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文本内容:
2019-2020年高中化学
4.3硫和硫的氧化物第一课时导学案新人教版必修1I【导学目标】
1、了解硫在自然界的存在,认识硫单质的主要性质和用途
2、了解SO2的物理性质,掌握SO2的化学性质
3、了解SO3的重要性质
4、了解可逆反应的概念及表达方法【学习重点】SO2的物理性质和化学性质思考课本图4-19空气质量报告中主要污染物 、、_____________
一、硫的性质
1、硫原子结构示意图,硫的主要化合价有
2、硫单质颜色、状态、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在【思考】
1、试管壁上沾有硫单质,应怎样处理?
2、煤球燃烧会产生刺激性的气味,请分析原因,并用化学反应方程式说明
3、写出S与Cu、Fe、Hg的反应方程式
3、硫的化学性质硫单质中硫元素显0价,处于中间价态,故硫单质既有性又有性
二、硫的化合物
(一)SO2的性质实验探究[实验4-7]⑴将盛有SO2的试管倒置在水槽中现象结论
(2)将
(1)中盛有水的试管取出,用pH试纸测溶液的酸碱度现象结论结合
(1)
(2)写反应方程式
(3)在试管中保留1/3体积的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡现象
(4)将
(3)试管中的溶液加热,并闻味道现象结论可逆反应指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应方程式中用“”表示【思考】水电解生成氢气和氧气与氧气和氢气燃烧生成水,这两个反应是可逆反应吗?【思考】
1、工业废气中的SO2直接排放到大气中会产生怎样的危害?其过程请用化学方程式说明
2、化学实验室产生的尾气SO2应如何处理?
3、SO2中硫元素的化合价为;SO2可发生以下反应
①SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
②SO2+2H2S=3S+H2O,
①中SO2表现为性,
②中SO2表现为性
4、能不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2?为什么?(请用化学方程式解释)
(二)SO2与SO3性质比较SO2SO3常温下状态S元素的化合价酸、碱性性氧化物与水反应方程式与CaO反应方程式与NaOH溶液反应方程式
(三)硫化氢(H2S)
1、H2S是一种色,有气味的气体毒;溶于水,硫化氢的水溶液叫氢硫酸,是一种弱酸
2、化学性质
(1)酸性H2S+2NaOH=+2H2O
(2)还原性2H2S+3O2==+2H2O火焰为蓝色(氧气足量)2H2S+O2==+2H2O(氧气不足)2H2S+SO2==+2H2O【课堂练习】
1、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2五三P95基础过关
1、
2、8P95三年模拟
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2、10【课后作业】新课程活页
(二十一)
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9、
12、14点燃点燃。