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2019-2020年高中化学专题3第1单元《从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物》导学案苏教版必修1〖教学过程〗【学习目标】1.掌握Al2O3和AlOH3的两性2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念3.了解明矾的净水原理【学习重难点】Al2O3和AlOH3的两性【学习过程】1.结合已学知识,从物质分类来看,Al2O3属于哪类氧化物并预测Al2O3可能具有哪些化学性质?2.铝制的餐具不能长时间存放具有酸性和碱性食物,为什么?【学习活动】活动1探究Al2O3是属于酸性氧化物还是碱性氧化物?设计实验方案方案一取少量的Al2O3粉未于试管中加,若固体溶解,则属于氧化物反应的化学方程式为方案二取少量的Al2O3粉未于试管中加,若固体溶解,则属于氧化物反应的化学方程式为小结称为两性氧化物活动2探究AlOH3的两性实验设计请根据所提供的药品,自己先制取AlOH3,然后实验探究AlOH3到底是酸还是碱?药品2mol·L-1AlCl3溶液、6mol·L-1氨水、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1NaOH溶液操作现象结论(用化学方程式表示)小结称为两性氢氧化物活动3阅读含铝化合物的重要用途
1、列举氧化铝和氢氧化铝的一种重要用途
2、明矾的化学式为,其净水的原理是(用离子方程式表示)【学以致用】
1.在MgO中混有少量Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()A.硫酸B.氨水 C.盐酸D.NaOH溶液
2.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜选用的试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.CO23.下列五个图中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量从A到E中选择适当的序号填入下表ABCDE溶液加入的物质答案序号
①澄清石灰水通过量的CO2
②AlCl3溶液通过量的NH3
③NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量【跟踪训练】1.关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是 A.都能和盐酸反应B.都能溶于氢氧化钠溶液C.熔点都很高,常用作耐火材料D.常温下Al2O
3、MgO不与水反应2.下列关于AlOH3性质的叙述错误的是 A.AlOH3是两性氢氧化物B.AlOH3是难溶于水的白色胶状物质C.AlOH3胶体能吸附水中的悬浮物D.AlOH3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸3.下列四种化合物
①NaHCO3
②AlOH3
③NaAlO2
④Al2O3既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 A.
②B.
②③C.
①②④D.全部4.向某溶液滴加过量氨水得到白色沉淀和无色溶液,若再滴加过量氢氧化钠溶液,则沉淀消失只得到无色溶液则原溶液中含有的阳离子是 A.Mg2+、Na+、K+B.Al3+、Mg2+、Na+C.Al3+、NH、K+D.Cu2+、Na+、Mg2+5.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是 A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加足量氨水C.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中,之后通入足量CO26.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是 A.一部分为AlOH3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为AlOH3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.几乎全部为AlOH3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
7.向20mLAlCl3溶液中逐滴加入2mol·l-1NaOH溶液时,得到AlOH3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如图所示,回答下列问题1图中A点表示的意义是2图中B点表示的意义是3上述两步反应用总的离子方程式可表示为4当析出
0.39gAlOH3沉淀时,用去NaOH溶液的体积为
8.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,求原溶液中Cl-.SO42-的物质的量之比为多少?。