还剩1页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学
23、氧化还原反应(第2课时)导读案苏教版必修1----氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应的一些规律
一、课标要求(会考)
1、能反应根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
2、掌握氧化还原反应的基本规律
二、研读目标
1、了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
2、知道常见的氧化剂和还原剂
3、初步认识氧化还原反应的基本规律
三、研读要求
1、再次研读教材P45页及导读案
2、查阅课外资料
四、导读设计
(一)文本结构
(二)复习巩固
1、默写出氧化还原的关键几个字(口诀),
2、默写出下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂⑴实验室制氯气⑵工业制氯气⑶氯气与水反应
(三)氧化性、还原性强弱问题
1、物质得电子的能力越强其越强,物质失电了的能力越强其越强氧化性还原性的强弱与得失电子多少关
2、在同一反应中还原性还原剂还原产物氧化性氧化剂氧化产物填“”或“”)
3、氧化还原反应中遵循先强后弱原则
①当一种氧化剂同时与多种还原剂接触反应时,先与还原性较强的还原剂反应例如当Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中时先发生反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2NaI被反应完后再发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②当一种还原剂同时与多种氧化剂接触反应时,先与氧化性较强的氧化剂反应例如如果将NaI溶液滴入到氯水和溴水的混合溶液中时,先发生反应后发生反应
(四)氧化还原反应的规律
1、价态规律⑴、元素处于最高价只有性如Fe3+KMnO4⑵、元素处在最低价只有性如S2-I-⑶、金属单质只有性,非金属单质既有氧化性又有还原性⑷、元素处在中间价态既有氧化性又有还原性
2、转化规律
3、强弱规律
4、守恒定律氧化剂得电子总数还原剂失电子总数思考24mL浓度为
0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为
0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则元素Cr在还原产物中的化合价为A、+2B、+3C、+4D、+5
五、质疑问难
六、考题链接
1、下列变化中,属于氧化反应的是()A、H+→H2OB、SO3→H2SO4C、Fe3+→Fe2+D、Cl—→Cl
22、下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是()A、SO2+H2O=H2SO3B、Cl2+H2O=HCl+HClOC、2H2O=2H2↑+O2↑D、3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H
23、氢化钙中的氢元素为—1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑该反应中,水的作用是()A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂
4、下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—
5、下列微粒中,没有氧化性的是()A、Cl—B、H+C、Cl2D、HClO
6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化,也不可能被还原
7、根据下列物质中S元素的化合价判断,下列说法中正确的是()A、H2S只有还原性B、S只有氧化性C、SO2只有氧化性D、H2SO4既有氧化性又有还原性
8、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2∶
89、下列反应中盐酸表现还原性的是()A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Zn+2HCl==ZnCl2+H2D.MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O
10、已知3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O反应则被氧化和被还原的硫原子个数比为()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:
211、已知溴易挥发,碘易升华向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后将反应后的溶液蒸干,最后得到的固体是()A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCl和NaCl
12、(全国高考题)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A、H2O2B、IO3-C、MnO4-D、HNO
313、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成
0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A、51B、31C、13D、
1514、用双线桥标出反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O其中,既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为;反应中被氧化的元素是,被还原的元素是,被氧化元素与被还原元素的质量比为。