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文本内容:
2019-2020年高中化学
4.1原电池教案新人教版选修4I
一、教学目标
(1)知识与技能
1、以铜锌原电池为例,掌握原电池的工作原理
2、培养观察能力,实验能力和分析推理能力
3、从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系
(2)过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究,理解原电池的形成本质是氧化还原反应的拓展与应用
(3)情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣,使其乐于探究化学能转化为电能的奥秘
二、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用
三、教学难点原电池的工作原理
四、教学过程引入新课【视频】步骤现象
1.将Zn片插入稀H2SO
42.将Cu片插入稀H2SO
43.Zn片和Cu片平行并不接触插入稀H2SO
44.Zn片和Cu片用导线连接中间接电流表插入稀H2SO4思考电流表指针发生了偏转说明了什么?【板书】
一、原电池的概念及前提
1.概念原电池是将化学能转化为电能的一种装置
2.前提自发进行的氧化还原反应【学生实验探究】形成原电池的条件【学生思考】总结组成原电池需要的条件【板书】
3、组成原电池的条件
(1)两个活泼性不同的电极
(2)两极插入电解质溶液中
(3)形成闭合的回路例1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是()【思考】如何实现将化学能转化为电能?【分析】Cu–H2SO4溶液–Zn原电池反应原理由于Zn更活泼,容易失去电子锌原子失去电子被氧化成Zn2+进入溶液,锌片的质量减小失去的电子通过导线流向铜片溶液中的H+从铜片得到电子而被还原形成氢原子氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出电极反应式负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应),正极2H+-2e-=H2↑(还原反应)【思考】外电路中电子如何移动?内电路中离子如何移动?外电路电子流向负极→导线→正极内电路阳离子移向原电池正极,阴离子移向负极【板书】
4、原电池工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)例
2、利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计一个原电池.在右边方格内画出实验装置图,并指出正极为______,电极反应式为_______________;负极为______,电极反应式为____________________【分析】
5、原电池正负极判定方法1据原电池两极材料负极一般为较活泼金属,正极一般为活泼性较弱的金属或能导电的非金属2根据电子流向电子由负极经外电路流向原电池的正极3根据电解质溶液中离子迁移方向阳离子移向原电池正极,阴离子移向负极4根据原电池中反应类型负极失去电子,发生氧化反应,现象则是电极本身的消耗,质量减小;正极得到电子,发生还原反应,现象是伴随金属的析出或H2的放出等【案例分析】格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女当她开怀大笑的时候,人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙其中一颗是黄金的——这是她富有的标志;另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹令人百思不得其解的是,自从车祸后,格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁,格林太太的病情仍未好转……你能为格林太太开个药方吗?【课堂总结】注意前提必须能够自发进行氧化还原反应原电池中浮负极只羊氧化负极失电子氧化反应正极得电子还原反应【作业】【板书设计】原电池
1、概念原电池是将化学能转化为电能的一种装置
2、前提自发进行的氧化还原反应
3、组成原电池的条件
(1)两个活泼性不同的电极
(2)两极插入电解质溶液中
(3)形成闭合的回路
4、工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)电极反应式负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应),正极2H+-2e-=H2↑(还原反应)。