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2019-2020年高中化学
3.2氧化还原反应教案2新人教版必修1一化学反应的分类针对无机部分两种分类(★★)四种分类A+B=AB………………化合反应AB=A+B……………分解反应A+BC=AC+B……………置换反应AB+CD=AD+BC……………复分解反应氧化反应与还原反应(此处将氧化还原反应分开)此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应物质失去氧的反应称为还原反应S+O2=SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应▲下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应二氧化还原反应(★★★★)a有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COb本质定义有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果例举2H2+O2=2H2O▲结合
一、二谈谈化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应与氧化还原反应的关系?(依靠图形记忆)氧化还原反应中应注意的几个问题
1、氧化剂氧化性的强弱,不是看得电子的多少,而是看得电子的难易;还原剂还原性的强弱,不是看失电子的多少,而是看失电子的难易eg氧化性浓HNO3稀HNO3还原性NaAl
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg C金刚石)==C(石墨);3O2==2O3放电);P4白磷==4P(红磷)
3、任何元素在化学反应中,从游离态变为化合态,或由化合态变为游离态,均发生氧化还原反应(比如置换反应,化合反应,分解反应)
4、置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性!eg.H3PO
4、H2SiO3或H4SiO4两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性三氧化剂和还原剂(★★★★)氧化剂由此联想到O2,但是氧化剂并不只是单纯的氧气,氧化剂的定义得到电子的物质,在反应时所含元素的化合价降低氧化剂具有氧化性,但是其本身被还原降得还(这里的还指还原反应)还原剂失去电子的物质,在反应时所含元素的化合价升高还原剂具有还原性,但是其本身被氧化升失氧(这里的氧指氧化反应)●记忆:常用的氧化剂——氧气,氯气,浓硫酸,硝酸,高锰酸钾,氯化铁常用的还原剂——金属单质(铝,锌,铁)以及碳,氢,一氧化碳例如Fe+S=FeSCuO+H2=Cu+H2O▲16HCl浓+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O中的氧化剂与还原剂?▲有没有即可以作氧化剂又可以作还原剂的物质电解水,过氧化氢的分解▲在下列物质间相互变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.B.C.D.▲在氧化还原反应中,被氧化与被还原的硫原子数比是()A.1∶2B.2∶1C.1∶1.3∶2四几种特殊氧化还原反应(★★★)歧化反应:在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑归中反应:归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.2H2S+SO2=3S↓+2H2O自身氧化还原反应:是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应,反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.2KClO3=2KCl+3O2↑区分歧化是同一种元素,自身则可以是同一种元素被氧化还原,也可以是不同种元素被氧化还原▲下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是()A.B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.D.自身氧化时CDA歧化是A▲G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物,现在不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的氧化还原反应(未配平)G→Q+NaCl这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ▲根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()1Cl2+2KI=2KCl+I2 22FeCl2+Cl2=2FeCl332FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 4H2S+I2=2HI+SA.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S▲下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是()A.B.C.D.
五、氧化还原反应的配平(★★★★)1氧化还原反应的表示方法a单线桥法:反应物之间的电子转移---氧化剂与还原剂之间的电子转移,无需标注电子得失,只需标注转移KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2Ob双线桥法:反应物到产物之间的电子转移---氧化剂与还原产物之间,还原剂与氧化产物之间.主要表示化合价的变化电子的转移及反应类型KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O例题:
①Cu+H2SO4浓→CuSO42+SO2+H2O
②NO2+H2O→HNO3+NO2氧化还原反应的配平
(1)常规配平法化合价升降总数相等举例S+HNO3→H2SO4+NO2+H2Oa标变价标出氧化剂、还原剂、氧化产物,还原产物中变价元素的化合价b求总数求得失电子数的最小公倍数c配化学计量数例
(1)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O
(2)NO2+H2O→HNO3+NO
(3)KNO3+C+S→K2S+NO2↑+CO2↑
(2)缺项配平法主要利用元素守恒及电子得失守恒来求(缺项一般是水,氢离子,氢氧根离子)例
(1)锌和某浓度的HNO3反应时,若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为25,则HNO3的还原产物可能是()A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO2
(2)KMnO4+HCl→+MnCl2+Cl2↑+H2O
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O
2、H2CrO
4、CrOH
3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2六物质氧化性、还原性强弱比较方法(★★★★)
1、依据元素周期表比较注意元素的非金属,金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别如元素非金属性OCL但单质氧化性CL2O
22、利用金属活动顺序表进行比较KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S氧化性比较▲Fe3++Fe=Fe2+比较Fe3+FeFe2+的氧化性及还原性?▲Fe3+与I2能否发生反应?Fe3+能否与Br2发生反应?
3、依据性质强弱规律通式比较见上规律一)氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物(较强氧化性)(较强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)氧化性强弱氧化剂氧化产物还原性强弱还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强,其还原产物的还原性越____还原剂的还原性越强,其氧化产物的氧化性越____eg.判断MnO4-、Cl
2、Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱1Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl--
③2MnO4--+10Cl--+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
④Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+则上述几种微粒氧化性强弱顺序为___________________________
4、根据外界条件(如温度,浓度,溶液的酸碱度)a温度eg.氧化性热浓H2SO4____冷H2SO4;还原性热HCL____冷HCLb依据溶液的浓度比较eg.氧化性浓H2SO4____H2SO4;浓HNO3____稀HNO3c酸碱度eg.KMnO4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强一般地,在酸性环境中,KMnO4还原产物是Mn2+,在中性环境中,KMnO4还原产物是MnO2,在碱性环境中,KMnO4还原产物是K2MnO4由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质,条件越容易,氧化性越强;由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质,条件越容易,还原性越强eg.12KMnO4+16HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应条件常温2MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O反应条件△34HCl+O2======2Cl2+2H2O反应条件CuCl2/450℃氧化性KMnO4_________MnO2___________O2填“”、“”、“=”)
5、依据被氧化或被还原的程度比较(即氧化产物的价态的高低)eg.Fe+Cl2Fe+S则氧化性Cl2_____S6依据反应的剧烈程度eg.钠与水的反应常温下剧烈反应镁与水的反应在加热后才明显铝与水的反应加热也不明显
7、依据电化学原理依据原电池工作情况比较一般情况还原性负极____正极(铜,锌原电池)但特殊情况例外Mg/AlNaOH原电池和Cu/Fe浓HNO3原电池不能如此判断依据电解池工作情况比较阳极易失电子的先放电S2-I-Br-Cl-OH_(还原性)阴极易得电子的先放电AU3+Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+(氧化性)
8、放能规律M1-ne-==M1n+;△H1=--akJ/mola01金属M2-ne-==M2n+;△H2=--bkJ/molb0若ab,则还原性M1_______M2即相同条件下,失去相同电子数目的两种金属,放能大的还原性强N1+ne-==N1n—;△H1=--ckJ/molc02非金属N2+ne-==N2n—;△H2=--dkJ/mold0若cd,则氧化性N1_______N2即相同条件下,得到相同电子数目的两种非金属,放能大的氧化性强eg.已知两反应
①2A+Cl2==2ACl;△H1kJ/mol
②2B+Cl2==2BCl;△H2kJ/mol若△H1△H2,则还原性A_______B七氧化还原反应规律(★★★★)
1、性质强弱规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物(较强氧化性)(较强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)氧化性强弱氧化剂氧化产物还原性强弱还原剂还原产物
2、电子守恒规律恒等关系式氧化剂得电子总数==还原剂失电子总数即n(氧)N得e==n还N失eeg.已知下列变化过程中,
0.2molRxO42--离子参加反应时共转移
0.4mol电子RxO42-+MnO4--+H+→RO2+Mn2++H2O
(1)x=___________;
(2)参加反应的H+的物质的量为_________
3、优先反应规律同一种氧化剂与不同的还原剂相遇,氧化剂优先与还原性强的物质反应;同一种还原剂与不同的氧化剂相遇,还原剂优先与氧化性强的物质反应eg.
(1)Cl2通入到含同浓度的S2-、Br-、I-的溶液中;反应次序_________
(2)Fe与同含浓度的Ag+、Fe3+、Cu2+溶液中反应次序_________
4、价态规律最高价只具氧化性同种元素具有多种化合价中间价既具氧化性又具还原性最低价只具还原性-10+1+3+5+7eg.含氯元素化合物HCl、Cl
2、HClO、HClO
2、HClO
3、HClO4-20+4+6含硫元素化合物H2S、S、SO
2、H2SO
45、歧化反应规律同物质中同一价态的同一元素,部分价态升高,部分价态降低的反应叫歧化反应其规律是中间价高价+低价具有多种价态的元素(如Cl、S、N、P等元素)均可发生歧化反应eg.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3NO2+H2O==2HNO3+NOP+NaOH+H2O----Na2HPO4+PH3试配平此反应式)
6、归中规律不交叉规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近,或最多达到相同价态,而决不会出现高价变低,低价变高的交叉现象eg
1.试配平下列反应式KClO3+HCl---KCl+Cl2↑+H2OKClO3+HCl浓)---KCl+ClO2+Cl2↑+H2Oeg
2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)
①G→Q+NaCl
②Q+H2O→X+H2电解)
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ7邻位转化规律一般情况下,在大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位的Eg硫化氢一般被氧化为单质硫,浓硫酸一般被还原为二氧化硫(浓硫酸可以干燥二氧化硫)H2SNaCl2SNa2HCl2氧化性还氧原化性性还原性+5+5+4+4+3+3+2+2+1+100-1-1。