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2019-2020年高中化学化学反应速率教学案苏教版必修1 课题课时9化学反应速率 教学目标 1,描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算;
2、认识影响化学反应速率的因素,并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题 教学重难点 教学过程 集体备课部分(学生活动部分) 学生笔记与补充 [学海导航]
一、化学反应速率
(一)化学反应速率的概念
1、定义用来衡量化学反应_________________________的物理量
2、表示方法 化学反应速率可以用______________内,___________的减少或_____________的增加来表示
3、表达式
4、单位mol/L.s、mol/L.min、mol/L.h也可以写成moll.s-1 例
1、反应N2+3H22NH3在 2L 的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加了
1.7g ,
(1)求ν(NH3)
(2)再试着求一下ν(N2)、ν(H2)
(3)比较一下,N
2、H
2、NH3的化学反应速率有什么关联? 小结
(1)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,而且必须注明反应物质.
(2)同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比 例
2、已知反应N2+3H22NH3,根据右图判断
(1)A是______物质的量浓度变化情况;
(2)C是______物质的量浓度变化情况;
(3)2分钟内N2的平均速率是_______________ 例
3、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出了右图所示的曲线请分析讨论在0~t
1、t1~t
2、t2~t
3、t3~t4各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段,收集气体最多的是______时间段 二)影响化学反应速率的因素
1、内部因素__________________________________
2、外部因素
(1)浓度浓度越________________
(2)温度温度越_________________
(3)压强压强越_________________(对于有气体参加的化学反应) 集体备课部分(学生活动部分) 学生笔记与补充 装订线
(4)催化剂加入催化剂也_________________
(5)反应物接触面积大小接触面积越__________________
(6)固体反应物颗粒大小颗粒越__________________ 从化学的视角解释下列现象
1、在 28℃ ,鲜牛奶4h后变酸,但 5℃ 的冰箱内,鲜牛奶48h后变酸
2、燃烧含硫矿石制备SO2时,要把矿石粉碎成颗粒状,在沸腾炉中鼓入强大空气流,把矿石吹得剧烈翻腾
3、一小块白磷露置于空气中,一段时间后会突然燃烧
4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰
5、试分析在上述例3中三个时段里反应速率不同的可能原因 当堂检测 1.决定化学反应速率的主要因素是() A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物的性质 2.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了
0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s‑1,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s 3.下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2() A.全部B.
①②⑤C.
②D.
②③ 7.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.增大稀硫酸的用量D.不用铁片,改用铁粉 课后作业 下列各组反应(表中物质均为反应物)中,产生H2速度最快的是()编号金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg,
0.1 3mol·L-1硫酸10ml 60 BMg,
0.13mol·L-1盐酸10ml60CFe,
0.13mol·L-1盐酸10ml60DMg,
0.13mol·L-1硫酸10ml509.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是() 组别 cHClmol·L-1 温度(℃) 状态 1
2.0 25 块状 2
2.5 30 块状 3
2.5 50 块状 4
2.5 30 粉末状 A.4-3-2 -1B.1-2-3 -4 C.3-4-2-1D.1-2-4-3 课堂反思 。