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2019-2020年高中化学第3章第4节《海水中的化学元素》(第2课时)学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟 【回顾﹒预习】
1、、溴、碘单质物理性质的比较物理性质Br2I2颜色色色状态,,溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中,,
2、氯、溴、碘单质化学性质的比较
(1)X2(X=Cl、Br、I)分别于H2O、NaOH溶液、金属(Na)反应,,
(2)Cl2分别与NaBr、NaI溶液反应,
(3)Br2与NaI溶液反应
(4)X2(X=Cl、Br)分别与SO
2、FeCl2溶液反应,3.海水提溴1原料苦卤晒盐后的母液和Cl22反应原理3提取流程工艺流程海水Br2l【自主﹒合作﹒探究】探究、溴与海水提溴
1、氯、溴、碘单质有哪些化学性质?
2、根据Cl—的检验方法及Br
2、I2的物理性质分析,如何检验Br—、I—?【典例分析】“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物非金属性XY,其化学性质和卤素单质相似下列说法中不正确的是 A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICl参加反应转移电子为1molB.卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D.卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXO【当堂达标】1.向溴水中加入下列物质.不能使溴水的颜色变为无色的是A.加入CCl4多次萃取B.加入适量KI溶液C.加入适量的镁粉D.加入适量的K2CO3溶液
2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验,玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()【反思﹒提升】 【拓展﹒延伸】
1、对某酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO
3、NH4+分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A、Br-B、SO42-C、H2SO3D、NH4+
2、福建有广阔的海岸线,建设海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为海水中溴含量约为65mg/L,从海水中提取溴的工业流程如下1以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________________________2步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的__________A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性3上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________________________________4实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯自我完成,回顾知识 了解新知 引入新知,探索新知 总结知识 分析题目、总结方法 。