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文本内容:
2019-2020年高中化学
4.
3.1硫和氮的氧化物(第1课时)导学案新人教版必修1班级____姓名____【学习目标】1.认识二氧化硫的物理性质,了解二氧化硫的主要化学性质2.了解可逆反应的概念,知道SO2的漂白原理【重点难点】二氧化硫的化学性质【自主学习】填写下列有关CO2的性质:1.指示剂变色遇紫色石蕊试液2.与碱反应与NaOH反应方程式;3.与碱性氧化物反应与Na2O反应4.与水的反应5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应
一、硫1.存在游离态存在于和化合态主要以和的形式存在例如硫铁矿石膏2.性质硫俗称,色固体,质脆,易研成粉末;不溶于,微溶于,易溶于
二、二氧化硫1.硫或含硫物质在空气中燃烧时生成2.二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体,溶于水,密度比空气,易液化【合作探究】3.二氧化硫的化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面________SO2____溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色______SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先____,振荡后____,再加热后,溶液颜色________SO2具有____性,但生成的无色化合物不稳定
(1)具有酸性氧化物的通性注意联系CO2性质
①SO2与水的反应可逆反应【对点训练】SO2溶于水后,所得溶液的性质是 A.有氧化性,无还原性,无酸性B.有氧化性,有还原性,有酸性C.有还原性,无氧化性,无酸性D.有还原性,无氧化性,有酸性【合作探究】
②SO2与碱溶液反应SO2与NaOH (SO2少量)或 (SO2足量)
③SO2与碱性氧化物反应SO2+CaO
④SO2与某些盐溶液反应SO2+Na2CO3
(2)漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质应用常见的漂白剂有哪些?漂白原理有何区别?【对点训练】下列物质均有漂白性,其中一种与另外三种的漂白原理是不同的,这种物质是A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO【合作探究】
(3)还原性由于SO2的硫元素的化合价为,属于中间价态,所以SO2既有又有一般表现为还原性
①SO2与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3,所以当硫在氧气中燃烧时只能生成反应方程式
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=
(4)氧化性SO2+2H2S=【自主学习】
三、三氧化硫1.三氧化硫溶于水生成,工业上利用这一原理生产反应方程式2.SO3还可以与碱性氧化物反应,如3.将SO3通入澄清石灰水发生的反应是______________________________【课堂检测】1.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()A.H2SB.SO3C.H2SO4D.SO22.利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利其原理是()A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
3.下列物质不能使品红溶液褪色的是()A.SO2B.活性炭C.CaClO2D.CO24.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是 A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水5.SO2和Cl2都具漂白作用,若将等物质的量的这两种气体,同时作用于潮湿的有色物质,此时可观察到有色物质 A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪。