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2019-2020年高中化学离子反应2导学案鲁科版必修1知识再现知识点
一、离子方程式
1.定义
2.表示意义一是表示,二是表示
3.书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是1“写”2“拆”3“删”4“查”说明关键是第二步B.直接书写离子方程式的步骤是1写出参加反应的电解质的2判定反应发生的3写出参加反应的并4检查离子方程式是否遵循守恒和守恒,即看反应前后是否相等及是否相等说明关键是第二步,找出符合离子反应条件的离子后,不等于就可以直接写其离子符号了,还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质,有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系典题解悟【例1】 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应若是离子反应,离子方程式是怎样的解析NH
3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸,它们各自在水溶液中发生部分电离按照离子方程式的书写步骤和规则,其离子方程式应为NH3·H2O+CH3COOHNH4++CH3COO-+H2O答案是离子反应.NH3·H2ONH4++OH- CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-=H2O表示吗离子方程式H++OH-=H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗解析所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-=H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸,溶于水中的都能电离,并且电离出的阳离子全部为H+;无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱,溶于水中的都能电离,并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征,OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此,所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-=H2O来表示.离子方程式H++OH-=H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型,不同的酸、不同的碱性质不尽相同,酸碱之间的反应具有一定的复杂性,有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-=H2O来表示.例如NaOH与H2SO4反应,离子方程式为OH-+H+=H2OBaOH2与H2SO4反应,离子方程式为2OH-+Ba2++2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应,离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应,离子方程式为NH3·H2O+H+=H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应,其离子方程式也是H++OH-=H2O,例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应,例如HNO3与FeOH2反应,离子方程式为3FeOH2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O由此看来,离子方程式能表示同一类的离子反应,这个“类型”的内涵要认真思考,严密判断.【例3】 下列离子方程式中,正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42-CuSO4【解析】 稀硫酸滴在铜片上不反应,A不符合反应事实;C选项,H2CO3易分解,应写成CO2↑+H2O的形式;D选项,氧化铜应写成分子形式CuO+2H+Cu2++H2O.答案B.夯实双基
1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2.下列离子方程式错误的是A盐酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+B硫酸与氢氧化钡溶液Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC铁和稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D醋酸和氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++HS-==CuS+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==MgOH2+2CaCO3+2H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------A.氟气通入水中2F2+2H2O==4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与碘反应HS-+I2==S+2I-+H+D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br
25.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H
26.下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[]A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[AgNH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl+2NH+H2OB、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO+H2OC、孔雀石可溶于盐酸CO+2H+=CO2+H2OD、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++
37.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------A.FeBr2与Cl2B.BaOH2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.CaHCO32与NaOH
8.只能表示一个化学反应的离子方程式为[]离子
①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-A.
①⑤B.
②⑤C.
③⑤D.
④⑤E.
⑤9.离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示
①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应[]A.
①②B.
①②④C.
②③D.
①②③E.
①10.下列离子方程式错误的是[]
①烧碱溶液与小苏打溶液混合OH-+HCO3-=H2O+CO32-
②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
③实验室制氯气MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
④漂白粉在空气中失效Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+A.
①③④B.
②③C.
②④D.
③④E.
②③④11.下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是[]A.Zn2++2OH-=ZnOH2↓ZnCO3+2NaOH=ZnOH2↓+Na2CO3B.Ba2++SO42-=BaSO4↓BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212.下列反应的离子方程式错误的是[]A.硫酸氢钠和烧碱溶液H++OH-=H2OB.铁和盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑C.溴水和氢硫酸混合Br2+H2S=S↓+2H++2Br-D.用启普发生器制CO2CO32-+2H+=CO2↑+H2O13.下列各组酸和碱的反应中,离子方程式可以写成H++OH-=H2O的是[]A.氢硫酸和消石灰B.氢溴酸和烧碱溶液C.醋酸和氨水D.硫酸和氢氧化钡14.在下列化学反应方程式中,能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[]
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
②FeS+H2SO4稀=FeSO4+H2S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
④K2S+H2SO4稀=K2SO4+H2S↑A.
①②B.
①③C.
①④D.
②③E.
③④15.下列离子方程式中有错误的是[]A.H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B.CuO+2H+=Cu2++H2OC.BaOH2+SO42-=BaSO4↓+2OH-D.Zn+2H+=Zn2++H2↑16.正确书写离子方程式时,应使等号两边[]A.离子的物质的量应相等B.微粒的总的物质的量应相等C.正电荷或负电荷总数应相等D.各元素的原子的物质的量应相等17.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是[]A.CuOH2+2HCl=CuCl2+H2OH++OH-=H2OB.2HCl+FeS=FeCl2+H2S2H++S2-=H2SC.FeSO4+BaOH2=FeOH2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=FeOH2↓+BaSO4↓D.2NaI+Br2=2NaBr+I2Br2+2I-=2Br-+I218.下列离子方程式正确的是[]A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H++HCO3-=H2O+CO2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应H++OH-=H2OC.硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D.氯气通入氢硫酸溶液中Cl2+S2-=2Cl-+S↓19.能用H++OH-=H2O表示的化学反应是[]A.氢氧化钠溶液和盐酸反应B.氢氧化铁和稀硫酸反应C.氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
20.写出下列反应的离子方程式
(1)硫化氢通入硫酸铜溶液
(2)硫化亚铁与稀硫酸
(3)锌和盐酸
(4)硫酸和氧化铜
(5)氯气通入氢氧化钠溶液
(6)铜片放入硝酸银溶液
(7)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S8BaOH2与H2SO4发生中和反应9氢硫酸水溶液与KOH溶液反应10向FeBr2溶液中加入氯水11将100g40%的NaOH溶液与500mL1mol/LCaHCO32溶液反应能力提高
21.写出可实现下列变化的化学方程式
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(2)Br2+2I-=I2+2Br-
(3)Cu2++S2-=CuS↓
(4)Cu2++2OH-=CuOH2↓
22.写出下列反应的离子方程式1向NaAlO2溶液中通入CO2气体2将NaHCO3与BaOH2溶液混和〖提示HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O当两物质为11时2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-当NaHCO3过量时〗3MgHCO32溶液与石灰水反应〖提示Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O当两物质量之比为11时;2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=MgOH2+2CaCO3+2H2O〗4明矾溶液与BaOH2溶液反应〖提示2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2AlOH3或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O〗23.完成下列反应的离子方程式1硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S2BaOH2与H2SO4发生中和反应3氢硫酸水溶液与KOH溶液反应4向FeBr2溶液中加入氯水5将100g40%的NaOH溶液与500mL1mol/LCaHCO32溶液反应24.
0.1mol·L-1的KHCO3溶液的pH约为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH约为11将两种溶液等体积混合,结果产生沉淀请用一个离子方程式表示该反应____________________25.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-若各厂单独排放会造成环境污染,但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,经沉淀后排放,则可转化为无色澄清的溶液,污染程度大为降低经测定,甲厂污水的pH大于7,则PbCl2微溶1甲厂污水中含有的离子可能是_______________________;2乙厂污水中含有的离子可能是________________________26.在含有nmolFeBr2的溶液中,通入的Cl2的物质的量为xmol1当x≤
0.5nmol时,这一反应的离子方程式是___________2当x≥
1.5nmol时,这一反应的离子方程式是___________3当x=nmol时,这一反应的离子方程式是________________
27.(6分)已知物质在水溶液中离子积为,式中的和表示离子的物质的量浓度若某温度下的溶解度为
0.222g,设其溶液密度为,计算
(1)该温度下饱和溶液的物质的量浓度为
(2)该温度下饱和溶液中的离子积为
28.(8分)X、Y、Z是常见元素的单质,U、V是化合物它们有如下反应(式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去)
①②③
(1)写出下面所属反应的基本类型
①式属;
②式属
(2)列举符合
①式的4个不同类型的实例,写出反应方程式,如果是离子反应,请用离子方程式表示、、、
(3)在
(2)中所举实例中,也符合反应
②和
③的反应是
29.1向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 .2在以上中性溶液,继续滴加BaOH2溶液,写出此步反应的离子方程式 .2Ba2++SO42-BaSO4↓.答案
1.C
2.BC
3.D
4.CD
5.BD
6.AB
7.B
8.B
9.E
10.E
11.C
12.D
13.B
14.C
15.C
16.CD
17.CD
18.AC
19.AC20略
22.1提示2AlO2-+3H2O+CO2=2AlOH3CO32-CO2不足时AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3-CO2过量时2提示HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O当两物质为11时2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-当NaHCO3过量时3提示Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O当两物质量之比为11时;2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=MgOH2+2CaCO3+2H2O4提示2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2AlOH3或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
23.略24.AlO2-+HCO3-+H2O=AlOH3↓+CO32-25.1Na+、OH-、Cl-、SO42-、CH3COO-2H+、Ba2+、Pb2+、Fe3+、NO3-26.12Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-32Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
27.
(1)
(2)
28.
(1)置换反应;化合反应
(2)
(3)都不是
29. 12H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓.高考聚焦总题数18题第1题2002年普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)第2题2002年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东广西卷)第3题2003年普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)第4题2003年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏、广东卷新课程卷)第5题2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国旧课程卷)第6题2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试(广东、广西、河南卷旧课程卷)第7题2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试(辽宁卷新课程卷)第8题2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)第9题2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)第10题2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)第11题2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)第12题2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)第13题2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)第14题2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)第15题2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅲ)第16题2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅳ)第17题2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试(北京卷旧课程卷)第18题xx年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试(北京卷) 。