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文本内容:
2019-2020年高中化学
3.2氧化还原反应教案3新人教版必修1【考纲要求】了解氧化还原反应的本质是电子的转移了解常见的氧化还原反应【课程要求】
1、根据事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
3、知道氧化和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念及其判断方法
4、能例举常见的氧化剂和还原剂【课前准备】
一、基本概念及相互关系广义含义本质含义氧化反应元素的升高的反应还原反应元素的降低得到电子或电子对偏向的反应氧化还原反应有元素化合价的反应有电子的反应化合价升高,失电子,被氧化氧化剂+还原剂﹦还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)化合价降低,得电子,被还原氧化还原反应中得电子总数()失电子总数氧化还原反应的特征(判断方法)氧化还原反应的本质口诀升(价)——失(电子)——氧(氧化反应)——还(还原剂)降(价)——得(电子)——还(还原反应)——氧(氧化剂)
二、表示方法
1、双线桥法氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物
2、单线桥法氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物
三、氧化性还原性的判断比较
1、判断
(1)某种元素处于最高价态时,则含有该元素的物质就具有如KMnO
4、H2SO
4、HNO
3、FeCl
3、F2等
(2)某种元素处于价态时,则含有该元素的物质就具有还原性如HCl、Na(无负价)、Na2S等
(3)某元素处于中间价态时,则含有该元素的物质,即具有又具有如C、S、Fe、SO2等
(4)单质只具有还原性非金属单质多数既具有又具有少数只具有氧化性
2、比较
(1)通过价态同种元素氧化性越强;价态越低,越强
(2)根据原子结构原子半径大或最外层电子少,其单质易()电子,还原性强;原子半径()或最外层电子多,其单质易()电子,()性强
(3)金属单质的还原性看金属活动顺序表K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb H Cu HgAg Pt Au失电子能力逐渐(),还原性逐渐()金属离子的氧化性与金属活动顺序表的顺序倒过来例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是Ag+>Cu2+>Fe2+>Al3+>K+注Fe3+>Cu2+
(4)据化学反应氧化性氧化剂()氧化产物还原性还原剂()还原产物
(5)反应先后几种还原剂在溶液中浓度近似时,还原性最强最先被氧化【课堂复习】例
1、下列反应属于非氧化还原反应的是
(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)NH4NO3△N2O↑+2H2O
(3)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)Cu2OH2CO3△2CuO+CO2↑+H2O
(5)Na2O2+SO2=Na2SO4A、
(2)
(3)
(4)
(5)B、
(3)
(4)
(5)C、
(3)
(4)D、
(2)
(4)
(5)例
2、属于氧化还原反应的离子方程式的是A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC.HCO3+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑例
3、下列说法中正确的是()A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态,说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性,非金属元素只有氧化性例
4、在2H2SO4浓+CCO2↑十2SO2↑十2H2O的反应中,表现出氧化性的物质是A.SB.CC.H2SO4浓D.CO2例
5、在下列反应中,水作还原剂的是A、SO3+H2O=H2SO4B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2H2+O22H2OD、2F2+2H2O=4HF+O2*氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑,下列说法错误的是A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1例
6、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4例
7、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33A、H2SO3>I->Fe2+>NOB、I->Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I->H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I-例
8、已知X
2、Y
2、Z
2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2【记记背背】常见氧化剂和还原剂常见氧化剂
(1)活泼非金属单质O
2、X2(卤素单质)
(2)含较高价态元素的化合物如HNO
3、H2SO
4、KClO
3、KMnO
4、MnO
2、HClO、NO2等
(3)金属性较弱的正高价阳离子,如Fe3+、Cu2+、Ag+常见还原剂1金属单质,如K、Na、Mg、Al、Fe等2非金属离子,含低价态元素的化合物和某些非金属单质,如S2-、H2S、SO、I-、HI、HCl、Br-、HBr、NH
3、CO、H
2、Si、C等3低价阳离子,如Fe2+、Cu+等
(4)含-CHO的有机物既可作氧化剂又可作还原剂,如Na2O
2、H2O
2、S、SO32-、HSO3-、H2SO
3、SO
2、NO2-、Fe2+等得ne-,被还原,发生还原反应失ne-,被氧化,发生氧化反应ne-+30+7+6+5-10-2000+4。