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文本内容:
2019-2020年高中化学氧化铝和氢氧化铝导学案(必修1)【能力目标】
1.掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途
2.掌握实验室制备氢氧化铝
3.了解明矾净水的原理【活动一】掌握氧化铝的性质及用途【自主学习】a.结合家用铝锅(表面是氧化铝层),思考氧化铝能与水反应吗?Al2O3与水_____反应b.查阅资料,家用铝锅表面是氧化铝使用时不能长时间蒸煮酸性和碱性食物,为什么?Al2O3和酸反应Al2O3+HCl==____________________________Al2O3和酸反应Al2O3+NaOH==_____________________________【小结】两性氧化物既可以与___反应,又可以与_______反应生成____和____的氧化物c.主要用途a.氧化铝的熔点很高,可用来制造;b.冶炼金属铝的原料【练习尝试】
1.判断一种氧化物是否为两性氧化物的依据是()A.与酸反应生成盐和水B.与碱反应生成盐和水C.与酸和碱反应D.与酸和碱反应生成盐和水
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【变式测试】
3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液【活动二】掌握氢氧化铝的性质、制备及用途
1.氢氧化铝的性质【自主学习】看课本68页,完成学案AlOH3结论现象加HCl化学方程式离子方程式加NaOH溶液化学方程式离子方程式【小结】两性氢氧化物既可以与___反应又可以与____反应生成____和____的氢氧化物
2.氢氧化铝的制备【思考与交流】
(1)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液一定能得到AlOH3沉淀吗,为什么?
(2)如果以向铝离子中滴加氢氧化钠溶液用一图像表示,横坐标为加入氢氧化钠的体积,纵坐标为生成沉淀的量,请画图表示
(3)已知AlOH3能和强碱反应但不能和弱碱反应,请用坐标图表示,并写出AlCl3溶液和氨水反应的方程式
(4)如何用偏铝酸盐(例如NaAlO2溶液)制备AlOH3沉淀?(教材67页)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体___________________________________________
3.氢氧化铝的主要用途制铝盐、制吸附剂、作抗酸药【练习尝试】
4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性【变式测试】
5.现有MgCl
2、AlCl
3、NH4Cl三种溶液,如果只用一种试剂把它们鉴别开来,应选用的试剂是()A.氨水B.AgNO3C.浓NaOH D.NaCl溶液【活动三】了解明矾净水的原理【自主学习】阅读教材66页资料卡,完成下列内容
1.明矾是一种复盐,化学式为_______________
2.物理性质_____色晶体,_____溶于水
3.写出KAlSO42的电离方程式__________________________________;Al3+水解方程式.
4.净水原理明矾溶于水电离产生的Al3+与水反应生成的AlOH3胶体具有________,能凝聚水中的悬浮物并使之________【本节小结】
1、氧化铝物理性质;两性氧化物;用途
2、氢氧化铝物理性质;两性氢氧化物;制备;用途
3、明矾净水原理【巩固练习】
1.在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液,滴加少量NaOH溶液,现象为______________,若继续加入过量的NaOH溶液,现象为________________________;在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液,滴加少量NaOH溶液,现象为_____________,若继续加入过量的NaOH溶液,现象为:______________________离子方程式为________________________
2.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液
3.下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是()A.AlOH3是难溶于水的白色沉淀B.AlOH3胶体能吸附水中的悬浮物C.AlOH3能溶于氨水D.AlOH3属于两性氢氧化物
4.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.BaOH2溶液C.盐酸D.氨水
5.使NaAlO2溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是()A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O
6.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()
①Al
②Al2O3
③AlCl3
④AlOH3
⑤MgOH2A.
①③④B.
①②④⑤C.
①②④D.
①②③④。