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2019-2020年高中化学第2章第2节《电解质》(第2课时)学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟 【预习】认真阅读课本43-46页的内容3遍,完成自主探究
一、离子反应
1、因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是的反应,这样的反应属于
2、在中有参加的化学反应称为离子反应,之间发生的反应都是离子反应
3、是复分解反应,复分解反应实质上是一种
4、复分解反应发生的条件是生成或或
二、离子反应的表示方法
1、离子方程式用实际参加反应的的符号来表示的式子离子方程式和化学方程式一样,也是的一种
2、离子方程式的书写步骤方法一:
(1)分析反应物在水溶液中的存在形式对于的反应物(如可溶性酸、碱、盐)写出其,明确溶液中存在的离子,写出它们的;除此之外,其他反应物则用它们的来表示
(2)判断微粒中哪些能够相互作用,用表示这些物质
(3)综合前两步,写出,并配平(以及守恒)练习试着写出下列反应的离子方程式NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaCL溶液与AgNO3溶液的反应方法二(阅读课本45页的方法导引)
(1)写出反应的
(2)改写把的物质写成离子形式,的物质仍用化学式表示
(3)写出离子方程式删去化学方程式两边的离子
(4)检查离子方程式是否配平(以及守恒)练习KCL溶液与AgNO3溶液的反应
3、离子方程式不仅表示一定物质间的,而且表示所有的离子反应
4、利用离子反应可以检验是否存在【自主合作探究】探究一电解质在水溶液中反应的实质实验向BaOH2溶液中滴加几滴酚酞,测其导电性,然后逐滴加入稀H2SO4,观察溶液中的现象和导电情况(看电流表指针的变化)现象
①②③分析原因
(1)写出H2SO4和BaOH2的电离方程式__________________________________________________________
(2)说明出现上述现象的原因结论该反应的实质为___________________________________练习分析下列化学反应的实质探究二阅读课本45页的方法导写出书写离子方程式的步骤是 例题精讲试着按照步骤写出AgNO3+KCl;BaCl2+K2SO4的离子反应方程式【拓展延伸】书写下列反应的离子方程式
(1)NaOH与H2SO4反应___________________________________
(2)Ba(OH)2与HNO3反应___________________________________
(3)KOH与盐酸反应___________________________________
(4)Cu(OH)2与盐酸反应___________________________________
(5)BaCl2与H2SO4反应___________________________________
(6)Ba(NO3)2与K2SO4反应___________________________________【总结反思】书写离子方程式的步骤及注意事项【当堂达标】
1、离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↑它表示
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸应 ( )A.
①② B.
①②④ C.
②③ D.
①②③
2、下列离子方程式书写正确的是( )A、向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓B、盐酸跟氢氧化镁反应H++OH-=H2OC、硫酸溶液与NaOH溶液混合H++OH-=H2OD、石灰石溶于硝酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3、能用H++OH-=H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和BaOH2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应
4、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 5在无色溶液中下列各组中的离子,能大量共存的是()A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-
6、写出下列反应的离子方程式1CuSO4溶液与BaOH2溶液混合2烧碱溶液中通入少量的CO23石灰水与碳酸钠溶液混合 4石灰石与稀硝酸反应
7、下列离子方程式错误的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH-==H2OB.铁和稀硫酸反Fe+6H+==3Fe3++3H2C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++CuD.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32-==CaCO
38、离子共存问题(即判断离子间是否发生反应,能反应不能大量共存,反之能共存)
①弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:(请举三个例子)
②弱碱的阳离子与OH—不能大量共存:(请举两个例子)
③弱酸的酸式根离子与H+、OH—都不能大量共存:(请举三个例子)
④无色溶液中,有颜色的离子不能大量共存:(请举四个例子作业课本47页
1、
2、
3、
4、
5. 【参考答案】【当堂达标】
1、D、
2、AC
3、C
4、C
5、A自我完成,回顾知识 了解新知 引入新知,探索新知 总结知识 分析题目、总结方法 。