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文本内容:
2019-2020年高中化学
3.
2.2水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4I学习目标
1.掌握pH的简单计算
2.了解各类混合溶液pH的计算
3.了解溶液稀释时pH的变化规律学习重点溶液pH的计算学习难点 溶液pH的计算合作探究
一、单一溶液PH计算1.酸溶液的pH计算pH=-lgCH+2.碱溶液的pH计算碱C碱COH-CH+―→pH=-lgCH+
二、混合溶液pH的计算
1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pHCH+混==pH=-lgCH+混
2.两强碱混合先计算OH-浓度,再转化为H+浓度,最后计算pHCOH-混==CH+混==pH=-lgCH+混
3.强酸、强碱混合,先判断谁过量,若完全中和则显中性;若酸过量则计算H+浓度,再计算pH;若碱过量则计算OH-浓度,再计算H+浓度,最后计算pH
(1)完全中和CH+==COH-,溶液显中性
(2)酸过量CH+混==pH=-lgCH+混
(3)碱过量COH-混==CH+混==pH=-lgCH+混[练习]
1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,求混合后的溶液的pH
2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的pH
3.500ml
0.1mol/L的HCl溶液和500ml
0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH三.酸、碱溶液稀释后pH的变化规律[练习]
1.对于pH=2的强酸溶液,CH+=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍,则CH+=_______,pH=_______
2.对于pH=2的弱酸溶液,CH+=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍,则CH+的范围是_____________________,pH的范围是__________________
3.对于pH=2的强碱溶液,COH-=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍,则CH+=_______,pH=_______
4.对于pH=2的弱碱溶液,COH-=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍,则CH+的范围是_____________________,pH的范围是__________________
5.pH=6的盐酸稀释100倍后pH=8吗?预测稀释后pH的范围
6.pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后pH=6吗?预测稀释后pH的范围酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结1.对于pH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10n倍,强酸的pH就________个单位,即pH=________________________,由于稀释过程中,弱酸还会继续电离,故弱酸的pH范围是________________________________2.对于pH=b的强碱和弱碱溶液,每稀释10n倍,强碱的pH________个单位,即pH=__________________________,由于稀释过程中,弱碱还会继续电离,故弱碱的pH范围是________________________________3.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,________的pH增大的多对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数,________的pH减小的多4.酸溶液无限稀释时,要考虑H2O电离的H+因此pH只能无限接近于7,不可能大于7;碱溶液无限稀释时,要考虑H2O电离的OH-,因此pH只能无限接近于7,不可能小于7巩固练习
1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的cOH-为()A.
1.0×10-7mol·L-1B.
1.0×10-6mol·L-1C.
1.0×10-2mol·L-1D.
1.0×10-12mol·L-
12.25℃时,某溶液中,由水电离出的cH+=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是()A.12B.7C.6D.
23.25℃时,某溶液中由水电离产生的cH+和cOH-的乘积为1×10-18,下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液
4.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是 A.
0.1mol·L-1的盐酸和
0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液B.
0.1mol·L-1的盐酸和
0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
5.常温下,pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH最接近于A.
8.3B.
8.7C.9D.
9.
76.60mL
0.5mol/LNaOH溶液和40mL
0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的pH约为A.
0.5B.
1.7C.2D.
13.
27.在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为 A.a=b=10mLB.a=b10mLC.abD.ab
8.下列叙述中,正确的是()A.中和10mL
0.1mol·L-1醋酸与中和100mL
0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后,溶液的pH=7C.体积相等pH相等的盐酸和硫酸溶液中H+离子的物质的量相等D.pH=3的甲酸溶液的CH+与pH=11的氨水溶液的COH-相等
9.有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n
②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pHa+na+n7
③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n
④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pHb-nb-n7A.
①②B.
②③C.
③④D.
②④10.今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是____________________
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________
(3)物质的量浓度为
0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的
0.1mol·L-1的三种酸溶液,用
0.1mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________以上均用酸的序号填写)。