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2019-2020年高中化学第2章第3节《氧化剂与还原剂》(第2课时)学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟 【回顾﹒预习】[旧知回顾]完成下列有铁元素参与的化学方程式1Fe与稀硫酸的反应____________________________________2Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________
(3)三氧化二铁与CO的反应4Fe在氯气中燃烧____________________________________从得失电子角度,以上反应均属于_________反应,表现出单质铁的_______性和高价铁的________性[新课预习]
三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1.铁和铁的化合物的存在1铁元素在地壳中的质量分数为处于第位,仅次于、、和在自然界中有两种存在形态-----和,游离态的铁存在于中,而更多的是以价和价的化合态存在2铁的化合物在自然界中主要以的形式存在,如矿主要成分是、矿主要成分是、矿主要成分是
2.铁的重要化合物1铁的氧化物主要有、、铁的氢氧化物主要有和2硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成,在空气中迅速变成色,最后变成色因为FeOH2易被氧化成反应方程式4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH
33.铁及其化合物的氧化性和还原性预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是;只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是
(1)、铁单质具有还原性,能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为_________
(2)、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性,可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质如FeCl3遇铁,可将铁原子氧化为Fe2+自身被还原为Fe2+,离子方程式为________________________________________;此外,还可以氧化其它物质,如:与铜反应,离子方程式为______________________________________
(3)、Fe2+既具有氧化性又具有还原性,其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性能与Zn、Al等活泼金属作用,表现氧化性,如与Zn反应的离子方程式为__________________________________还原性可被Cl2,Br2,O2,H2O2,HNO3,KMnO4等氧化剂氧化,如与氯水等反应,离子方程式为__________________________________________实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,然后加入足量铁粉加入KSCN,溶液呈_____色,加入足量铁粉后,溶液__________________Fe3+具有_____性,Fe具有_____性,离子方程式____________________向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,然后加入足量氯水加入KSCN,溶液呈_____色,加入足量氯水后,溶液__________________Fe3+无_____性向FeCl2溶液中加入试剂实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液,然后加入足量氯水加入KSCN,溶液呈_____色,再加入足量氯水后,溶液________________Fe2+具有_____性离子方程式________________向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为无色Fe2+具有_____性,离子方程式_____________总结Fe3+的检验____________________________________________Fe2+的检验________________________________________________________
4.铁及其化合物的相互转化关系“铁三角”讨论
1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板?
2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉?
5.铁元素与人体健康1铁元素的生理功能2人体缺铁的危害3科学合理食用富铁食品及补铁【预习自测】1.下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸2.在铁与硫酸铜溶液的反应中()A.铁被还原,该反应属于化合反应B.铜被还原,该反应属于分解反应C.铁被氧化,该反应属于置换反应D.铜被氧化,该反应属于复分解反应【自主﹒合作﹒探究】探究
一、“铁三角”的转化关系思考1实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液?思考2怎样才能使Fe2+溶液长时间保存?思考3FeOH2转化成FeOH3的现象和发生的反应方程式?[例题分析]例
1、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铜屑加入溶液中B.将磁性氧化铁溶于盐酸C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合D.将铁粉加入稀硫酸中例
2、在含有CuNO
32、ZnNO
32、FeNO
33、AgNO3各
0.1mol的混合溶液中加入
0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出
0.1molAg则下列结论中不正确的是()A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe3+探究
二、Fe2+和Fe3+的检验Fe2+Fe3+溶液的颜色氧化还原性与碱反应现象反应方程式加KSCN溶液相互转化例
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4
③加入少量NH4SCN溶液()A.
①③ B.
③② C.
③① D.
①②③例
4、FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜【当堂达标】1.下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
2.所含铁元素既有氧化性又有还原性的是A.FeB.FeCl2CFeCl3DFe2O33.在铁与硫酸铜溶液的反应中()A.铁被还原,该反应属于化合反应B.铜被还原,该反应属于分解反应C.铁被氧化,该反应属于置换反应D.铜被氧化,该反应属于复分解反应4.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色该化合物是()A.Fe2O3 B.FeCl3 C.FeSO4 D.FeO【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1.只用一种试剂就可将AgNO
3、KSCN和H2SO
4、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
2.把铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减轻的是()A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO
43.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液试样中加入()A.NaOH溶液 B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊试液4.如图所示,此装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选填写下列空白1B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是________A中反应的离子方程式是__________________2实验开始时应先将活塞a_____填“打开”、“关闭”3简述生成FeOH2的操作过程______________________4实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________5下列各图示中________能较长时间看到FeOH2白色沉淀【参考答案】【拓展﹒延伸】
1、C
2、D
3、C
4、
(1)铁屑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)打开;H2 ;
(3)关闭活塞E,使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 ;
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;
(5)
1、
2、
3、4自我完成,回顾知识 了解新知 引入新知,探索新知 总结知识 分析题目、总结方法 。