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江苏省泰兴中学高二化学(选修)阶段性检测2019-2020年高二10月阶段检测化学(选修)试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.下列物质均可用作燃料,其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2.合成氨反应3H2+N2=2NH3其反应速率可以分别用vH
2、vN
2、vNH3[单位均为mol/L·s]表示,则正确的关系是A.vH2=vN2=vNH3B.vH2=错误!未找到引用源vNH3C.vN2=2vNH3D.vN2=3vH23.25℃时,将
0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.cOH- B.pH C.cNH4+/cNH3·H2O D.cH+·cOH-4.在一定条件下发生反应Ag+BgxCg+Dg,在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成
1.6molC,又测得反应速率VD=
0.2mol/L·min,下列说法正确的是A.A和B的转化率均是20%B.x=4C.平衡时A的物质的量为
3.2molD.平衡时气体压强比原来减小5.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时OH-向正极移动C.放电时正极上有氢气生成D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑6.向
0.1mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液中nH+减小7.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.(H2O)=(H2)C.气体的密度不再改变D.反应不再进行8.下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是A.2COg=2Cs+O2gB.2N2O5g=4NO2g+O2gC.MgCO3s=MgOs+CO2gD.NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g9.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K25℃=
1.0×10-14,K35℃=
2.1×10-14则下列叙述正确的是A.CH+随着温度升高而降低B.35℃时,cH+>cOH-C.25℃时,PH=3的盐酸中由水电离产生的H+浓度为
1.0×10-3mol·L-1D.35℃时,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH―增大,Kw不变10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.COg的燃烧热是
283.0kJ·mol−1,则反应2CO2g=2COg+O2g的ΔH=-2×
283.0kJ·mol−1B.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C.已知由石墨制备金刚石为吸热反应,则金刚石比石墨稳定D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ·mol−1,则H2SO4和BaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ·mol−1不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.某密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg2Zg;ΔH<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t
2、t
3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时升高了温度D.t4~t5时间内转化率一定最低12.已知2SO2g+O2g2SO3g△H=-akJ·mol-1(a>0)恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入
0.1molSO2和
0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热
0.025akJ下列判断正确的是A.在2min内,vSO2=
0.25mol·L-1·min-1B.若再充入
0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小C.在1min时,cSO2+cSO3=
0.01mol·L-1D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入
0.1molSO2和
0.05molO2,平衡后反应放热小于
0.025akJ13.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH a>bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线14.T℃时在2L恒容密闭容器中使Xg与Yg发生反应生成Zg反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示下列说法错误的是A.容器中发生的反应可表示为3Xg+Yg2ZgB.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小C.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率vX=
0.2mol·L·min−1D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂15.一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g,其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1第II卷(非选择题共80分)16.(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
(1)上图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ;已知N2 g+2NO2 g 4NOg △H=+
292.3kJ·mol—1,则反应2NOg+2COgN2g+2CO2g的△H= ;
(2)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生反应4NO2g+O2g2N2O5g;已知体系中nNO2随时间变化如下表ts050010001500nNO2mol
2013.
9610.
0810.08
①写出该反应的平衡常数表达式K= ,已知K3000C>K3500C,则该反应是 反应填“放热”或“吸热”;
②反应达到平衡后,NO2的转化率为 ,若要增大NO2的转化率,可采取的措施有 A.降低温度B.充入氦气,使体系压强增大C.再充入NO2D.再充入4molNO2和1molO2
③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 17.(12分)1向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的cHCO变化趋势可能是
①逐渐减小;
②逐渐增大;
③先逐渐增大,而后减小;
④先逐渐减小,而后增大4种趋势中可能的是________2pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是
②分别用
0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快D.一样快3某温度下,纯水中cH+=2×10-7mol/L,则此时cOH-=________mol/L相同条件下,滴入稀硫酸使c(H+)=
5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为18.10分肼N2H4又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料
(1)101kPa时,
32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ25℃,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是;
(2)肼–空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液肼–空气燃料电池放电时其电极反应式分别为正极,负极;
(3)右图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应是,
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是19.(12分)碳循环是地球上重要的物质循环,碳循环包含石油及石油制品的研发应用石油工业上用两步法生产二甲醚,其工艺流程如下反应室ⅠCOg+2H2gCH3OHg反应室Ⅱ2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og
(1)欲提高反应室Ⅰ中CO的转化率,可以采取的方法有、
(2)反应室Ⅰ(恒容10L)中有关反应数据如下序号温度(°C)起始浓度(mol·L−1)平衡浓度(mol·L−1)COH2CH3OHCOH2CH3OH
①T
1300.
21.
40.8
②T
1.
54.
60.1b1b2b3
③T+
301300.
251.
50.75
①图4表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1曲线m和序号3曲线n反应中CO转化率随时间变化的曲线,请在答题纸上的图4中补画出曲线n
②判断4(填“>”、“<”或“=”)
(3)图5表示甲醇或二甲醚体积分数随氢碳比【nH2/nCO】的变化情况,从图中可以得到的结论是A.提高氢碳比可以加快反应速率B.提高氢碳比可以提高氢气的转化率C.按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大D.对于同一反应氢碳比越大,生成物浓度越大
(4)已知某温度下下列热化学方程式COg+2H2gCH3OHg△H1=−
100.46kJ·mol−12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2=−
20.59kJ·mol−1则2COg+4H2gCH3OCH3g+H2Og△H3=kJ·mol−120.(16分)在一定温度下,向一个密闭的定容容器中,通入SO
2、O2及合适催化剂,使之发生反应,2SO2g+O2g2SO3g△H=−
196.6kJ·mol−1回答下列问题
(1)下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是A.vO2正=2vSO3逆B.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器中混合气体的密度不再变化D.容器中混合气体的分子总数不再变化
(2)若在1L容器中通入3molSO2和2molO2,达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%,则平衡时SO3的体积分数为,放出的热量为kJ该温度下的平衡常数为
(3)某定容容器中反应情况如下表温度℃SO2起始浓度mol·L−1O2起始浓度mol·L−1平衡时SO3体积分数%T121ω1T142ω2T242ω1根据表中数据比较
①温度T1T2(填“>”、“<”或“=”,下同)
②SO3体积分数ω2ω1
(4)若该反应在恒压容器中进行,到达平衡后充入Ar气(不参与反应),则反应再次达到平衡时SO2浓度,转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)21.(14分)NH3是重要的化工原料,某实验室对氨气进行下列研究
(1)相同温度下,在三个体积均为
2.0L的恒容密闭容器中发生反应N2g+3H2g2NH3g,反应过程中测定的部分数据见下表容器编号起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)平衡压强(pa)N2gH2gNH3gNH3gI41204p1Ⅱ260c2p2Ⅲ
1.
54.03??
①若容器I中反应50秒到达平衡,则该时段vH2=mol·L−1·s−1
②容器I、Ⅱ中反应均到达平衡时c22;p12p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,达到平衡前v正v逆(填“>”、“<”或“=”)
(2)
①已知N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol−1N2g+O2g=2NOgΔH=
180.5kJ·mol−12H2g+O2g=2H2OgΔH=-
483.6kJ·mol−1则4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH=kJ·mol−1
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应,相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示下列说法正确的是(填字母)A.a点v正大于v逆B.c点反应速率最快C.温度高于900℃时,NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为4NH3g+3O2g==2N2g+6H2Og则该燃料电池的负极反应式是高二化学(选修)阶段性检测参考答案第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意题号12345678910答案DBCCBACADA不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分题号1112131415答案ACCDBCCD第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(16分)
(1)NO2g+COg=CO2g+NOg△H=-234kJ·mol—1 (2分)-
760.3kJ·mol—1 (2分)
(2)c2N2O5/[c4NO2·cO2](2分) 放热(2分)
49.6%(2分) AD(2分) C(2分)
0.00151mol·L—1·s—1(2分)17.(12分)1
③2
①CH3COOH
②CH3COOH
③D32×10-7 8×10-9mol/L (每空2分)18.10分
(1)N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol△H=-624KJ/mol
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(3)Cu2++2e-=Cu112L
(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(每空2分)
19.(12分)
(1)增大氢气浓度(2分)、不断分离出甲醇(2分)(或降温、加压)
(2)
①(2分)
②>(2分)
(3)C(2分)
(4)—
221.05(2分)
20.(16分)
(1)BD(2分)
(2)
22.2%(2分),
98.3KJ(2分)
0.17(2分)
(3)
①<(2分)
②>(2分)
(4)减小(2分)减小(2分)
21.(14分)
(1)
①
0.06(2分)
②<(2分)<(2分)
③<(2分)
(2)
①-905(2分)
②AC(2分)
(3)2NH3—6e−+6OH−=N2+6H2O(2分)t4t5t3t2t1t0vv逆v正v逆v正tv逆v正t6甲乙丙丁图1图2图3二甲醚反应室Ⅰ合成气(CO、H2)反应室Ⅱ甲醇tminCO转化率m图4图5催化剂tminCO转化率nm。