还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学
2.1金属钠的性质及应用导学案(必修1)【学习目标】1.了解钠及其重要化合物的主要物理性质2.了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况3.了解氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳等物质反应的情况【活动一】钠的性质与应用『自主学习(P49-50)』1.钠的物理性质钠是一种色金属,质软,密度比水,比煤油,熔点较______2.钠的原子结构
(1)钠的原子结构示意图为____________________
(2)结构与性质的关系钠容易____最外层一个电子,形成钠离子,显___价3.钠的制备与用途
①制备电解熔融的氯化钠,反应方程式为____________________________________
②用途1冶炼金属Na+TiCl4===,此反应可用来制备金属钛2钠钾合金常温下为_______,可用作原子反应堆的导热剂3高压钠灯其特点是_____光射程远,______能力强『练习尝试』1.下列关于钠说法不正确的是A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的质地软,可用小刀切割C.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界D.钠是一种灰黑色的固体2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O『观察与思考』1.钠与氧气在不同条件下的反应观察教材P49实验1和实验2并完成表格现象结论(或反应方程式)切开的光亮表面很快变__________色火焰,______色固体2.钠与水的反应观察教材P49实验3并完成表格实验操作现象原因钠_____在水面_____成闪亮的小球钠在水面上四处_____,逐渐变小,发出______声溶液变成____色『思考感悟』
(1)写出钠与水的反应方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向和数目
(2)根据钠的化学性质,请解释为什么实验室将钠保存在煤油中?
(3)根据上述所有反应中钠元素化合价的变化情况,说明钠在反应中表现出什么性质?『练习尝试』3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②钠立即与水反应,并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出A.
①②③④B.
②③④⑤C.
②④⑤⑥D.
③④⑥4.金属钠投入到下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液【活动二】氧化钠与过氧化钠『自主学习(P50)』物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧的化合价颜色、状态与H2O反应与CO2反应主要用途——————
①具有_______性用于漂白剂
②呼吸面具中的______剂『思考感悟』写出氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式,并判断氧化钠属于什么氧化物?过氧化钠又属于哪类氧化物呢?『练习尝试』5.氧化钠与过氧化钠的共同之处是A.都是淡黄色固体B.都能与水作用生成碱C.都是碱性氧化物D.氧元素的化合价都是-2价6.向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,观察到的现象为A.产生大量气泡B.溶液无变化C.最后溶液变为红色D.最后溶液变为蓝色【课堂检测】
1.下列关于钠的叙述中,正确的是A.钠在自然界中存在游离态B.钠是一种灰白色的固体C.钠可以保存在水或四氯化碳中D.钠着火时可用沙土扑灭
2.工业上制取钠的方法是A.用钾还原NaClB.钠与CuSO4溶液反应C.电解熔融的NaClD.用H2还原Na2O
3.下列关于钠的用途的叙述中错误的是A.钠钾合金通常情况下呈固态,可作原子反应堆导热剂B.钠是电的良导体C.钠光射程远,透雾能力强,可用作制高压钠灯D.钠可以与TiCl4反应置换出金属钛4.金属钠着火时,能用来灭火的是A.煤油B.沙子C.干粉灭火器D.水5.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同,这种物质是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO
36.在烧杯中加入水和苯密度
0.88g·cm-3,不溶于水,不与钠反应各50mL,将一小粒金属钠密度
0.97g·cm-3投入烧杯中,观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
7.下列说法中正确的是A.钠与氧气反应生成Na2OB.钠与氯气反应产生黄色火焰和棕色的烟C.燃烧不一定要有氧气参加D.钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白雾8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂9.Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 A B C D。