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2019-2020年高中化学
2.1共价键(第2课时)教案新人教版选修3I教学目标
1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3、知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点键参数的概念,等电子原理教学过程创设问题情境N2与H2在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应,为什么?学生讨论小结引入键能的定义板书
二、键参数1、键能
①概念气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量
②单位kJ/mol[生阅读书33页,表2-1]回答键能大小与键的强度的关系?(键能越大,化学键越稳定,越不易断裂) 键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大,形成化学键放出的能量越大)
①键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定[过渡]2、键长
①概念形成共价键的两原子间的核间距
②单位1pm(1pm=10-12m)
③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角
3、键角多原子分子中的两个共价键之间的夹角例如CO2结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子 H2O 键角105°V形CH4 键角109°28′正四面体[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型[板书]
三、等电子原理1、等电子体原子数相同,价电子数也相同的微粒 如CO和N2,CH4和NH4++2、等电子体性质相似[阅读课本表2-3][小结]师与生共同总结本节课内容[练习]
1、下列说法中,错误的是A.键长越长,化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2、能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发
3、与NO3-互为等电子体的是A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO
24、根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N
25、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化N2(g)+3H2(g)====2NH3(g);△H=2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=。