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文本内容:
2019-2020年高中化学第3章第2节《氮的循环》(第3课时)学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟学习目标
1、了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
2、了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
3、氮元素单质及其重要化合物知识的综合应用学习重点氮气的性质、一氧化氮、二氧化氮的性质,氨气和硝酸的性质学习难点氨气和硝酸的化学性质及应用 【课前复习】写出下列化学方程式【复习自测】1.下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是
①酸雨
②光化学烟雾
③臭氧空洞
④温室效应
2、下列说法中不正确的是A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO3溶液C.1mol/L的氨水中,NH3·H2O、NH
3、NH4+的物质的量浓度之和是1mol/LD.氨的催化氧化是氮的固定【自主合作探究】探究一:
(1)、下列有关氨的性质的叙述中正确的是 氨不能在空气中燃烧
②氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质
③氨气和酸相遇都产生白色烟
④在反应NH3+H+===NH4+中氨失去电子被氧化
⑤氨水中微粒数最多的是NH4+
⑥氨气易液化,液氨可用作制冷剂
(2)、氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是同一种物质?区别是什么?探究二:
(1)、限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO
3、NH42SO
4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用()A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaOH2溶液D、盐酸
(2)、下列有关氮及其化合物说法正确的是()A.NO2通入FeSO4溶液中无明显变化B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在C.NH3通入AlCl3溶液中产生白色沉淀D.铵盐受热分解均产生氨气和对应的酸探究三:已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Al3+、Fe2+、Cl- B.CH3C00-、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-【总结反思】【当堂达标】
1、某集气瓶内装红棕色气体,加入足量蒸馏水盖上玻璃片振荡,得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列的()A.N
2、NO
2、Br2gB.N
2、NO
2、NOC.NO
2、NO、O2D.N
2、O
2、Br2g
2、标准状况下,容积相同的三个容器中分别充满HCl、NO
2、NH3三种气体,倒置于盛有足量水的水槽中,当水位不变时,容器中所得的溶液的物质的量浓度之比为()A.323B.111C.232D.
1213.已知Fe3+溶液为棕黄色,Fe2+溶液为浅绿色,向FeNO32溶液中逐滴加入少量稀盐酸,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅B.变为红色C.没有变化D.变为棕黄色4.室温时,将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反应后,量筒内残留气体3mL,则原混合气体中NO2的体积是() A.
12.4mL B.
13.6mL C.
14.8mL D.
18.8mL【拓展延伸】
1、已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Al3+、Fe2+、Cl— B.CH3C00—、Ba2+、Br— C.Mg2+、Cl—、I— D.Na+、NH4+、Cl—2.有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物,现拟通过下述操作,从其中分离出纯净的干燥的CO
①通过浓烧碱溶液
②通过浓硫酸
③加入
0.5molO2,正确的操作顺序是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O()A.
②③①B.
③①②C.
②①③D.
③②①3.一无色气体,可能是由CO
2、HCl、NH
3、NO
2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管,发现倒立试管里水位上升,最后试管里仍然为一满试管液体,由此我们认为. ⑴原气体一定含有_________________,一定不会有___________; ⑵由最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为________________自我完成,回顾知识 了解新知 引入新知,探索新知 总结知识 分析题目、总结方法 NH4ClHNO3AgNO3CaOH、△H2(高温)(高压、催化)O2水水
①光或△
②Cu等AgNH4NO3NH4HCO33△水水NH3·H2ONaNO3CuNO32放电NaOHCu△O2催化△Cu等稀酸Mg3N2水NH3N2NONO2HClO2氮肥。