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文本内容:
2019-2020年高中化学
2.3化学反应的速率与限度学案2新人教版必修2预习目标
1、了解可逆反应以及化学反应的限度;
2、知道控制反应条件的意义以及相应的措施预习自测
一、化学反应的限度
1、可逆反应
(1)定义在同一条件下,和均能进行的化学反应
(2)特点
①二同可逆反应必须同时满足两个条件,即和
②可逆的相对性不同的反应其可逆程度不一样,通常我们把同一条件下可逆程度很小即逆反应倾向很小的反应视为“”
(3)表示书写可逆但应的化学方程式时不用“=”而用“”
2、化学平衡状态—化学平衡
(1)化学平衡的建立
①反应开始时v(正)最大,v(逆)为
②反应过程中反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐,生成物浓度逐渐增大→v(逆)从开始逐渐
③反应达到平衡时v(正)v(逆),反应物和生成物各组分的浓度
(2)概念当一个反应进行到和相等时,反应物和生成物的浓度,达到表面上的一种“平衡状态”,我们称为,简称化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到的任何化学反应的进程都有一定的,只是不同反应的不同罢了化学反应限度可以通过而改变
二、化学平衡的特征和达到限度(化学平衡)的判断逆:建立化学平衡的反应是;等平衡时,V正V逆;动化学平衡是一个动态平衡V正V逆0;定达到平衡状态时,一定,一定,混合物中各组分的一定,混合物中各组分的一定;变当外界条件改变时,平衡一般要发生改变
1、V(正)=V(逆)则达平衡
2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变则达平衡
3、有气体参加的前后系数改变不同的可逆反应,总压强保持不变总体积不变总物质的量不变密度不变平均相对分子质量不变则达平衡但对于反应前后系数不变相同的则不一定达平衡
4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化则达平衡
5、对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等则达平衡
6、当体系温度不变,则达平衡
三、化学反应条件的控制(以提高煤的燃烧效率为例)
1、燃料燃烧的条件
(1)燃料与或氧气接触
(2)温度达到燃料的
2、提高燃料燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料,提高的转化率关键是燃料与或要尽可能充分接触,且空气要适当
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的,提高热能的
3、提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制化学反应的(包括环境)它的意义在于、、我思我疑【课堂练习】
1、下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A、不同的化学反应,限度可能不同B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度C、可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D、催化剂不能改变化学反应的限度
2、一定温度下,反应H2g+I2g2HIg达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHIB单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时,有1mol的I-I键断裂
3、可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应速率相等
4、在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、气体的总物质的量D、A的物质的量浓度【课后作业】
1、在一定温度下,2NO2(gN2O4g无色)的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是()A.N2O4不再分解B.vN2O4:vNO2=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比
212、在一定温度下,反应I2(g)+H2(g)2HI(g),达到平衡的标志是A、VHI=2VH2B、H2的百分含量不再变化C、容器内的压强不再变化D、[I2]=[H2]=[HI]
3、假如你是某化工厂的总工程师,为了加快化学反应速率进而提高经济效益,你应优先考虑的措施是()A、选用适宜的催化剂B、采用高压C、采用高温D、增大反应物的浓度
4、把一定量(足量)的Zn粉加入50ml一定浓度的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示回答下列问题
(1)实验时放出气体的总体积为
(2)放出一半气体所需的时间为
(3)设OC段的平均反应速率为v1,CB段的平均反应速率为v2,则v1v2(填“>”、“<”或“=”)
5、在AL与稀H2SO4的反应中,已知10S末H2SO4的浓度减少了06mol·l-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10S内生成AL2(SO4)3的平均反应速率为A、002mol·l-1·S-1B、004mol·l-1·S-1C、006mol·l-1·S-1D、018mol·l-1·S-1。