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文本内容:
2019-2020年高中化学
3.2分子晶体与原子晶体(第1课时)学案新人教版选修3 学习目标
1.了解分子晶体的概念及结构特点
2.理解晶体类型与性质之间的关系
3.了解氢键对物质物理性质的影响 学习重难点
1、分子晶体的结构特点
2、 氢键对冰晶体结构和性质的影响 学习过程 【回顾】什么是范德华力和氢键?存在于什么微粒构间?由该微粒能否构成的晶体?其(物理)性质如何? 【阅读与思考】教材P65-66,完成
一、分子晶体 1.定义________________________________ 2.构成微粒________________________________ 3.粒子间的作用力________________________________ 4.分子晶体的物理特性(物理性质_____________________________ 5.属于分子晶体的物质有哪些? 6.大多数分子晶体的结构特征 ⑴如果分子间作用力只是_________ 分子密堆积,即以一个分子为中心,其周围通常可以有____个紧邻的分子 ⑵分子间还有其他作用力,如氢键 水分子之间的主要作用力是___,在冰的晶体中每个水分子周围只有___个紧邻的水分子 【思考导学】干冰的晶体结构式怎样的?冰晶体的结构式怎样的?冰晶体的结构对其密度有什么影响?
7.典型的分子晶体 干冰的结构模型冰的结构模型
(1)干冰
①每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个
②每个晶胞中有_____个CO2分子,____个原子
(2)冰
①水分子之间的作用力有范德华力,但主要作用力是__________
②由于_______的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引 【思考讨论】
①所有的分子晶体中都存在化学键?
②冰融化与干冰升华克服的作用力完全相同吗? 【资料卡片】P67 【科学视野】P67 【思考讨论】
①分子晶体的熔、沸点有什么特点?
②分子晶体熔、沸点高低的判断方法 【课堂练习】 1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是() A、Cl2I2B、SiCl4CCl 4C 、NH3PH3D、CCH34CH3CH22CH3
3. SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其作出如下推测不正确的是 A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体 C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4熔点高于CCl4
4.下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用 力的是 A.食盐 溶解B.铁的熔化C. 干冰升华D.氯化铵的“升华”
5.最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为720 【课后作业】
1.当S03晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是 A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间 作用力
2.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在 C.常温下,氨是气态物质D.氨极易溶于水
3.下列有关共价化合物的 说法
①具有较低的熔、沸点
②不是电解质
③固态时是分子晶体
④都是由分子构成
⑤液态时不导电,其中一定正确的是 A.
①③④B.
②⑤C.
①②③④⑤D.
⑤
4.下列分子晶体
①HCl
②HBr
③HI
④CO
⑤N2
⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 A.
①②③④⑤⑥B.
③②①⑤④⑥C.
③②①④⑤⑥D,
⑥⑤④③②①
5.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1 070℃ ,易溶于水,水溶液导电B.熔点
10.31℃ ,液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS
2、熔点
112.8℃ ,沸点
444.6℃ D.熔点
97.81℃ ,质软、导电、密度
0.97g /cm3
6.下列叙述不正确的是 A.由分子构成的物质其熔点一般较低B.分子晶体在熔化时,共价键没有被破坏 C.分子晶体中一定存在共价键D.分子晶体中分子间作用力越大,其化学性质越稳定
7.干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是 A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长 。