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文本内容:
2019-2020年高中化学
3.
2.2原子晶体导学案新人教版选修3课标要求
1、掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征,
3、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系学习重点原子晶体的结构与性质的关系学习难点原子晶体的结构与性质的关系课前预习使用说明与学法指导
1、依据预习案通读教程,进行知识梳理,学会区分原子晶体和分子晶体,了解金刚石等典型原子晶体的结构特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
2、认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标记出来,并填写到后面“课后反思“处
3、利用15分钟高效完成知识准备
1、什么是分子晶体?
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?教材助读阅读课本P68—70中有关的内容,完成下列问题
1、原子晶体概念晶体
②构成晶体的微粒是
③晶体内微粒间的作用力________________________
④原子晶体的物理性质是熔、沸点_______,硬度________;______________一般的溶剂;_____导电
2、常见的原子晶体
①某些单质,如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)和灰锡(Sn)等
②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC俗称金刚沙)、氮化硼(BN)等金刚石晶体C-C键长C-C键能键角熔点硬度预习自测1.下列说法正确的是()A、由原子构成的晶体不一定是原子晶体B、分子晶体中的分子间可能含有共价键C、分子晶体中一定有共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积2.下列晶体中属于原子晶体的是A.氖B.食盐C.干冰D.金刚石3.下列晶体属于原子晶体,且晶体内只含极性键的是()A、I2B、Si3N4C、CO2D、Si
5.氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于()A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法判断课后反思请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决课内探究学始于疑
1、金刚石的空间构型如何?
2、原子晶体怎样比较熔沸点的高低?不同晶体又怎样比较熔沸点的高低?质疑探究探究一金刚石的空间构型问题1在金刚石晶体中每个C与多少个C成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个C原子构成?它们是否在同一平面内?问题2金刚石晶体中C原子个数与C—C键数之比为多少?1mol金刚石有多少C—C键?探究二晶体熔沸点高低的比较问题1金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点P69表3-3)从高到低如何排列?为什么?从中得出什么规律?问题3对比干冰和金刚石的晶体结构思考含共价键的都为原子晶体吗?原子晶体中均含共价键吗?两种物质的组成微粒和微粒间作用力有什么区别?问题3干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是什么?从中得出什么规律?归纳总结知识网络当堂检测
1.下列物质的熔沸点高低顺序中,正确的是()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOH2OO2N2D.金刚石生铁纯铁钠
2.下列叙述正确的是()A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子 B.离子晶体都是化合物C.固态不导电、水溶液能导电,这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D.离子晶体一般具有较高的熔点
3.关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
4.氮化铝()具有耐高温、耐冲击、导热性能好等优良性质,被广泛应用于电子工业、推测陶瓷工业等领域在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成,下列叙述正确的是()A.氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生产2molAlN,N2得到3电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体
5.有关原子晶体的叙述中错误的是()A.原子晶体中,原子不遵循紧密堆积原则B.原子晶体的熔点和硬度都较高C.原子晶体中不存在独立的分子D.原子晶体熔化时不破坏共价键课后反思课后训练教材P72第
1、
2、
3、5题。