还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学
3.4难溶电解质的溶解平衡导学案新人教版选修4【学习目标】
1、了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2、了解溶度积的意义
3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动
4、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解
一、预学部分【自主学习】溶解平衡的建立
(1)定义在一定条件下,难溶强电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡
(2)特征(与化学平衡相比较)
①可逆过程
②v(溶解)=v(沉淀)
③达到平衡时,溶液中各离子浓度保持不变
④动态平衡,v(溶解)=v(沉淀)≠0
⑤当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡溶度积(难溶电解质的溶解平衡常数)
1、概念在一定温度下,难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫作溶度积常数,简称溶度积符号为KSP
2、表达式MmNnsmMn+aq+nNm-aq Ksp=
3、请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式CuOH2BaSO4CaCO3AlOH
34、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp时溶液过饱和,平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成QcKsp时溶液饱和,处于平衡状态;QcKsp时溶液不饱和
二、导学模块
1、阅读P61-62,思考
1、难溶物的溶解度是否为0?在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?此溶液是否为AgCl的饱和溶液?
3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解,并写出AgCl的溶解平衡表达式
4、[思考]将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化,为什么?
5、影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
(2)外因遵循原理
①浓度加水,平衡向方向移动
②温度绝大数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,多数平衡向方向移动
③同离子效应向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向的方向移动
6、将足量BaCO3分别加入
①30mL水
②10mL
0.2mol/LNa2CO3溶液
③50mL
0.01mol/L氯化钡溶液
④100mL
0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为_____
7、已知某温度时,KspAgCl=cAg+·cCl-=
1.8×10-10,KspAg2CrO4=cAg+2·cCrO2-4=
1.1×10-12,试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的物质的量浓度,并比较两者的大小在1mol/LAgNO3溶液中加入NaCl和Na2CrO4Cl-,CrO2-4哪个先沉淀?
8、对于平衡AgCl(s)Ag++Cl—,若改变下列条件,对其平衡有何影响?条件平衡移动方向CAg+CCl—Ksp溶解度(S)升高温度加水加NaCls加AgNO3s
9、25℃时,AgCl的溶解度是
0.00192g·L—1,求它的溶度积
10、沉淀溶解的实验探究(实验3-3)[讨论]a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了?写出反应的化学方程式b、为什么加入过量的氯化铵溶液,沉淀也可以溶解?写出反应的化学方程式c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律
11、沉淀的转化的实验探究(实验3-4)实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论
②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用(阅读教材P64-65)
三、固学提高【课堂检测】
1.下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;B.AgCl的Ksp=
1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,cAg+=cCl-且Ag+与Cl-浓度的乘积等于
1.8×10-10mol2·L-2;C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液;D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
2.下列说法正确的是A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小;B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好;C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;D.欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好
3.向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO4的溶解度不变,Ksp不变B.BaSO4的溶解度减小,Ksp增大C.BaSO4的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO4的溶解度增大,Ksp不变
4.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
5.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氨水D.氧化镁A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体
二、选择题(每小题只有两个正确答案)
7.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡CaOH2sCaOH2aqCa2+aq+20H-aq,当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时,下列说法正确的是A.[Ca2+]增大B.[Ca2+]不变C.[OH-]增大D.[OH-]不变
8.有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变9.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq]时,为使MgOH2固体的量减少,须加入少量的A.NH4N03B.NaOHC.MgS04D.NaHS0410.对水垢的主要成分是CaC03和MgOH2而不是CaC03和MgC03的原因解释,其中正确的有A.MgOH2的溶度积大于MgC03的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.MgOH2的溶度积小于MgC03的溶度积,且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的-发生水解,使水中-浓度减小,对MgOH2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成MgOH2沉淀D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中OH-浓度增大,对MgOH2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成MgOH2沉淀11.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag+aq+Cl-aq在一定温度下,水溶液中银离子Ag+和氯离子的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示Ksp=[Ag+]·[]=1.8×10-10mol2·L-2现把氯化银足量分别放人
①100mL蒸馏水中;
②100mL
0.1mol·L-1的盐酸溶液中;
③1000mL
0.1mol·L-l的氯化铝溶液中;
④100mL
0.1mol·L-1的氯化镁溶液中充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是用序号回答在
0.1mol·L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到mol·L-112.在PbNO32溶液中加入NaI溶液,有现象产生,其离子反应式为;若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生,其离子反应式是说明平衡。