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文本内容:
2019-2020年高中化学
4.3硫和氮的氧化物教案A(第2课时)新人教版必修1教学目标
一、知识目标一氧化氮、二氧化氮的基本性质
二、能力目标培养学生的科学探究能力,提高学生的探究欲望
三、情感目标了解环境污染的原因,加强环保意识的教育教学重点一氧化氮、二氧化氮的性质教学过程
一、新课引入大气污染物,除二氧化硫以外,还有氮的氧化物,这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质学生阅读材料1空气的组成中含4/5的氮气,氮气的大量存在,使铁等金属在干燥的空气中不能生锈使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充液态氮的超低温使金属有了超导的性能,使生物细胞可以延长存活期……思考与交流通过上边关于氮气材料的介绍,你对氮气的性质用途有些什么了解?
二、新课教学归纳整理并板书
(二)二氧化氮和一氧化氮1.氮气在通常情况下,化学性质比较稳定,但在放电或高温的条件下,可以与氧气反应N2+O2放电或高温2NONO会污染空气与血红蛋白结合引起中毒,但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫,增强记忆的功能思考与交流
(1)NO对环境有一定危害,但对生命又有很大的作用,谈谈对你有何启示?
(2)你知道NO对人体的危害的主要原因吗?实验探究展示一支充满NO的试管,然后用注射器向其中注入空气,观察气体颜色的变化归纳整理并板书2.一氧化氮1物理性质无色气体,不溶于水,可与血红蛋白结合2化学性质在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO+O2=2NO2常用此法检验NO学生阅读教材第92页,了解NO2的性质实验探究把一充满NO2的试管倒立于水槽中,在水面下打开塞子,观察现象归纳整理试管中液面上升至约三分之二处,上端的气体变为无色思考与交流根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物归纳整理并板书3.二氧化氮1物理性质红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水2化学性质3NO2+H2O=2HNO3+NO思考从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少?归纳氧化剂与还原剂均为NO2,二者的物质的量之比为1:2思考与交流
(1)解释“雷雨发庄稼”的原理,写出有关的化学反应方程式
(2)分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因,写出有关的化学反应方程式学生思考交流回答,教师补充讲述俗语说“雷雨发庄稼”,原因是打雷时,在闪电的作用下,空气中的N2和O2反应生成NO,NO和O2生成NO2,NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤,做了氮肥汽车尾气的产生是由于N2和O2在电火花的作用下生成NO,NO再与O2反应生成NO2科学探究自行设计实验尽可能多的使NO2被水吸收,画出你设计的实验装置图学生交流设计方案,并动手做实验,最后找两组试验成功的同学介绍他们的做法归纳整理并板书可向试管中不断地通入氧气,即可使试管充满液体反应原理2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两个反应循环进行,NO2最终完全被水吸收可表示为4NO2+O2+2H2O=4HNO3知识巩固例将一充满NO2和NO按1:1混合的气体倒立水槽中,充分反应后,试管中液面上升的高度为试管高度的几分之几?答案1/3过渡近几十年来,随着工业的发展,大气污染的问题日益严重,其中煤和石油的燃烧、金属的冶炼、汽车尾气所产生的SO
2、NO2尤为严重PPT展示图片酸雨对森林、建筑物、金属雕塑的危害板书
四、板书设计
二、二氧化氮和一氧化氮1.氮气在通常情况下,化学性质比较稳定,但在放电或高温的条件下,可以与氧气反应N2+O2放电或高温2NO2.一氧化氮1物理性质无色气体,不溶于水,可与血红蛋白结合2化学性质在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO+O2=2NO2常用此法检验NO3.二氧化氮⑴物理性质红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水⑵化学性质3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、SO
2、NO2对大气的污染
五、布置作业课后习题1~11题
六、巩固练习1.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化硫 B.氮氧化物C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2.某混合气体中可能含有Cl
2、O
2、SO
2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色下列对于原混合气体成分的判断中,正确的是A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl
2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO3.下列气体中,不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮。