还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学第1章第2节有机化合物的结构与性质(第1课时)导学案鲁科版选修5【学习目标】
1、了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性,能以此解释有机化合物种类繁多的现象
2、理解单键、双键和叁键的概念,知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响,能根据键角判断有机物的空间构型【教学过程】
1、自主学习
一、碳原子的成键特点1.碳原子最外层有________电子,很难________电子,通常以共价键的形式与其他原子成键,达到最外层________电子的稳定结构2.有机物中碳碳之间的结合方式有______________________;多个碳原子之间可以彼此连接成____状也可以彼此连接成____状;碳链可长可短,可以是直链,也可以有1个或多个支链;碳原子还可以与其他元素的原子成键
二、碳原子的成键方式及有机化合物的空间结构1.根据共用电子对的数目1单键两个原子间共用________电子的共价键,如C—H、C—C2双键两个原子间共用________电子的共价键,如3叁键两个原子间共用________电子的共价键,如2.碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系1单键碳原子与其他4个原子形成____________结构,键角都接近
109.5°如________2双键形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一________上,同一碳原子的碳碳双键和碳氢单键的夹角接近120°如________3叁键形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一________上,同一碳原子的碳碳叁键和碳氢单键的夹角接近180℃如________3.碳原子的饱和性1饱和碳原子仅以________方式成键的碳原子2不饱和碳原子以________或________方式成键的碳原子【预习自测】
1.在有机化合物中,一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是 A.四个共价单键B.一个双键,一个叁键C.两个单键,一个双键D.一个单键,一个叁键
2.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是()A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CCl4是非极性分子
3.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是()A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上4.下列说法正确的是 A.所有有机物分子中都含有碳碳单键B.乙烷分子中含有一个碳碳单键、乙烯分子中含有两个碳碳单键C.只有碳原子在形成化合物时可以形成单键、双键或叁键,其他元素的原子无此能力D.在所有的有机物中碳原子都形成四个价键
二、合作探究
1、完成课本P16交流研讨
2、很据P18页表格提供数据分析
(1)乙烯为什么容易发生加成反应?
(2)将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生?
(3)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗?
3、观察上图四种烃分子的模型,分析
(1)每个分子中任意两个共价键的键角是多少?
(2)四种分子分别是什么空间构型?
(3)键角与分子的空间构型有何关系?
(4)已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角,你能总结出其中有哪些规律吗【课后检测】1.下列物质中,所有的原子不可能处于同一平面的是 2.分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面 A.18B.19C.20D.
213、.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确的是 A.乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,乙烷则不能C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定D.乙烯分子为“平面形”结构,乙烷分子为立体结构
4、在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子试回答下列问题1分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________________________________;2分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为____________________________________;3Cx可看作是烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的化学式为________;符合该条件的单烯烃的分子式为________
5、某有机化合物结构为,分析其结构并回答下列问题1写出其分子式__________2其中含有________个不饱和碳原子,分子中有________种双键3分子中的饱和碳原子有________个【课后反思】。