还剩1页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学氧化还原反应3导学案新人教版必修1【学习目标】1.物质氧化性和还原性强弱的比较;2.掌握氧化还原反应方程式的配平【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平【基本知识】1.物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法(
1、)根据金属活动顺序表还原性(失电子能力)减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性(得电子能力)增强
①易失电子的金属原子失去电子变成后,于得到电子;难失电子的金属原子失去电子变成后,于得到电子;
②易得电子的非金属原子得到电子变成后,于失去电子;难得电子的非金属原子得到电子变成后,于失去电子;
③氧化性强的物质被还原后,还原产物还原能力弱;还原性强的物质被氧化后,氧化产物氧化能力弱;例如在CuNO32和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,Ag+首先被还原,Ag+耗尽后,Cu2+才会被还原(
2、)根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有性,还原剂和还原产物具有性反应方向是由强到弱,即氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物CuO+H2==Cu+H2O剂剂产物产物氧化性;还原性;【课堂练习1】找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;比较氧化性、还原性强弱
①2Na+Cl2=2NaCl
②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【课堂练习2】有四种物质,已知它们能发生下列变化
(1)A2++B=B2++A
(2)A2++C=C2++A
(3)B2++C=C2++B
(4)C2++D=D2++C由此可知,各物质的氧化性强弱顺序正确的是(),还原性强弱顺序正确的是()A氧化性A2+B2+C2+D2+B氧化性D2+C2+B2+A2+C还原性ABCDD还原性DCBA(
3、)根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl(浓)2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是(
4、)根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3,氧化性2.配平下列氧化还原反应方程式
(1)C+CuO△Cu+CO2
(2)Fe2O3+CO高温Fe+CO23Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【过关训练】1.分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂,并配平反应方程式1Cu+HNO3CuNO32+H2O+NO
(2)Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O
(3)KClO3KCl+O2↑2.下列属于氧化还原反应的离子方程式是A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl--C.HCO3-+H+==CO2↑+H2OD.Na2O+H2O==2Na++2OH-3.在传统的制硫酸的过程中,其关键步骤是NO2+SO2===NO+SO32NO+O2===2NO2SO3+H2O===H2SO4据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是()A.NO2﹥SO3﹥O2B.O2﹥SO3﹥H2OC.NO2﹥O2﹥SO3D.O2﹥NO2﹥SO34.从海水中治取溴,主要反应为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2下列叙述正确的是A.Br-具有氧化性B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应D.Cl2的氧化性比Br2强5.已知I--、Fe2+、SO
2、Cl--和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是SO2I--H2O2Fe2+Cl--,则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-==2Fe2++I26.从下列各组反应对比中,判断哪种微粒的氧化性最强,哪种微粒的还原性最强
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质,铜浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质则Cu、Fe、Ag中,还原性最强;Cu2+、Fe2+、Ag+中,氧化性最强
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性,氧化性最强7.写出下列反应的反应方程式,注明反应的基本反应类型是离子反应的书写离子方程式
(1)铁丝在氧气中的燃烧 ,
(2)加热碳和氧化铜的混合物 ,
(3)碳酸钠和硫酸反应 ,
(4)加热高锰酸钾固体 ,
(5)锌和稀硫酸反应 ,。