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2019-2020年高中化学
3.4离子晶体(第1课时)教案新人教版选修3教学内容分析学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫教学目标设定1.掌握离子晶体的概念,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学,拓展学生视野教学重点难点
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议分析、归纳、讨论、探究教学过程设计[引入]
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF
23、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?[板书]
一、离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
1、离子晶体定义由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注
(1)结构微粒阴、阳离子
(2)相互作用离子键
(3)种类繁多含离子键的化合物晶体强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
(4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体,哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO
4、K2SO
4、NH4Cl、CsCl[投影]
2、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大NaCl、KNO
3、NH42SO4_______BaSO
4、CaCO3_______[板书]
3、离子晶体中离子键的配位数(C.N.)
(1)定义是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究]NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl
(2)决定离子晶体结构的主要因素正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181[学生活动]NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=8[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]
(3)影响阴、阳离子的配位数的因素|
①正、负离子半径比的大小
②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[练习]
1、下列含有极性键的离子晶体是1醋酸钠
②氢氧化钾
③金刚石
④乙醇
⑤氯化钙A、
①②⑤B、
①②C、
①④⑤D、
①⑤2下列说法正确的是A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl晶体中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似,则KCl晶体中K+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.。