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2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡
2.1化学反应速率学案新人教版选修4教学内容第二章第一节化学反应速率教师个案学生笔记学习目标知识与技能了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法了解化学反应速率的测定方法过程与方法使抽象的理论直观化,既加深了学生对知识的理解,又激发了学生的学习兴趣情感态度与价值观激发学生的学习兴趣,使学生理解化学反应速率在实际生活中的应用学习重点化学反应速率的含义及计算学习难点化学反应速率的含义及计算学习方法自主——合作——探究学习过程学习过程学习过程【知识回顾】化学反应速率概念表达式单位【探究新知】
二、化学反应速率的计算[例1]在2L的密闭容器中,加入1molN2和3mol的H2,发生N2+3H22NH3,在2s末时,测得容器中含有
0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率[问题讨论]问题一V(N2)、V(H2)与V(NH3)的数值是否相同?问题二是否表示此反应的同一种速率?数值上有何规律?问题三由上述计算题的结果,你会得出什么结论?同一反应不同物质反应速率关系注意事项⑴化学反应速率表示,而不是⑵化学反应速率一般为⑶或视为常数⑷对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不一定相同,但表示的意义相同,每种物质都可以用来表示该反应的快慢因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准⑸在同一个反应中,各物质的化学反应速率之比等于化学计量系数之比[例2]反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了
0.3mol,则此反应的平均速率可表示为(用不同的物质来表示反应速率)[例3]反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA=
0.15mol·L-1·s-1
②VB=
0.6mol·L-1·s-1
③Vc=
0.4mol·L-1·s-1
④VD=
0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是[例4]某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的量浓度分别为cX2=
0.4mol/L,cY2=
0.8mol/L,cZ=
0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为
三、化学反应速率的测定
1、化学反应速率是测定的
2、可用于化学反应速率测定的物质的性质有哪些⑴可直接观察的性质(如释放出气体的体积和体系压强)⑵依靠科学仪器才能测量的性质(如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等)⑶在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率
3、化学反应速率的实验测定按图安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸,比较二者收集10mLH2所用的时间把实验结果填入下表加入试剂反应时间min反应速率mL/min1mol/LH2SO44mol/LH2SO4【当堂检测】
1.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L,3min后测得NH3浓度为
0.6mol/L,则此时间内下列反应速率表示正确的是()A.vNH3=
0.2mol/(L·s)B.vN2=
1.0mol/(L·min)C.vH2=
1.67mol/(L·min)D.vH2=
0.3mol/(L·min)
2.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol5秒末为
2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为A.
0.32mol/(L·s)B.
0.16mol/(L·s)C.
1.6mol/(L·s)D.
0.8mol/(L·s)
3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应AgBg+Cg若反应物的浓度由2mol/L降到
0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由
0.8mol/L降到
0.2mol/L所需反应时间为A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断4.已知某条件下,合成氨反应的数据如下 N2g+3H2g 2NH3g 起始浓度/mol·L-1
1.0
3.0
0.2 2s末浓度/mol·L-1
0.6
1.8
1.0 4s末浓度/mol·L-1
0.4
1.2
1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( ) A.2s末氨气的反应速率=
0.4mol/L·s B.前2s时间内氨气的平均反应速率=
0.4mol/L·s C.前4s时间内氨气的平均反应速率=
0.3mol/L·sD.2s~4s时间内氨气的平均反应速率=
0.2mol/L·s【反思质疑】【疑点反馈】(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)。