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2019-2020年高中化学专题三
1.1铝及铝合金同步导学案苏教版必修1一学习目标1.学会观察实验现象,并能正确描述实验现象,了解铝的重要性质;;2.通过实验探究,初步认识实验设计在化学学习中的应用,体验科学探究的过程和方法;3.培养学生探究和合作学习的精神二课前预习[课前准备]小资料在19世纪中期,法兰西第二共和国总统拿破仑三世,珍藏着一套铝制的餐具,平时舍不得用,直到国宴时才拿出来炫耀一番,而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时,得到的却是一只铝杯为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫也没有被奖励一只金杯呢?
一、铝的性质
(一)铝的物理性质及应用1.物理性质铝为______金属,质地________,密度较________(
2.70g/cm3),熔沸点较_________,具有良好的______________2.主要用途常用于制造轻质合金,用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等3.铝的原子结构示意图三课堂研讨1.什么叫合金?合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质特性合金的硬度一般比各成分金属______,多数合金的熔点_______于组成它的成分金属2.铝的化学性质根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较1.三种原子的失电子能力由强到弱的次序;2.三种金属的金属活泼性由强到弱的次序结论__________________铝也是一种比较活泼的金属,很容易失去最外层的3个电子,形成_______________3.你已经知道哪些有关铝的反应,能写出方程式吗?铝的化学性质实验过程现象反应将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的浓硝酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的氢氧化钠溶液和你熟悉的金属相比,铝的性质有何不同?__________________________________________________________铝的化学性质归纳1.与O
2、Cl
2、S等非金属反应
(1)常温下能与氧气反应,在表面形成致密的氧化膜______________________2.铝是一种较活泼的金属,那为什耐腐蚀?3.有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观,所以常用钢丝球进行擦洗,你认为对吗?4.在点燃的条件下能与氧气剧烈的反应与氯气的反应与硫的反应与水的反应与酸的反应5.铝能与酸反应,为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢?_______下,与浓_______、浓_________,发生__________6.与强碱溶液的反应
7、与金属氧化物的反应
8、与盐溶液的反应课堂小结备注四学后反思课堂检测—铝及铝合金班级姓名
1、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是( ) A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液
2、两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与氢氧化钠反应,在相同状况下产生的H2体积比为12,则这两份铝的质量比是() A、11B、12C、13D、
213、下列操作中最终可以得到AlOH3的是 A.Al2O3和水混合加热B.Al和水反应C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.过量的氨气通入到AlCl3溶液中
4、下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是A.硅(半导体材料)B.二氧化硅(制光导纤维)C.水玻璃(用作粘合剂)D.分子筛(用作耐火材料)
5、以下转化不能通过一步反应实现的是 ()A.Al2O3→AlOH3B.SiO2→SiF4C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH
6、下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A.Fe和FeCl3B.Na2CO3与HClC.NaOH与CO2D.NaOH和AlCl
37、下列离子方程式书写错误的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+H2↑B.AlOH3溶于NaOH溶液中AlOH3+OH-=AlO2-+2H2OC.NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO32-D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
8、在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中Cu2+存在,下列说法错误的是 ()A.容器中已肯定无Fe粉存在 B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多 D.溶液中肯定不存在Fe3+
9、下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )
①Na2CO
3、
②AlOH
3、
③NH4HCO
3、
④Al2O3A、
①②④B、
②③④C、
②④D、全部课外作业——铝及铝合金班级姓名
1、既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体放出的是A.NaHCO3B.AlC.NH42CO3D.Al2O
32、某500mL溶液中含
0.1molFe2+、
0.2molFe3+,加入
0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) A.
0.4mol·L-1 B.
0.6mol·L-1C.
0.8mol·L-1D.
1.0mol·L-
13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁()A.
1.2g B.
5.6g C.
2.8g D.无法确定
4、下列各组离子,在cH+=1mol/L的溶液中可以大量共存的是 A.Fe3+、NH4+、NO3—、Cl—B.K+、Na+、SO42-、AlO2—C.Na+、Cu2+、Fe2+、NO3—D.NH4+、K+、HCO3—、Cl—
5、在一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“卡卡”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓起来,试回答
①罐变瘪的原因是,反应的离子方程式
②易拉罐又鼓起来的原因,反应的离子方程式
6、有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示白色沉淀第
③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系据此可知⑴在原溶液中一定不存在的离子有⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和_______⑶写出第
③个实验中发生反应的离子方程式_____________________________________、____________________________________________________________________________
④焰色反应(透过蓝色钴玻璃)加BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀
①无色无味气体
②③逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色加入NaOH的量沉淀的量。