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文本内容:
2019-2020年高中化学
3.4离子晶体导学案新人教版选修3课标要求
1.、能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
2、了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱学习重点掌握离子晶体的的结构模型及性质的特点学习难点离子晶体的配位数及影响的因素课前预习使用说明与学法指导
1、依据预习案通读教程,进行知识梳理了解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱
2、认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标记出来,并填写到后面“课后反思“处
3、利用15分钟高效完成知识准备
1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?
2、根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键?教材助读阅读课本P78—82中有关的内容,完成下列问题1.构成离子晶体的粒子是 ,粒子之间的相互作用是 ,这些粒子在晶体中 能或不能自由移动,所以离子晶体 能或不能导电.
2.离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.
3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外离子晶体的结构还取决于____________________________.
4.离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.
5.晶格能越大形成的离子晶体_________________________而且熔点_______________硬度______________.典型的离子晶体,晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是离子电荷高,晶格能 ,离子半径大,晶格能 预习自测1.下列各对物质中,化学键类型和晶体类型完全相同的是()A.NaCl和NaOHB.Br2和H2C.CCl4和FeCl3D.CO2和SiO22.下列叙述正确的是()A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子B.离子晶体中可能含有共价键C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键D.分子晶体中只存在分子作用力,不含有其他化学键3.下列含有极性键的离子晶体是()
①醋酸钠
②氢氧化钾
③金刚石
④乙醇
⑤氯化钙A、
①②⑤B、
①②C、
①④⑤D、
①⑤
4.有关晶格能的叙述正确的是A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大,物质的硬度反而越小
5.下列物质中晶格能大小比较正确的是A.BaOCaOMgOB.NaFNaClNaBrC.NaIMgOBaOD.PbSZnSMgO课后反思请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决课内探究学始于疑
1、常见的离子晶体有哪些类型和特点?
2、晶格能和离子晶体有什么关系?
3、原子晶体、原子晶体、金属晶体与离子晶体有什么差异?质疑探究探究一离子晶体及其常见类型问题1观察NaCl、CsCl和CaF2的晶胞结构,试计算NaCl晶胞、CsCl晶胞和CaF2晶胞中阴、阳离子的个数?分析计算所得的数据,探究离子晶体的化学式与其晶胞中阴、阳离子的个数关系?问题2影响离子晶体配位数的因素有哪些?探究二晶格能问题1分析教材80页表3-7,你能得出哪些结论?晶格能的大小与盐的热稳定性有无正相关?问题2分析教材80页表3-8,你能得出哪些结论?由此对你判断晶格能的大小有何启示?探究三分子晶体、原子晶体、金属晶体与离子晶体的比较原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体定义组成晶体的微粒微粒间的作用力物理性质实例化学式能否叫分子式判断方法熔沸点的高低、硬度大小的判断方法归纳总结知识网络当堂检测
1、关于晶体的下列说法正确的是()A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
2、下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
3、组成晶体的质点分子、原子、离子以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石Na3AlF6晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为()A.2:1B.3:2C.5:2D.5:
14、下列性质递变正确的是A.Na、K、Cs的熔点依次升高B.HCl、PH
3、H2S的稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低
5、选做题:如上图所示是NaCl晶胞结构示意图,请回答1与某个Na+离子距离最近的Na+离子共有个,2这些Na+离子中心围成的空间几何图形是_____________3若已知NaCl的摩尔质量为Mg/mol晶胞的边长为acm,设阿伏加德常数为NA,则NaCl晶体的密度为:g/cm3课后反思课后训练教材P82第
1、
2、
3、
4、
5、6题晶格能。