________________
(2)成键本质__________________
(3)成键元素_________________电子式书写说明首先分析所涉及的原子最外层有几个电子,若形成稳定结构需几对共用电子对,再书写;由于没有电子转移所以没有“+”或“-”,和“[]【练一练】用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2I2H2OCH4NH3CO
22、共价键的分类
①非极性键由的原子问形成的共价键,共用电子对,成键的原子因此不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键
②极性键在化合物分子中,由不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以吸引电子能力强的原子一方显,吸引电子能力弱的原子一方显像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键,简称极性键【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物,你能写出其电子式吗?_______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物,你能写出其电子式吗?_______________
(二)离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中?【练习】下列化合物H2O、H2O
2、CaOH
2、Na2O、、Na2O
2、I
2、NaCl、NaOH中,只含有离子键的是,只含有极性键的是,只含有非极性键的是,既有离子键又有极性键的是,既有离子键又有非极性键的是,既有极性键又有非极性键的是,属于共价化合物的是,属于离子化合物的是三)共价化合物
1、定义化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合下列物质中属于共价化合物的是HClCH4CO2NaOHNa2O
2、共价键的存在
(1)共价化合物,如________________
(2)多原子单质分子,如___________
(3)某些含有原子团的离子化合物如________________含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗?能写出以下物质的电子式吗?NaOH、Na2O
2、NH4Cl,并用电子式表示化学键
3、共价化合物与离子化合物的关系
(1)共价化合物在熔融状态下_____导电,离子化合物在熔融状态下_____导电;
(2)共价化合物中______离子键,离子化合物可能_______共价键
4、特例说明
(1)金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物,如BeCl
2、AlCl3;
(2)均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物,如NH4Cl、NH4NO3属于__________化合物
二、化学键1定义使相结合或相结合的通称为化学键3化学反应的实质物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程
三、分子间作用力与氢键1分子间作用力
①概念分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力,又称
②强弱分子间作用力比化学键,它主要影响物质的、、等物理性质,化学键属分子内作用力,主要影响物质的化学性质
③规律一般来说,对于组成和结构相似的物质,越大,分子间作用力,物质的熔点、沸点也越
④存在分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键,没有分子间作用力2氢键概念像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用,使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫做氢键【过关测试】1.下列化合物的电子式书写正确的是2.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中可以含有离子键D离子化合物中可以含有共价键3.在下列分子结构中,原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO24.下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水5.下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2BPCl3CCCl4DNO
26.下列说法正确的是()A.由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物B.两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键C.双原子分子中的共价键一定是非极性键D.气态单质分子中一定含有非极性共价键7.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确
8.同周期的X、Y、Z三种元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3ZO4H2YO4HXO4,则下列判断错误的是()A.原子序数XYZB.非金属性XYZC.氢化物稳定性XYZD.单质氧化性XYZ
9.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若
0.2molEcln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到
57.4g的AgCl沉淀下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
10.填表物质的化学式写出
④⑤⑦的电子式用电子式表示
①②③⑥的形成过程属离子化合物还是共价化合物(或单质)含哪些化学键(非极性键、极性键、离子键)
①H2O
②Br2
③NaI
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2
⑦H2O
211、A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则
(1)A离子的结构示意图为______________,B原子的结构示意图为___________
(2)A元素位于________周期___________族,新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO,其中A的化合价为__________
(3)A单质与水反应的化学方程式为__________________________________
(4)B单质与水反应的离子方程式为___________________________________
12、A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;
5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件回答
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化学式为____________
(2)A元素是___________,B元素是___________,D元素是__________
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_____________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________________
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为________________________________________________________
13、某元素的同位素X,其氯化物XCl
21.11g配成溶液后,需用1mol·L—1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来已知同位素中有20个中子
(1)计算X的质量数为多少?
(2)指出X元素在周期表中的位置。